高考化学一轮复习基础练7含解析.doc

1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习基础练精选高考化学一轮复习基础练 7 7 含解析含解析李仕才一、选择题1、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，33.6 L SO3 中含有的原子数为 6NAB28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC常温常压下，22.4 L 氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 4NAD117 g 氯化钠固体中含有 2NA 个氯化钠分子解析 标准状况下，SO3 为固态，A 项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为 CH2,28 g 混合气体中含有的碳原子数为 NA，即 2NA，B项正确；常温常压下，22.4 L 氧气的物质的量不是 1 mol，C 项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠分子，D 项错误。答案 B2、下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是( )A化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子解析 有新元素生成的变化属于核变化，A 项正确；石油的分馏是物理变化，B 项错误；电解质溶液导电时一定同时发生化学变2 / 8化，C 项错误；当微粒的电子数等于质子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D 项错误。答案 A3、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A鉴别纯碱与小苏打B证明 Na2O2 与水反应放热C证明 Cl2 能与烧碱溶液反应D探究钠与 Cl2 反应解析 加热固体时，试管口不能向上倾斜，A 项设计错误；B 项中脱脂棉燃烧，能表明 Na2O2 与水反应放热；C 项中气球变大，Cl2 能被 NaOH 溶液吸收；D 项能进行 Na 与 Cl2 反应。答案 A4、某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )AE 处棉花球变成黄色，说明 Cl2 的氧化性比 Br2 强BF 处棉花球变成蓝色，说明 Br2 的氧化性比 I2 强CE 处发生反应的离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2DG 装置中 NaOH 溶液与 Cl2 反应的离子方程式为：2OHCl2=ClOClH2O解析 在 F 处，可能是未反应完的 Cl2 与 KI 发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明 Br2 的氧化性比 I2 强。答案 B5、下列叙述中正确的是( )A质量数是原子核内质子质量与中子质量之和B具有相同质子数的微粒，其化学性质一定相同3 / 8C最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子D最外层有 8 个电子的微粒，不一定是稀有气体的原子解析 质量数是质子数和中子数的和，质子数相同的微粒，可能是原子，也可能是分子或离子，因此化学性质不一定相同，第A 族锑、铋最外层电子数为 5，属于金属原子，故 A、B、C 不正确。答案 D6、(2017·昆明模拟)已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJ·mol1，H2(g)O2(g)=H2O(g)H2241.8 kJ·mol1，下列有关说法正确的是( )A向含 0.1 mol NaOH 的溶液中加入一定体积的 0.1 mol·L1乙二酸，反应中的能量变化如图所示BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H114.6 kJ·mol1C氢气的标准燃烧热为 241.8 kJ·mol1D若反应中水为液态，则同样条件下的反应热：H>H2解析 因乙二酸是弱酸，弱酸的电离平衡是一个吸热过程，故生成 0.1 mol H2O(l)时放出的热量小于 5.73 kJ，A 项正确；B 项中 Ba2与 SO 反应生成 BaSO4 沉淀时也会放出热量，B 项错误；与物质标准燃烧热对应生成的水应该是液态，C 项错误；水由气态变为液态是一个放热过程，故 Hc(H)c(OH)时，一定是醋酸过量D当溶液中 c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)时，一定是氢氧化钠过量解析 当溶液中 c(CH3COO)c(Na)时，根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B 项错，C 项正确；D 项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。答案 C9、C5H12 有 3 种不同结构，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)5 / 8CH2CH3，丙：C(CH3)4，下列相关叙述正确的是( )A甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应BC5H12 表示一种纯净物C甲、乙、丙中，丙的沸点最低D丙有 3 种不同沸点的二氯取代物解析 甲、乙、丙互为同分异构体，A 错误；C5H12 存在 3 种结构，B 错误；丙的二氯取代物只有 2 种，D 错误。答案 C10、进行下列实验操作时，相关说法正确的是( )A锥形瓶装标准溶液前，必须先用该溶液润洗B用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做C实验室将 HCl 气体溶于水时，倒扣的漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触D分液操作分离出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触解析 锥形瓶装标准溶液前，不能先用该溶液润洗，故 A 错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做，故 B正确；漏斗能防倒吸，所以漏斗口与烧杯内的水面可以接触，故C 错误；分液漏斗下端管口应与烧杯的内壁接触以防止液体飞溅，故 D 错误。答案 B11、下列说法中正确的是( )A第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大6 / 8D钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析 C 项，在所有元素中，He 的第一电离能最大。答案 A12、下列各项中正确的是( )A中所有碳原子可能在同一平面上B的命名为 2-甲基-1-丙醇C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键DC4H8 属于烯烃的同分异构体共有 4 种(含顺反异构)解析 分子中标有*的碳原子形成 4 个单键，形成四面体结构，故该分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，A 错误；对命名时，要取含有OH 的最长碳链作为主链，且从最靠近OH 的碳原子一端开始编号，故其系统命名为 2-丁醇，B 错误；乙烯分子中含有碳碳双键，聚氯乙烯和苯分子中不含碳碳双键，C 错误；C4H8属于烯烃的同分异构体共有 4 种，分别为CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3(顺式和反式)，D 正确。答案 D二、非选择题实验室需要配制 0.1 mol·L1CuSO4 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_以及7 / 8等质量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列_。A需要 CuSO4 固体 8 gB需要 CuSO4·5H2O 晶体 12.0 gC需要 CuSO4·5H2O 晶体 12.5 gD需要 CuSO4 固体 7.7 g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_ _。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23 次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析 (1)依据配制 500 mL 0.1 mol·L1 的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶等。(2)实验室需配制 480 mL 0.1 mol·L1 的 CuSO4 溶液，需要选用 500 mL 容量瓶，实际上配制的是 500 mL 0.1 mol·L1 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 mol·L1×0.5 L0.05 mol，若用 CuSO4 配制，则需要的质量：160 g·mol1×0.05 mol8.0 g；若用CuSO4·5H2O 配制，则需要的质量：250 g·mol1×0.05 8 / 8mol12.5 g。(3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。(4)溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解。(5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯 23 次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差。(8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。答案 (1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶 (8)偏低