高考化学一轮复习 训练选（7）（含解析）新人教版.doc

1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 训练选（训练选（7 7） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1、向四瓶盛有相同物质的量的 NaOH 溶液中通入体积不同的 CO2 气体后，得到四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与所加盐酸体积 V(HCl)的关系如下图所示，且图中分别有 OAAB,则下列分析与判断正确的是(忽略 CO2 的溶解)A中通入的 CO2 最少 B中的溶质只有 Na2CO3C有两种溶质的是和 D若中 OA>2AB,则有 c(NaHCO3)YC化合物熔点:Y2Z5 H2SiO3，故 B 错误；N2O5 是分子晶体， Al2O3 是离子晶体，熔点 N2O5 25B若此混合溶液呈酸性且 c(HX)=c(NaX)，则 HX 电离能力大于NaX 的水解能力C位于 AB 线段上任意点的溶液均有 pH=pOH=D图中 D 点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)【答案】D【解析】A，根据图像中 A 点知 T1 时 KW=c（H+）·c（OH-）=10-710-7=10-14，T1 为 25，由图像中 B 点知 T2 时KW=c（H+）·c（OH-）=10-610-6=10-12，水的电离是吸热过程，温度升高 KW 增大，则 T225，A 项正确；B，弱酸 HX 和 NaX 的混合液中既存在 HX 的电离平衡（HXH+X-）又存在 NaX 的水解平衡（X-+H2OHX+OH-） ，若此混合溶液呈酸性且 c（HX）=c（NaX） ，则 HX 电离能力大于 NaX 的水解能力，B 项正确；C，位于 AB 线段上任意点的溶液中 c（H+）=c（OH-） ，则pH=pOH，KW= c（H+）·c（OH-） ，pKW=pH+pOH，pH=pOH=，C 项正确；D，HX 和 NaX 的混合液中的电荷守恒为 c（Na+）6 / 8+c（H+）=c（X-）+c（OH-） ，D 点处 c（H+）c（OH-） ，则c（Na+）c（X-） ，D 项错误；答案选 D。二、非选择题铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与 H2SO4 反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。.铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，检查装置的气密性；将 5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B、C 中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地缓缓通入 H2，待 C 装置出口处 H2 验纯后，点燃 A 处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置 C 的作用为_。(2)测得反应后装置 B 增重 1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为_。(3)若将 H2 换成 CO，则还需补充_装置。.铁矿石中含铁量的测定(4)步骤中煮沸的作用是_。(5)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。(6)下列有关步骤的操作中说法正确的是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂7 / 8b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30 s 内溶液不恢复原来的颜色，再读数(7)若滴定过程中消耗 0.500 0 mol·L1 的 KI 溶液 20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。.(8)由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式_。解析：.(1)该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B 处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以 C 装置要防止空气中的水蒸气和 CO2 进入 B 中，影响测定结果。(2)测得反应后装置 B 增重 1.35 g，根据反应的实质，氧元素的质量分数是×100%24%。(3)因 CO 有毒，不能排放到空气中，应加尾气处理装置。.(4)向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的 Cl2，否则会影响与 KI 的反应，带来实验误差。(5)若稀释到 250 mL，采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶。(6)a.碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故 a 错误；b滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但不能确定是否达到滴定终点，8 / 8故 b 错误；c滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故 c 错误；d锥形瓶不需要用待测液润洗，故 d 正确；e滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故 e 错误；f滴定结束后，30 s 内溶液不恢复原来的颜色再读数，故 f 正确。(7)由于所取溶液(含 Fe3)的体积与消耗 KI 溶液的体积相等，反应的方程式为 2Fe32I=2Fe2I2，结合方程式可知，c(Fe3)c(KI)0.5 mol·L1，所以铁元素的百分含量为×100%70%。.(8)铁的质量分数是 70%，氧元素的质量分数是 24%，所以 100 g铁矿石中，铁元素的质量是 70 g，氧元素质量是 24 g，铁元素和氧元素的物质的量比为56，铁的氧化物的化学式为 Fe5O6。答案：(1)防止空气中的水蒸气和 CO2 进入 B 中，影响测定结果(2)24% (3)尾气处理(4)赶走溶液中溶解的过量的 Cl2(5)250 mL 容量瓶(6)df(6)df (7)70%(7)70% (8)Fe5O6(8)Fe5O6