高考化学一轮综合复习 第6章 化学反应与能量变化 课时3 电解池、金属的腐蚀与防护练习.doc

- 1 - / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 6 6 章章 化学反应与化学反应与能量变化能量变化 课时课时 3 3 电解池、金属的腐蚀与防护练习电解池、金属的腐蚀与防护练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1(2017·贵阳调研)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”号的货轮满载着精选铜矿砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精选铜矿砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是( )A精铜矿砂装载过多导致沉船B运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大，超过船的承载能力C在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀解析 即使在潮湿的环境中精铜与空气(O2)的反应也很慢，但当它与钢(船体)、水膜(溶解有 O2)形成原电池时会加速钢(船体)的腐蚀。答案 C2某溶液中含有 Cu2、Fe2、Al3、Cl、NO，且浓度均为 0.1 mol/L，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是( )ACl2 BAl CCu DH2- 2 - / 12解析 阴极上 Al3、Fe2的放电能力弱于 H，而 Cu2的放电能力比水电离出的 H的放电能力强，阳极上 Cl放电能力强于OH。答案 B3下列关于电化学知识的说法正确的是( )A电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠B电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、CuD电解 CuSO4 溶液一段时间后(Cu2未反应完)，加入适量 Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态解析 A 项，电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl2H2OCl2，错误；B 项，阳极除铜放电外，比铜活泼的金属如 Zn、Fe 也放电，但阴极上只有 Cu2放电，正确；C 项，根据金属活动性顺序可知，阴极上离子的放电顺序是 Fe3>Cu2>H>Fe2>Al3，Fe2和Al3不放电，Fe3得电子生成 Fe2，不会析出铁和铝，在阴极上依次生成的是铜、亚铁离子、氢气，错误；D 项，电解 CuSO4 溶液，阴极析出 Cu，阳极生成氧气，应加入 CuO。答案 B4(2017·衡水检测)如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是( )Aa 和 b 用导线连接，电子由铁经过导线流向碳Ba 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe2e=Fe2Ca、b 分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀Da、b 分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na向铁电极- 3 - / 12移动解析 a 和 b 用导线连接构成原电池，铁是负极，电子由铁经过导线流向碳，A 正确；a 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe2e=Fe2，B 正确；a、b 分别连接直流电源正、负极，碳棒是阳极，铁电极是阴极，可以防止铁被腐蚀，C 正确；a、b 分别连接直流电源负、正极，碳棒是阴极，铁电极是阳极，电解池中阳离子Na向阴极碳电极移动，D 错误。答案 D5(2017·邢台期末)常温下用惰性电极电解 NaHSO4 溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是( )A电解质溶液的浓度增大，pH 减小B电解质溶液的浓度增大，pH 增大C电解质溶液的浓度减小，pH 减小 D电解质溶液的浓度不变，pH 不变解析 NaHSO4=NaHSO，溶液呈酸性，常温下用惰性电极电解 NaHSO4 溶液实质是电解水，因此 NaHSO4 溶液的浓度增大，c(H)增大，pH 减小，故 A 项正确。答案 A6用如图装置电解 K2SO4 溶液，同时制备 H2SO4 溶液和 KOH 溶液，中装入 K2SO4 溶液，下列有关分析正确的是( )A区生成 H2SO4Ba 是阴离子交换膜C区的 K进入区D区溶液的 pH 会升高解析 区是阴极区，溶液中的 H放电，故区生成的是碱，K- 4 - / 12通过阳离子交换膜进入区，故 A、B 错，C 对；区生成 H2SO4，溶液 pH 下降，D 错。答案 C7(2016·福建四地六校联考)某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的 Na向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应解析 根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O2e=H22OH，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl2e=Cl2，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极极附近溶液呈红色，A、B 错误，D 正确；电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，C 错误。