高考化学一轮综合复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第23讲 化学反应速率练习.doc

- 1 - / 27【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第七章第七章 化学反应速化学反应速率和化学平衡率和化学平衡 第第 2323 讲讲 化学反应速率练习化学反应速率练习考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一考点一 化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算1表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式及单位v，单位为 mol·L1·min1 或 mol·L1·s1。3化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。如在反应 aA(g)bB(g)?cC(g)dD(g)中，存在 v(A)v(B)v(C)v(D)abcd(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)化学反应速率为 0.8mol·L1·s1 是指 1s 时某物质的浓度为0.8mol·L1(×)- 2 - / 27(3)由 v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率()(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)(7)在 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)反应中，t1、t2 时刻，SO3(g)浓度分别是 c1、c2，则 t1t2 时间内，SO3(g)生成的平均速率为 v()(8)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)在 2L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是_，反应方程式为_。(2)010s 的平均反应速率 v(H2)_。(3)能否用 I2(s)的物质的量变化量来表示该反应的速率？_(填“能”或“否”)。答案 (1)H2 和 I2、HI H2(g)I2(s)?2HI(g)- 3 - / 27(2)0.0395mol·L1·s1(3)否题组一 化学反应速率的大小比较1(2017·邯郸质检)对于可逆反应 A(g)3B(s)?2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )Av(A)0.5mol·L1·min1Bv(B)1.2mol·L1·s1Cv(D)0.4mol·L1·min1Dv(C)0.1mol·L1·s1答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的 v(A)0.2mol·L1·min1；D 项中对应的 v(A)3mol·L1·min1。2已知反应 4CO2NO2N24CO2 在不同条件下的化学反应速率如下。v(CO)1.5mol·L1·min1v(NO2)0.7mol·L1·min1v(N2)0.4mol·L1·min1v(CO2)1.1mol·L1·min1v(NO2)0.01mol·L1·s1请比较上述 5 种情况反应的快慢_(由大到小的顺序)。答案 解析 经转化可表示为 v(CO)2v(NO2)1.4 mol·L1·min1；v(CO)4v(N2)1.6 - 4 - / 27mol·L1·min1；v(CO)v(CO2)1.1 mol·L1·min1；v(CO)2v(NO2)0.02 mol·L1·s11.2 mol·L1·min1，故>>>>。同一化学反应中反应快慢的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbB=cCdD，比较与，若，则 A 表示的反应速率比 B 的大。题组二 “三段式”在反应速率计算中的应用3将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)?2C(g)，若经2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol·L1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L1·s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L1·s12s 时物质 A 的转化率为 70%2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol·L1其中正确的是( )BADC答案 B解析 A、B 的起始浓度分别为 2 mol·L1、1 mol·L1，由 2 s 后C 的浓度可得 A、B 的变化浓度分别为 0.6 mol·L1、0.3 mol·L1，所以用 A、B 表示的反应的平均速率分别为 0.3 - 5 - / 27mol·L1·s1、0.15 mol·L1·s1。2 s 时 A、B 的浓度分别为1.4 mol·L1、0.7 mol·L1。2 s 时物质 A 的转化率为 30%。4(2018·临川一中模拟)向体积为 2L 的固定密闭容器中通入 3molX 气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)?Y(g)3Z(g)。经 5min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍，则用 Y 表示的化学反应速率为_，X 的转化率为_，Z 的平衡浓度为_。答案 0.03mol·L1·min1 20% 0.45mol·L1解析 2X(g)?Y(g)3Z(g)n(始) 3mol00nxxn(末) 3molxx由题意：1.2故 x0.6mol，所以 v(Y)0.03mol·L1·min1(X)×100%20%，c(Z)0.45mol·L1。化学反应中各物质浓度的计算模式“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA nB?pC起始浓度(mol·L1) abc- 6 - / 27转化浓度(mol·L1) xpx mnx m某时刻浓度(mol·L1) axbcpx m考点二考点二 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1内因(主要因素)反应物本身的性质。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1 为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为 E3，反应热为E1E2。(注：E2 为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系(1)催化剂都不参加化学反应(×)(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大()(3)可逆反应中减小产物的浓度可增加正反应的速率(×)(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大()(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大(×)(6)对可逆反应 FeCl33KSCN?Fe(SCN)33KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快(×)- 7 - / 27(7)催化剂能降低反应所需的活化能，H 也会发生变化(×)(8)温度、催化剂能改变活化分子的百分数()1对于 Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大” “减小”或“不变”)(1)升高温度：增大；(2)增大盐酸浓度：增大；(3)增大铁的质量：不变；(4)增加盐酸体积：不变；(5)把铁片改成铁粉：增大；(6)滴入几滴 CuSO4 溶液：增大；(7)加入 NaCl 固体：不变；(8)加入 CH3COONa 固体：减小；(9)加入一定体积的 Na2SO4 溶液：减小。