高考化学一轮复习课时分层训练3物质的量气体摩尔体积鲁科版.doc

1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 3 3 物物质的量气体摩尔体积鲁科版质的量气体摩尔体积鲁科版(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1下列几种说法中正确的是( )A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有 6.02×1023 个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是 1 molC1 mol 氢气分子可以表示为 1 mol H2D硫酸的摩尔质量为 98 gC C 摩尔是物质的量的单位，摩尔是物质的量的单位，A A 项错误；项错误；B B 项项 6.02×10236.02×1023 个微个微粒是粒是 1 1 molmol，但含有这个数目微粒的物质不一定是，但含有这个数目微粒的物质不一定是 1 1 molmol，如含，如含6.02×10236.02×1023 个个 NaNa的的 Na2CO3Na2CO3 为为 0.50.5 molmol，B B 项错误；项错误；D D 项单位错误。项单位错误。 2下列叙述中正确的是( )标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同标准状况下，1 g H2 和 14 g N2 的体积相同28 g CO 的体积为 22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比2 / 9A BCDB B 标准状况下标准状况下 H2OH2O 不是气体，而不是气体，而 HClHCl 为气体，所以虽然二者为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同，等体积，但物质的量不同，错误；同样在错误；同样在中所指的物质不一定中所指的物质不一定是气体，是气体，错误；标准状况下，错误；标准状况下，1 1 g g H2H2 和和 1414 g g N2N2 的物质的量均为的物质的量均为0.50.5 molmol，故体积相同，故体积相同，正确；正确；2828 g g COCO 的物质的量是的物质的量是 1 1 molmol，但，但条件不确定，所以体积不一定是条件不确定，所以体积不一定是 22.422.4 L L，错误；同温同体积下，错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正正确。确。 3(2018·张家口模拟)已知 14.2 g X 气体在标准状况下的体积是 4.48 L，则 X 气体的摩尔质量是( )A71 g B71C71 g·mol1D142 g·mol1C C MM7171 g·molg·mol1 1。 4室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设 NA 表示阿伏加德罗常数的值)( )A气体反应物的总体积为 0.448 LB装置中氢元素的总质量为 0.04 gC生成物中含有 0.01NA 个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有 0.01NA 个 NH 4B B 等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A A 错；氯错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，化铵为离子化合物，不存在分子，C C 错；氯化铵是强酸弱碱盐，会错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，发生水解，NHNH 个数小于个数小于 0.01NA0.01NA，D D 错。错。 3 / 95(2018·龙岩模拟)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) 【导学号：95160012】A56 g 铁粉在 33.6 L 氯气中充分燃烧，转移的电子数为 3NAB0.1 mol NaHSO4 晶体中含有的阳离子数为 0.2NAC44 g C3H8 中含有的共用电子对数目为 10NADt 时，1 L pH6.5 的纯水中，含 OH的数目为107.5NAC C AA 项，未指明标准状况下；项，未指明标准状况下；B B 项，项，NaHSO4NaHSO4 晶体中阳离子为晶体中阳离子为NaNa，0.10.1 molmol NaHSO4NaHSO4 晶体中含晶体中含 0.1NA0.1NA 个阳离子；个阳离子；D D 项，项，c(OHc(OH) )10107.57.5 mol/Lmol/L。 6某种元素原子的质量是 a g,12C 的原子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A由已知信息可得 NA12 bBW g 该原子的物质的量一定是 molCW g 该原子中含有个该原子D该原子的摩尔质量是 aNA gD D 摩尔质量的单位为摩尔质量的单位为 g/molg/mol。 