答案 D8(2016·太原测评)结合图示判断，下列叙述正确的是( )AK 与 N 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大BK 与 N 连接时，X 为氯化钠，石墨极电极反应式为2H2e=H2CK 与 M 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大DK 与 M 连接时，X 为氯化钠，石墨极电极反应式为4OH4e=2H2OO2解析 A 项，K 与 N 连接时形成原电池，X 为硫酸时，电池总反应式为 FeH2SO4=FeSO4H2，溶液 pH 增大，正确；B 项，X 为 NaCl- 5 - / 12时，发生 Fe 的吸氧腐蚀，石墨是正极，正极反应式：O24e2H2O=4OH，错误；C 项，K 与 M 相连时形成电解池，X 为硫酸，实质是发生电解水的反应，H2O 被消耗掉，则硫酸浓度增大，pH 减小，错误；D 项，电解 NaCl 溶液，石墨是阳极，阳极反应式：2Cl2e=Cl2，错误。答案 A9在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是：Age=Ag 在银片上发生的反应是：4OH4e=O22H2O 需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液A B C D解析 在铜片上镀银时，需将铜片接在电源的负极上，将银片接在电源的正极上，用硝酸银溶液作电镀液。在铜片上发生的反应是：Age=Ag，在银片上发生的反应是：Age=Ag。答案 B10下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是( )A装置在反应过程中只生成 NO2 气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过程中能产生氢气D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有 Cu2解析 装置中，铁被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸反应，在这种条件下，铜作原电池的负极，铁作正极，反应生成红棕色的 NO2，随着反应的- 6 - / 12进行，浓硝酸变为稀硝酸，随后铁作负极 Cu 作正极，稀硝酸发生还原反应生成无色的 NO，金属过量，故反应结束时溶液中既有 Fe2，又有 Cu2。因为装置中充满氧气，一开始发生吸氧腐蚀，消耗氧气导致左边液面上升，铁与稀硫酸反应产生氢气，发生析氢腐蚀。答案 C11(2016·广州一测)用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗 KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是( )A阳极反应式为 4OH4e=2H2OO2B通电后阴极区附近溶液的 pH 会增大CK通过交换膜从阴极区移向阳极区D纯净的 KOH 溶液从 b 口导出解析 阳极区为粗 KOH 溶液，阳极上 OH失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2OO2，A 项正确；阴极上 H2O 得电子发生还原反应：2H2O2e=H22OH，阴极区附近溶液中 c(OH)增大，pH 增大，B 项正确；电解时阳离子向阴极移动，故 K通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，C 项错误；阴极区生成 KOH，故纯净的KOH 溶液从 b 口导出，D 项正确。答案 C12常温下，NCl3 是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂 ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备 NCl3。下列说法正确的是( )A每生成 1 mol NCl3，理论上有 4 mol H经质子交换膜向右侧向左侧迁移B可用湿润的淀粉KI 试纸检验气体 MC石墨极的电极反应式为 NH3Cl6e=NCl34HD电解过程中，质子交换膜右侧溶液的 pH 会减小- 7 - / 12解析 A 项，由 NHNCl3，根据元素化合价变化知，NH 中 N 由3 价升高至3 价，每生成 1 mol NCl3，理论上有 6 mol H由质子交换膜右侧向左侧(阴极区)迁移，错误。B 项，M 是氢气，不能用湿润的淀粉KI 试纸检验，错误。C 项，石墨电极发生氧化反应，电极反应式为 NH3Cl6e=NCl34H，正确。D 项，电解过程中，质子交换膜右侧溶液中 c(H)减小，溶液 pH 增大，错误。答案 C二、填空题13(2015·贵阳期末，17)某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：(1)实验一：将开关 K 与 a 连接，则乙为_极，电极反应式为_。(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是_(填字母编号)。ACu BZn CSn DAg(3)实验二：开关 K 与 b 连接，则乙_极，总反应的离子方程式为_。(4)对于实验二，下列说法正确的是_(填字母编号)。A溶液中 Na向甲极移动B从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝C反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度- 8 - / 12D反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等(5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现_(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生 22.4 mL 气体，转移电子的物质的量为_ mol；若剩余溶液体积为 200 mL，则该溶液的 pH 为_。解析 (1)K 与 a 相连构成原电池，铁作为原电池的负极，失去电子发生氧化反应：Fe2e=Fe2。(2)在 Fe 上镀的金属必须比铁活泼，所以选择 Zn。