2一定温度下，反应 N2(g)O2(g)?2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大” “减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：_；(2)恒容充入 N2：_；(3)恒容充入 He：_；(4)恒压充入 He：_。答案 (1)增大 (2)增大 (3)不变 (4)减小气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。- 8 - / 27题组一 浓度对化学反应速率的影响1(2017·平顶山模拟)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2 的速率如图所示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度。影响反应速率的因素是( )ABCD答案 C解析 反应的本质是 Mg2H=Mg2H2，与 Cl浓度无关。2对反应 AB?AB 来说，常温下按以下情况进行反应：20mL 溶液中含 A、B 各 0.01mol 50mL 溶液中含 A、B 各 0.05mol 0.1mol·L1 的 A、B 溶液各 10mL0.5mol·L1 的 A、B 溶液各50mL四者反应速率的大小关系是( )B>>>A>>>D>>>C>>>答案 A解析 中 c(A)c(B)0.5mol·L1；中 c(A)c(B)1mol·L1；中 c(A)c(B)0.05mol·L1；中 c(A)c(B)0.25mol·L1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为>>>。1只有改变参与离子反应的离子浓度，才会对化学反应速率产生影响。如 Fe 和稀 H2SO4、盐酸反应，改变 c(SO)、c(Cl)对化学反应速率无影响。2比较离子浓度大小时，一定要比较混合液中的离子浓度，此时溶液- 9 - / 27的体积为混合后溶液的体积。题组二 压强对化学反应速率的影响3(2017·烟台质检)反应 C(s)H2O(g)?CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大ABCD答案 C解析 增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。1改变压强对反应速率产生影响的原因是引起浓度的改变，不改变反应物浓度的压强，对化学反应速率无影响。2压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积，减小压强是指扩大气体的体积。题组三 温度、催化剂对化学反应速率的影响4下列说法中正确的是( )A已知 t1时，反应 CCO2?2CO H0 的速率为 v，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应 N2O2?2NO，若在容器中充入 He，正、逆反应的速率均不变C当一定量的锌粉和过量的 6mol·L1 盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H2 的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa 溶液或 NaNO3 溶液D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化答案 D- 10 - / 27解析 温度升高，正、逆反应的速率均增大，A 错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小，B 错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或 CH3COONa 溶液，但不能用 NaNO3 溶液，在酸性溶液中 NO 与锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成 H2 的量减少，C 错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D 正确。5(2018·天津一中调研)已知分解 1molH2O2 放出热量 98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2 分解的机理为H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与 I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98kJ·mol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)答案 A解析 A 项，将题给两个反应合并可得总反应为 2H2O2=2H2OO2，该反应中 I作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；B 项，该反应中 IO是中间产物，不是该反应的催化剂；C 项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解 1molH2O2 放出 98kJ 热量，不能据此判断该反应的活化能；D 项，由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知 v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。1催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，- 11 - / 27反应速率才达到最大。催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率。2温度对反应速率的影响具有一致性，升高温度，v 正、v 逆都增大，降低温度，v 正、v 逆都减小。3在温度、浓度、催化剂等影响化学反应速率的因素中，催化剂影响最大，其次温度，最后是浓度。微专题微专题 控制变量探究影响化学反应速率的因素控制变量探究影响化学反应速率的因素 在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。1常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。- 12 - / 27(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。3实例分析探究温度、催化剂对反应：2H2O2=2H2OO2的影响，可以确定催化剂(是否加入 MnO2)和温度(加热、常温)作为可变量，其他的则控制为不变量。探究对象的反应2H2O2=2H2OO2控制的可变量催化剂温度控制的不变量浓度、温度等浓度、催化剂等实验方案取相同量的 5%H2O2溶液于两支规格相同的试管中，向其中一支试管中加入少量 MnO2，另一支不加，在常温下观察取相同量的 5%H2O2溶液于两支规格相同的试管中，给其中一支试管加热，另一支不加热，观察专题训练1(2017·陕西安康质检)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )组别对应曲线c(HCl)/mol·L1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第 4 组实验的反应速率最慢B第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5mol·L1C第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5mol·L1D第 3 组实验的反应温度低于 30答案 D- 13 - / 27解析 由图像可知，1、2、3、4 组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第 4 组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第 1 组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于 2.5mol·L1，B 正确；第 2 组实验，铁是粉末状，与 3、4 组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于 2.5mol·L1，C 正确；由 3、4 组实验并结合图像知第 3 组实验中反应温度应高于 30，D 错误。