高考化学一轮综合复习 第1章 化学计量在实验中的应用 课时1 物质的量 气体摩尔体积练习.doc

- 1 - / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 1 1 章章 化学计量在化学计量在实验中的应用实验中的应用 课时课时 1 1 物质的量物质的量 气体摩尔体积练习气体摩尔体积练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1下列叙述中正确的是( )A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有 6.02×1023 个分子B1 mol 氧的质量为 16 gC0.5 mol He 约含有 6.02×1023 个电子D2H 既可表示 2 个氢原子又可表示 2 mol 氢分子解析 作为物质的量的单位，mol 可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有 6.02×1023 个“粒子” ，这里的“粒子”并不一定是分子，A 项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示， “1 mol 氧”的说法错误，B 项错误；2H 只表示 2 个氢原子，D 项错误。答案 C2(2017·潍坊质检)下列说法正确的是( )A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol1B20 、1.0×105Pa 时，同体积的 O2 与 CO2 含有相同的分子数C当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D2 mol 气体的体积约为 44.8 L解析 A 项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L·mol1，A 项错误；B 项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；- 2 - / 9C 项，1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 L，C 项错误；D 项，没有给出气体所处的温度和压强，D 项错误。答案 B3同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O 和 13C16O 气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )A中子数相同 B分子数不同C质子数相同 D气体质量相同解析 14N 原子中有 7 个质子、7 个中子，16O 原子中有 8 个质子、8个中子，13C 原子中有 6 个质子、7 个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。答案 A4下列有关 C2H2 和 C6H6 的叙述错误的是( )A二者的碳元素的质量分数相同B在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C等物质的量时，二者质量之比为1 3D等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析 C2H2 与 C6H6 的最简式均为 CH，故二者的碳元素的质量分数相同，A 项正确；标准状况下，C6H6 为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；假设二者均为 1 mol，则 C2H2 的质量为 26 g，C6H6 的质量为 78 g，质量之比，C 项正确；假设二者质量均为 78 g，则 C2H2 为 3 mol，C6H6为 1 mol,3 mol C2H2 完全燃烧消耗 7.5 mol O2，1 mol C6H6 完全燃烧也消耗 7.5 mol O2，D 项正确。答案 B5如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分- 3 - / 9别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A若中的 H2 为 1 mol，则中所含原子总数为 3.01×1023 个B和中气体的质量之比为 18CH2、O2 均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同解析 根据图示可知，和中 H2 与 O2 的分子个数之比为 21，若 H2 为 1 mol，则 O2 为 0.5 mol，故 O 原子数目为 6.02×1023 个，A 项错误；和中 H2 与 O2 的分子个数之比为 21，所以其物质的量之比为 21，质量之比为 18，B 项正确；H2 能发生置换反应，如 H2 与 CuO 反应，O2 也能发生置换反应，如 O2 与 H2S 反应，C 项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 错误。答案 B6用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积为 11.2 LB298 K、1.01×105Pa 时 64 g SO2 中含有的原子数为 3NAC11.2 L Cl2 含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的分子数为 0.5NA解析 含有 NA 个氦原子的氦气的物质的量为 1 mol，其在标准状况下的体积为 22.4 L，A 项错误；64 g SO2 的物质的量为 1 mol，其中含有 1 mol S 原子和 2 mol O 原子，B 项正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C 项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D 项错误。答案 B- 4 - / 97用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，33.6 L SO3 中含有的原子数为 6NAB28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC常温常压下，22.4 L 氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NAD117 g 氯化钠固体中含有 2NA 个氯化钠分子解析 标准状况下，SO3 为固态，A 项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为 CH2,28 g 混合气体中含有的碳原子数为 NA，即 2NA，B 项正确；常温常压下，22.4 L 氧气的物质的量不是 1 mol，C 项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠分子，D 项错误。答案 B8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18 g H2O 中含有 10NA 个质子B1 mol 甲苯中含有 6NA 个 CH 键C标准状况下，22.4 L 氨水中含有 NA 个 NH3 分子D将 56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子解析 每个水分子中含有 10 个质子，18 g H2O 的物质的量为 1 mol,1 mol H2O 中含有 10 mol 质子，A 项正确；1 mol 甲苯中含有8NA 个 CH 键，B 项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C 项错误；Fe 在浓 H2SO4 中会发生钝化，不能生成SO2，D 项错误。答案 A9(2017·襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( )ANA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g- 5 - / 9B8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NAD2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在 0.1NA0.2NA之间解析 Fe(OH)3 胶体粒子是许多 Fe(OH)3 微粒的聚合体，NA 个 Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于 107 g，A 错误；Cu2S 和 CuO 中铜的质量分数相同，计算可知，B 正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C 错误；反应中每个钠原子失去 1 个电子，故 2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数为 0.1NA，D 错误。