7(2018·××市一检)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 【导学号：95160013】A0.1 mol C2H6O 分子中含 CH 的数目为 0.5NAB1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液中含有的 NH 数目为 0.1NAC8.4 g NaHCO3 和 MgCO3 的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA4 / 9D标准状况下，2.24 L Cl2 与过量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NAC C 若若 C2H6OC2H6O 为为 CH3CH3O OCH3CH3，则，则 0.10.1 molmol C2H6OC2H6O 分子中含分子中含 C CH H 的数目为的数目为 0.6NA0.6NA，A A 项错误；由于项错误；由于 NHNH 水解，故水解，故 1 1 L L 0.10.1 mol·Lmol·L1 1 NH4ClNH4Cl 溶液中含有的溶液中含有的 NHNH 数目小于数目小于 0.1NA0.1NA，B B 项错误；反应项错误；反应Cl2Cl22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH2OH2O 中转移中转移 1 1 个电子，标准状况下个电子，标准状况下2.242.24 L L Cl2Cl2 为为 0.10.1 molmol，则其与过量，则其与过量 NaOHNaOH 溶液反应转移的电子数为溶液反应转移的电子数为0.1NA0.1NA，D D 项错误。项错误。 8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 【导学号：95160014】A将含有 2NA 个 Na的 Na2SO3 溶液完全蒸干，得到 1 mol Na2SO3 固体B室温下，1 L pH3 的 NH4Cl 溶液中，由水电离的 H数为0.001NAC常温下，将 27 g 铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的 SO2数为 1.5NAD32 g SO2 与足量 O2 在一定条件下反应，转移电子的数目为NAB B Na2SO3Na2SO3 能被空气中的能被空气中的 O2O2 氧化，得到氧化，得到 Na2SO4Na2SO4，A A 错误；常错误；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C C 错误；错误；SO2SO2 与与 O2O2 反应为可逆反反应为可逆反应，不能完全反应，应，不能完全反应，D D 错误。错误。 9设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A将 78 g Na2O2 与过量 CO2 反应转移的电子数为 2NAB0.1 mol FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA个胶粒5 / 9C标准状况下，2.24 L CCl4 中所含原子数为 0.5NAD标准状况下，18 g D2O 中所含电子数为 9NAD D 7878 g g (1(1 mol)mol) Na2O2Na2O2 和过量和过量 CO2CO2 反应时，转移反应时，转移 1 1 molmol 电子，电子，A A 项错误；项错误；1 1 个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故 0.10.1 molmol FeCl3FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于 0.1NA0.1NA，B B项错误；标准状况下，项错误；标准状况下，CCl4CCl4 为液体，故不能使用标准状况下的气体为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，摩尔体积来计算其物质的量，C C 项错误；项错误；1818 g(0.9g(0.9 mol)D2Omol)D2O 中含中含9NA9NA 个电子，个电子，D D 项正确。项正确。 10(2018·黄冈模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A2 mol Na 被完全氧化生成 1 mol Na2O2 得到电子数目为 2NAB1 L 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中，阴离子总数小于 0.1NAC标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD与常温常压下 17 g H2O2 所含非极性键数目相同的 N2H4 的分子总数为 0.5NAD D 11 molmol NaNa 变为变为 0.50.5 molmol Na2O2Na2O2，转移电子数目为，转移电子数目为 NA,2NA,2 molmol NaNa 失去电子为失去电子为 2NA2NA，故，故 A A 错误；错误；B.B.根据电荷守恒根据电荷守恒 N(CH3COON(CH3COO) )N(OHN(OH) )N(NaN(Na) )N(HN(H) )，N(NaN(Na) )1 1 L×0.1L×0.1 mol/L×NAmol/L×NA molmol1 10.1NA0.1NA，因此阴离子总数为，因此阴离子总数为 N(CH3COON(CH3COO) )N(OHN(OH) )N(NaN(Na) )N(HN(H)>0.1NA)>0.1NA，故，故 B B 错误；错误；C.C.标准状况下，标准状况下，NO2NO2 为液体，为液体，故故 C C 错误；错误；D.17D.17 g g 双氧水的物质的量为双氧水的物质的量为 0.50.5 molmol，含有，含有 0.50.5 molmol 非非极性键，极性键，N2H4N2H4 中含有中含有 1 1 个极性键，需要个极性键，需要 N2H4N2H4 的物质的量为的物质的量为 0.50.5 molmol，N2H4N2H4 的分子总数为的分子总数为 0.5NA0.5NA，故，故 D D 正确。正确。 11现有 14.4 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下，其体6 / 9积为 8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。【解析】 n0.4 mol，36 g/mol，Mn(CO)0.2 mol，n(CO2)0.2 mol。