2某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。H2C2O4溶液酸性 KMnO4溶液编号浓度/mol·L1体积/mL浓度/mol·L1体积/mL温度/0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出，KMnO4 溶液转化为 MnSO4，每消耗 1molH2C2O4 转移_mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)已知 50时 c(MnO)反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 25时 c(MnO)t 的变化曲线示意图。答案 (1)2 2.5 (2)和 和- 14 - / 27(3)解析 (1)H2C2O4 中碳的化合价是3 价，CO2 中碳的化合价为4 价，故每消耗 1molH2C2O4 转移 2mol 电子，配平反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，为保证KMnO4 完全反应，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为实验和；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是和。(3)温度降低，化学反应速率减小，故 KMnO4 褪色时间延长，故作图时要同时体现 25MnO浓度降低比 50时 MnO 的浓度降低缓慢和反应完全时间比 50时“拖后” 。3(2017·××市镇海中学月考)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液 ABCDEF4mol·L1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和 CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。答案 30 10 17.5解析 若研究 CuSO4 的量对 H2 生成速率的影响，则实验中除 CuSO4 的量不同之外，其他物质的量均相同，则 V1V2V3V4V530，最终- 15 - / 27溶液总体积相同。由实验 F 可知，溶液的总体积均为 50 mL，则V610，V917.5。4(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号纯锌粉(g)2.0mol·L1硫酸溶液(mL)温度()硫酸铜固体(g)加入蒸馏水(mL)2.050.025002.040.025010.02.050.0250.202.050.0254.00本实验待测数据可以是_，实验和实验可以探究_对锌与稀硫酸反应速率的影响。实验和实验的目的是_，写出有关反应的离子方程式_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：体积V/mL实验序号K2S2O8溶液水KI 溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中 Vx_mL，理由是- 16 - / 27_。答案 (1)反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) 硫酸浓度 探究硫酸铜的量对反应速率的影响 ZnCu2=Zn2Cu，Zn2H=Zn2H2(2)2.0 保证反应物 K2S2O8 浓度的改变，而其他物质浓度不变解析 (1)实验和实验中，锌的质量和状态相同，硫酸的浓度不同，实验和实验中加入硫酸铜，Cu2的氧化性强于 H，首先发生反应ZnCu2=Zn2Cu，生成的铜附着在锌表面，在稀硫酸溶液中构成原电池，加快锌失电子。但是加入的硫酸铜过多，生成的铜会覆盖在锌表面，阻止锌与稀硫酸进一步反应，产生氢气的速率会减慢。本实验待测数据可以是“反应结束所需要的时间”或“相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间” ，实验和实验可以探究硫酸的浓度对反应速率的影响。实验和实验加入的硫酸铜的质量不同，可以探究加入硫酸铜的量与反应速率的关系。(2)实验的目的是探究 K2S2O8 溶液的浓度对化学反应速率的影响，故应保证每组实验中其他物质的浓度相等，即溶液的总体积相等(即为20.0mL)，从而可知 Vx2.0mL。1正误判断，正确的打“” ，错误的打“×”(1)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)(×)(2016·天津理综，3A)(2)FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同(×)(2015·天津理综，3C)(3)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高(×)- 17 - / 27(2016·浙江理综，8B)(4)探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2mL5%H2O2 和 1mLH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2 和1mLFeCl3 溶液，观察并比较实验现象()(2015·江苏，13D)2(2015·海南，8 改编)10mL 浓度为 1mol·L1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )AK2SO4BH2SO4CCuSO4DNa2CO3答案 A3(2015·福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )c/mol·L1v/mmol·L1·min1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案 D解析 A 项，根据表中的数据可知：328.2K 时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 mol·L1，速率减小 1.50 mmol·L1·min1，所以在浓度为- 18 - / 270.400mol·L1 时，蔗糖水解的速率 a6.00mmol·L1·min1，正确；B 项，根据表中的数据可知：温度越高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为 0.600 mol·L1 时，当 318.2 K 时水解速率是 3.60 mmol·L1·min1，现在该反应的速率为2.16mmol·L1·min1，小于 3.60mmol·L1·min1，所以反应温度低于 318.2K，即 b318.2，正确；D 项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。42014·新课标全国卷，26(1)在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)?2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在 060s 时段，反应速率 v(N2O4)为_mol·L1·s1。答案 0.0010解析 由题意及图示知，060 s 时 N2O4 消耗的浓度 c(N2O4)0.100 mol·L10.040 mol·L10.060mol·L1，v(N2O4)0.0010mol·L1·s1。1以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是( )A化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化- 19 - / 27剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益答案 A解析 化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。2(2017·合肥一中期中)下列说法正确的是( )A活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率答案 B解析 活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A 项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C 项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。