答案 B10设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol 二甲醚中含有的 CO 键的数目为 2NAB0.1 mol·L1MgCl2 溶液中含有的 Mg2数目一定小于 0.1NAC200 g 质量分数为 23%的 HCOOH 水溶液中含氧原子的总数目为 2NAD在反应 Cu2SO2 高温,2CuSO2 中，每生成 1 mol Cu，转移电子的数目为 2NA解析 二甲醚的结构简式为 CH3OCH3,1 mol 二甲醚中含有的 CO 键的数目为 2NA，A 对；B 项没有给出溶液的体积，错误；C 项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D 项每生成 1 mol Cu，转移电子的数目为 3NA，错误。答案 A11取 m g 相对原子质量为 M 的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生 a L 氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( )A Bam 11.2M- 6 - / 9C DaM 22.4m解析 设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为x，根据得失电子守恒， mol×x×2，解得：x，则金属元素的化合价为。答案 A12(名师原创)胞嘧啶是 DNA 水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由 5巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时 NH3 和 5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为( )A11 B23 C31 D21解析 对比 5巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5巯基甲脲嘧啶多了一个 N 原子，多出的 N 原子一定来自于氨，所以反应时 NH3 和 5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为 11。答案 A二、填空题13物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2 g H2 含有_个 H 原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的 CO 和 CO2 的体积之比为_。(3)100 mL 硫酸铝溶液中 n(Al3)0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中 c(SO)_。(4)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3 恰好完全反应(生成 Fe与 CO2)后，生成 Fe 的质量为_g。解析 (1)0.2 g H2 的物质的量为 0.1 mol，含有 0.2 mol H 原子，- 7 - / 9即 0.2NA 个。(2)含有相同氧原子数的 CO 与 CO2 的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为 21。(3)100 mL 硫酸铝溶液中，n(Al3)0.20 mol，则其中 n(SO)0.30 mol，c(SO)3.0 mol·L1。(4)二价金属的氯化物可表示为 MCl2，在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含 0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为 0.1 mol，摩尔质量为 95 g·mol1；该金属元素的相对原子质量为957124。(5)CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 3COFe2O3,2Fe3CO2，标准状况下 6.72 L CO 的物质的量为 0.3 mol，完全反应后生成 0.2 mol 铁，即 11.2 g。答案 (1)0.2NA (2)21 (3)3.0 mol·L1(4)95 g·mol1 24 (5)11.214某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子” ，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中 H2O 的质量H2体积O2体积30 101 kPa0300 g0030 101 kPa4 分钟298.2 g1.243 L请回答下列问题：(1)4 分钟时 H2、O2 的物质的量分别是_mol、_mol。(2)该温度下，气体摩尔体积是_。(3)下列叙述不正确的是_。A气体摩尔体积与气体的温度相关B在该实验条件下，3 mol O2 的气体摩尔体积为 74.58 L·mol1C同温、同压下，2 mol CO、CO2 混合气体和 2 mol O2 的体积相同- 8 - / 9D该实验条件下，O2 的密度为 1.287 g·L1解析 (1)4 分钟时水槽中 H2O 减轻的质量为 300 g298.2 g1.8 g，根据反应：2H2O 通电,2H2O2可知，消耗 1.8 g(0.1 mol)H2O 得到 0.1 mol H2、0.05 mol O2。(2)0.05 mol O2 的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为24.86 L·mol1。(3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A 项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为 1 mol，所以该实验条件下 O2 的气体摩尔体积为 24.86 L·mol1，B 项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以 2 mol CO、CO2 混合气体和 2 mol O2 的体积相同，C项正确；该实验条件下，1 mol O2 的体积为 24.86 L、质量为 32 g，则 O2 的密度为1.287 g·L1，D 项正确。答案 (1)0.1 0.05(2)24.86 L·mol1(3)B15臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 放电,2O3。(1)若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g·mol1(保留一位小数)。(2)将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)解析 (1)设有 1 mol O2。- 9 - / 93O2 2O3 n3 mol 2 mol 1 mol03 mol 0.1 mol根据：35.6 g·mol1。(2)3O2 2O3 V3 体积 2 体积 1 体积V(L) 86.51.5 L得 V3 L。(3)加热条件下，O3、O2 都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为 O2和 O3 的总质量。设混合气体中含有 O2 x mol，含有 O3 y mol，则有Error!解得Error!所以混合气体中臭氧的体积分数为 50%。答案 (1)35.6 (2)3(3)加热条件下，O3、O2 都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为 O2和 O3 的总质量。设混合气体中含有 O2 x mol，含有 O3 y mol，则有Error!解得Error!所以混合气体中臭氧的体积分数为 50%。