高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第1节 化学实验仪器和基本操作课后达标检测 鲁科版.doc

1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 1010 章章 化学实化学实验基础验基础 第第 1 1 节节 化学实验仪器和基本操作课后达标检测化学实验仪器和基本操作课后达标检测 鲁鲁科版科版课后达标检测一、选择题1下列标志中，应贴在装有苯容器上的是( )答案：C2某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天平称取 11.7 g 食盐；用量筒量取 21.48 mL 盐酸；用容量瓶配制 210 mL 1 mol·L1 的硫酸溶液；用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 18.20 mL NaOH 溶液，其中数据合理的是( )A BC D解析：选 A。解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平的精确度为 0.1 g，正确；量筒的精确度为 0.1 mL，错误；容量瓶的规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等，没有 210 mL，错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为 0.01 mL，正确。3(2018·惠州模拟)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH 溶液 大理石 NaCl 溶液 稀硝酸 4 种试剂通常2 / 11各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是( )ABCD解析：选 D。存放大理石用广口瓶、存放碱液不能用玻璃塞(用橡胶塞)、存放稀硝酸须用棕色细口瓶。4(2016·高考海南卷)下列有关实验操作的叙述错误的是( )A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁解析：选 B。A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，错误；C.滴定接近终点时，滴定管尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，正确。5下列有关试剂取用的操作或说法中，正确的是( )A实验中用剩的药品一定不能放回原试剂瓶中B如果没有说明用量，取用固体只需盖满试管底部即可C滴瓶中的滴管使用后要用水冲洗再放回滴瓶中D取用液体试剂时，将取下的瓶塞正放在桌面上3 / 11解析：选 B。做钠的性质实验时，用剩的钠要放回原试剂瓶中，A 项错误；滴瓶中的滴管使用应直接放回滴瓶中，不能用水冲洗，C项错误；取用液体试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，D 项错误。6(2016·高考浙江卷)下列叙述不正确的是( )A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线解析：选 B。A 项，钾、钠、镁等活泼金属在高温下都能与水和二氧化碳发生反应，故它们着火时不能用泡沫灭火器灭火，正确；B 项，若先将硫代硫酸钠与硫酸混合并计时，则两者发生反应，再用水浴加热至设定温度，在未达到设定温度前反应速率慢而使测得的反应速率偏低，错误；C 项，根据蒸馏操作过程知，正确；D 项，配制一定物质的量浓度的溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水至接近刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线，正确。7(2018·周口模拟)下列实验操作与安全事故处理错误的是( )A用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手4 / 11持试管夹长柄末端，进行加热B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中C把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中解析：选 B。不能把乙醇和乙酸加入浓硫酸中，应把浓硫酸加入到乙醇和乙酸中。8(2018·皖江名校联考)关于下列各装置的叙述中，正确的是( )A装置可用于分离 I2 与 NH4Cl 的混合物B装置用于收集并测量 Cu 与浓硫酸反应产生的气体的体积C装置用于制取氯气D装置用于制取无水 MgCl2解析：选 D。I2 受热会升华，NH4Cl 受热会分解产生 NH3 和HCl，遇冷又化合为 NH4Cl，用装置无法分离，A 错误；Cu 与浓硫酸反应生成 SO2，SO2 能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置收集并测量气体体积，B 错误；浓盐酸与 MnO2 反应制取 Cl2 需要加热，C 错误。9(2018·新疆一模)下列实验装置设计正确且能达到目的的是( )A图 1 为制备并收集少量乙酸乙酯5 / 11B图 2 为配制一定物质的量浓度的稀硫酸C图 3 用蒸馏法分离溴苯和苯D图 4 为制备并收集少量 NO2 气体解析：选 C。制备乙酸乙酯的实验中，导管不能插入到饱和Na2CO3 溶液中，否则可能会产生倒吸现象，A 项错误；配制一定物质的量浓度的稀硫酸，不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应首先在烧杯中稀释，且冷却到室温时再转移到容量瓶中，B 项错误；溴苯和苯互溶，且二者沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，C 项正确；NO2 与水发生反应，不能用排水法收集 NO2 气体，D 项错误。二、非选择题10如图所示是几种常见的加热装置。请回答下列问题：(1)A、B、C、D 四装置都是用酒精灯直接加热，E、F 装置加热时需垫上_。其中 F 装置中对试管的加热方式是_，采用这种加热方式的目的是_。(2)H2 还原 CuO 可选用_(填字母，下同)装置。(3)加热 NH4Cl 与 Ca(OH)2 的固体混合物制 NH3 可选用_装置。 (4)胆矾中结晶水含量的测定可选用_装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用_装置。(6)MnO2 与浓盐酸混合制 Cl2 可选用_装置。若该装置6 / 11只加热液体时，容器内必须放_。答案：(1)石棉网 水浴加热 使试管受热均匀，便于控制溶液温度 (2)A (3)C (4)D (5)B (6)E 碎瓷片(或沸石)11根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题。(1)现有下图所示 A、B、C、D 四种玻璃仪器，写出名称：A_，B._，C_，D._。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：试管 分液漏斗 细口试剂瓶 广口试剂瓶集气瓶 滴瓶 酸式滴定管 碱式滴定管肯定用不到“磨砂”处理的有_(填编号，下同)。(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平其中标有仪器使用温度的是_。实验时用来精确量取液体的是_。(4)玻璃棒的作用主要有以下四种：搅拌、引流、蘸取溶液、转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A在“用无水碳酸钠配制 100 mL 0.12 mol·L1 的碳酸钠溶7 / 11液”的实验中，玻璃棒的作用是_(用序号填空，下同)。B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的 Mg2、Ca2、SO 等杂质离子以制得纯净的食盐水”的实验中玻璃棒的作用可能是_。答案：(1)圆底烧瓶 分液漏斗 锥形瓶 酸式滴定管(2) (3)abc c (4) 12检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。按要求回答下列问题：(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是_(填序号，下同)。A容量瓶 B洗气瓶C分液漏斗D酸(碱)式滴定管(2)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果叙述正确的是_。A收集不到气体 B造成环境污染C观察到的实验现象有误D引发爆炸事故(3)为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。甲同学认为，用微热法便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行。 则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是_8 / 11_。 乙同学认为只需关闭 a 处止水夹，打开 b 的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，乙同学依据的原理是_。解析：(1)装置漏气与否，往往与制取气体的发生、净化、收集等装置的橡皮塞与导气管连接处是否紧密有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，这些仪器应该检查是否漏液，故本题选 B。(2)不进行气密性检查而直接进行实验，可能存在气体泄漏，直接引起收集不到气体或气体没有排入指定装置从而观察不到现象，若气体有毒，容易引起环境污染，若是可燃性气体，则易引起火灾或爆炸事故，故选 ABCD。(3)本装置可用微热法检查装置气密性，回答时注意把要点答完整。9 / 11若气密性良好，b 中的部分液体滴入 d 中时，三颈烧瓶内的气体压强增大，b 中的液体不能继续滴下。答案：(1)B (2)ABCD (3)将 e 导管浸入盛水的烧杯中，关闭 b 的活塞，打开 a 处止水夹，微热 d，若 e 导管口有气泡冒出，冷却至室温后，形成一段稳定的液柱，证明气密性良好若气密性良好，b 中的部分液体滴入 d 中时，三颈烧瓶内的气体压强增大，b 中的液体不能继续滴下13(2018·东北三省四市一模)酱油是一种常用调味剂，根据国际要求酱油中 NaCl 的含量不应低于 15 g/100 mL。莫尔法是较简单的一种测量 Cl含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合 NaCl 含量标准要求。实验原理如下(25 )：AgCl=AgCl(白色)Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2·L22AgCrO=Ag2CrO4(砖红色)Ksp(Ag2CrO4)1.2×1012 mol3·L3准确移取酱油样品 5.00 mL 稀释至 100 mL，从其中取出 10.00 mL 置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以 0.100 0 mol·L1 的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。(1)样品稀释过程中，用_移取酱油样品，应在_中定容，还需用到的玻璃仪器有_。10 / 11(2)标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是_。滴定过程中眼睛应注视_，出现_即达到滴定终点。(3)滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则读数为_。(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为 12.50 mL，则稀释后的酱油中 NaCl 的浓度为_mol·L1，该市售酱油是否符合 NaCl 含量标准_(填“符合”或“不符合”)。解析：(1)定量实验时，用酸式滴定管或移液管精确量取一定体积的溶液。稀释时定容的仪器为容量瓶，还需要用烧杯盛装水、玻璃棒引流、胶头滴管定容。(2)硝酸银见光容易分解，故用棕色滴定管盛装。滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。根据已知AgCl、Ag2CrO4 的 Ksp 数据可知，该实验中用铬酸钾作指示剂，达到滴定终点时，溶液中 Cl沉淀完毕，滴入最后一滴 AgNO3 标准溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。(3)滴定管读数时，从上往下读，精确到 0.1 mL，估读到 0.01 mL，故读数为11 / 1112.70 mL。(4)根据 AgCl=AgCl知，n(Cl)n(Ag)12.50×103 L×0.100 0 mol·L1×1.25×102 mol，则稀释后的酱油中 c(NaCl)0.125 0 mol·L1。该酱油中 NaCl的含量为14.625 g/100 mL，故不符合 NaCl 含量标准。答案：(1)移液管(或酸式滴定管) 100 mL 容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)硝酸银见光易分解 锥形瓶中溶液颜色变化 砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失(3)12.70 mL(4)0.125 0 不符合