3下列有关化学反应速率的判断正确的是( )A块状大理石、粉末状大理石分别与 0.1mol·L1 的盐酸反应的速率相同B物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与 2mol·L1 的 NaOH 溶液反应的速率相同答案 B解析 A 项，块状大理石、粉末状大理石分别与盐酸反应时，接触面积- 20 - / 27不同，反应速率不同；B 项，两种酸中的 c(H)浓度相同，反应速率相同；C 项，铁和镁的活泼性不同，反应速率不同；D 项，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的 c(H)是不相同的，反应速率不同。4(2018·海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 O2，在电火花作用下发生反应 N2O2=2NO，经测定前 3s 用 N2 表示的反应速率为 0.1mol·L1·s1，则 6s 末 NO 的浓度为( )A1.2mol·L1B小于 1.2mol·L1C大于 1.2mol·L1D不能确定答案 B解析 前 3 s 用 N2 表示的反应速率为 0.1 mol·L1·s1，即用 NO表示的反应速率为 0.2 mol·L1·s1。如果 36s 的反应速率仍为0.2mol·L1·s1，则 6s 末 NO 的浓度为 1.2mol·L1。由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故 6s 末 NO 的浓度小于1.2mol·L1。5(2017·贵阳检测)在一密闭容器中充入 1molH2 和 1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)?2HI(g) H0。下列说法正确的是( )A保持容器容积不变，向其中加入 1molH2(g)，反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其中加入 1molN2(N2 不参加反应)，反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变，向其中加入 1molN2(N2 不参加反应)，反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入 1molH2(g)和 1molI2(g)，反应速率一定加快答案 A- 21 - / 27解析 增加反应物的浓度，反应速率加快，A 项正确；加入氮气，因为容器体积不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B 项错误；保持压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C 项错误；保持压强不变，再次充入1molH2(g)和 1molI2(g)，则容器体积增大为原来的 2 倍，反应体系中各气体中的浓度不变，反应速率不变，D 项错误。6(2018·甘肃定西模拟)在一定条件下，可逆反应 N2(g)3H2(g)?2NH3(g) H0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A加催化剂 v 正、v 逆都发生变化，而且变化的倍数相等B加压 v 正、v 逆都增大，且 v 正增大的倍数大于 v 逆增大的倍数C降温，v 正、v 逆都减小，且 v 正减小的倍数小于 v 逆减小的倍数D加入氩气，v 正、v 逆都增大且 v 正增大的倍数大于 v 逆增大的倍数答案 D解析 加入催化剂，正、逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，A 正确；反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v 正、v 逆都增大，平衡向正反应方向移动，说明 v 正增大的倍数大于 v 逆增大的倍数，B 正确；正反应放热，则降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v 正减小的倍数小于v 逆减小的倍数，C 正确；在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D 错误。7一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)?H2(g)I2(g) H>0，若 15s 内 c(HI)由 0.1mol·L1 降到 0.07mol·L1，则下列说法正确的是( )- 22 - / 27A015s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)0.002mol·L1·s1Bc(HI)由 0.07mol·L1 降到 0.05mol·L1 所需的反应时间小于10sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案 D解析 015s 内，v(I2)v(HI)×0.001mol·L1·s1，A 项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故 c(HI)由0.07mol·L1 降到 0.05mol·L1 所需时间大于 10s，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C 项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D 项正确。8(2018·陕西渭南三校联考)a、b、c 三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：abc反应速率v(H2)3mol·L1·min1v(N2)3mol·L1·min1v(NH3)4mol·L1·min1则三个容器中合成氨的反应速率( )Av(a)>v(b)>v(c) Bv(b)>v(c)>v(a)Cv(c)>v(a)>v(b) Dv(b)>v(a)>v(c)答案 B解析 合成氨的反应方程式为 3H2(g)N2(g)2NH3(g)。可换成同一物质来表示，才能比较反应速率大小。9(2017·济南五中 3 月模拟)从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )选项实验事实结论- 23 - / 27A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出 S 沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)?2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变答案 A解析 增大反应物浓度，化学反应速率加快，A 项正确；催化剂参与反应，但反应前后质量和化学性质不变，B 项错误；浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时反应速率不同，C 项错误；缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D 项错误。10为了研究一定浓度 Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是( )ApH 越小氧化率越大B温度越高氧化率越小CFe2的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关D实验说明降低 pH、升高温度有利于提高 Fe2的氧化率答案 D解析 由可知，温度相同时 pH 越小，氧化率越大，由可知，pH 相同时，温度越高，氧化率越大；C 项，Fe2的氧化率除受 pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。11根据反应 4FeS211O22Fe2O38SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_。(2)当生成 SO2 的速率为 0.64mol·L1·s1 时，则氧气减少的速率- 24 - / 27为_。(3)如测得 4s 后 O2 的浓度为 2.8mol