【答案】 (1)36 g·mol1 (2)0.4NA(3)28 g·mol1 2.8NA 4.4812物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2 mol CO(NH2)2 中含_mol H，_ g N，所含氧原子跟_mol H2O 所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3 和 3 mol O2 的质量之比为_，分子数之比为_；同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(3)39 g Na2O2 与足量 H2O 反应，转移的电子为_mol。(4)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。7 / 9(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3 恰好完全反应(生成Fe 与 CO2)后，生成 Fe 的质量为_g。【解析】 (4)二价金属的氯化物可表示为 MCl2，在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含 0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为 95 g·mol1；该金属元素的相对原子质量为 957124。(5)CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下，6.72 L CO 的物质的量为 0.3 mol，完全反应后生成 0.2 mol Fe，即 11.2 g。【答案】 (1)8 56 2(2)11 23 32 11 23(3)0.5 (4)95 g·mol1 24 (5)11.2B 级 能力提升13合成氨工业生产中所用的 ­Fe 催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某 FeO、Fe2O3 混合物中，铁、氧的物质的量之比 45，其中 Fe2与 Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中 Fe2与 Fe3的物质的量之比为 12 时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(百分号前保留 2 位小数)。(3)写出由 C(炭粉)与 Fe2O3 在高温下反应制备 ­铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_8 / 9_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向 480 g Fe2O3 粉末中加入炭粉的质量为_，生成实验条件下 CO2 的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为 24 L·mol1)。【解析】 (1)设 FeO、Fe2O3 分别为 x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与 Fe3物质的量之比：x2y11。(2)根据催化剂中 Fe2与Fe3的物质的量之比为 12，可推知，FeO、Fe2O3 的物质的量之比为 11，混合物中铁的质量分数为72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分 Fe2O3 还原成 FeO，同时 C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中 Fe2与 Fe3的物质的量之比为 12 时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3 的物质的量之比为 11，原料 480 g Fe2O3 为 3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有的 Fe2O3 参加反应，即 1 mol Fe2O3 参加反应，理论上要有0.5 mol C 反应，即 6 g C。生成 CO2 为 0.5 mol，在该条件下体积为 12 L。【答案】 (1)11 (2)72.41%(3)2Fe2O3C4FeOCO2 (4)6 g 12 L14臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位小数)。(2)将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L，求其中臭氧的体积。(3)加热条件下，O3、O2 都能与铜粉反应，实验室中将氧气和9 / 9臭氧的混合气体 0.896 L(标准状况下)通入盛有 20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为 21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数。【解析】 (1)设共有 1 mol O2，发生反应的 O2 为 1 mol×30%0.3 mol，则 3O2 2O3开始 1 mol 0 mol反应 0.3 mol 0.2 mol平衡 0.7 mol 0.2 mol生成的 O3 为 0.2 mol，故反应后所得气体为 0.2 mol O3 和 0.7 mol O2，故 M35.6 g/mol。(2)3O22O3 V2 L 1 LV 8 L6.5 L1.5 L则 V3 L。(3)加热条件下，O3、O2 都能与铜粉反应，故粉末增加的质量即为 O2 和 O3 的总质量。设混合气体中含有 O2 的物质的量为 x，含有 O3 的物质的量为 y。则有，解得。所以混合气体中 O3 的体积分数为 50%。【答案】 (1)35.6 g/mol (2)3 L (3)50%