(3)K 与 b 相连构成电解池，乙与电源负极相连，所以作为电解池的阴极。(4)A 项，电解池中阳离子向阴极移动，错误；B 项，甲极 Cl放电生成 Cl2，Cl2 可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，正确；C 项，两电极生成的是等量的 H2 和 Cl2，应通入 HCl，若加入盐酸会引进 H2O，使溶液浓度变稀，错误；D 项，阴极 Cl放电结束后，OH放电得到 O2，错误。(5)乙电极是 H放电，所以该电极处产生了大量的 OH，加入酚酞溶液变红；乙电极反应式为2H2e=H2，n(e)2n(H2)2×0.022 4 L÷22.4 L·mol10.002 mol c(OH)0.01 mol·L1，所以pH12。答案 (1)负 Fe2e=Fe2 (2)B(3)阴 2Cl2H2O2OHH2Cl2(4)B (5)乙 0.002 1214如图所示，E 为浸过含酚酞的 Na2SO4 溶液的滤纸。A、B 分别为铂片，压在滤纸两端，R、S 为电池的电极。M、N 是用多微孔的 Ni 制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G 为电流计，K 为开关。C、D 和电解池中都充满浓 KOH 溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4 溶液，将开关 K 打开，接通电源一段时间后，C、D 中有气体- 9 - / 12产生。请回答下列问题：(1)R 为_(填“正”或“负”)极。(2)A 附近溶液的现象是_，B 附近发生的电极反应式为_。(3)滤纸上的紫色点向_(填“A”或“B”)方向移动。(4)当 C、D 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关 K，经过一段时间后，C、D 中的气体逐渐减少，C 中的电极为_(填“正”或“负”)极，电极反应式为_。解析 电解 KOH 溶液就是电解水，两极分别产生 H2 和 O2，因为相同条件下产生 H2 的体积是 O2 体积的两倍，所以 C 管中收集到的是H2，D 管中收集到的是 O2。(1)H2 是在阴极产生的，所以 M 是阴极，与之相连的 R 是电源的负极。(2)B 是电解池的阳极，A 是电解池的阴极。电解 Na2SO4 溶液也是电解水，电解时 H移动到 A 极，得电子被还原为 H2，破坏了 A 极附近水的电离平衡，导致 A 极附近的溶液显碱性，使酚酞溶液变红。B 极上 OH被氧化生成 O2。(3)KMnO4 溶液中，紫红色的 MnO 向阳极移动。(4)当 C、D 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关 K，此时装置变为燃料电池。经过一段时间，C、D 中的气体逐渐减少，H2和 O2 反应生成水，在碱性条件下，C 中 H2 发生氧化反应。答案 (1)负 (2)溶液变红 4OH4e=2H2OO2 (3)B (4)负- 10 - / 122H24OH4e=4H2O15(2016·海淀期末)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图 1 中，为了减缓海水对钢闸门 A 的腐蚀，材料 B 可以选择_(填字母序号)。a碳棒 b锌板 c铜板用电化学原理解释材料 B 需定期拆换的原因：_。(2)图 2 中，钢闸门 C 作_极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D 为石墨块，则 D 上的电极反应式为_，检测该电极反应产物的方法是_。(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 3 为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E 为该燃料电池的_极(填“正”或“负”)。F 电极上的电极反应式为_。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：_。(4)乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图 4 所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，- 11 - / 12两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸。N 电极上的电极反应式为_。若有 2 mol H通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_ mol。解析 根据电化学原理，材料 B 对应的金属的活泼性应强于被保护的金属，所以材料 B 可以为锌板。(2)图 2 为外加电流的阴极保护法，被保护的金属应与电源负极相连，作阴极，则 D 作阳极，Cl在阳极发生失电子反应生成 Cl2。可以用湿润的淀粉碘化钾试纸或淀粉碘化钾溶液来检验 Cl2。(3)镁具有较强的还原性，且由图示可知 Mg 转化为 Mg(OH)2，发生失电子的氧化反应，故 E 为负极。次氯酸根离子具有强氧化性，且由图示可知在 F 电极(正极)ClO转化为 Cl，发生得电子的还原反应。镁可与水缓慢反应生成氢气(与热水反应较快)，即发生自腐蚀现象。(4)由 H的迁移方向可知 N 为阴极，发生得电子的还原反应，结合题意“两极室均可产生乙醛酸” ，可知 N电极为乙二酸发生得电子的还原反应生成乙醛酸。1 mol 乙二酸在阴极得到 2 mol 电子，与 2 mol H反应生成 1 mol 乙醛酸和 1 mol H2O，同时在阳极产生的 1 mol Cl2 能将 1 mol 乙二醛氧化成 1 mol乙醛酸，两极共产生 2 mol 乙醛酸。答案 (1)b 锌等作原电池的负极，(失电子，Zn2e=Zn2)不断遭受腐蚀，需定期拆换(2)阴 2Cl2e=Cl2 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉 KI 溶液，变蓝)- 12 - / 12(3)负 ClO2eH2O=Cl2OHMg2H2O=Mg(OH)2H2(4)HOOCCOOH2e2H=HOOCCHOH2O 2