高考化学一轮选编练题（9）（含解析）新人教版.doc

1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选编练题（精选高考化学一轮选编练题（9 9） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1室温下，在 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3 溶液中，逐滴加入 1.0 mol·L1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab 段，溶液 pH 增大，Al3浓度不变Cbc 段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3 沉淀Dd 点时，Al(OH)3 沉淀开始溶解解析：A 项，a 点时，即为 Al2(SO4)3 溶液，由于 Al3水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性，错误；B 项，ab 段，主要是滴入的 NaOH 溶液中和了水解生成的 H，c(H)减小，溶液pH 增大，另外，一方面，c(H)减小一定程度上促进了 Al3的水解，另一方面溶液体积增大，故 c(Al3)减小，错误；C 项，bc 段，pH变化缓慢，主要发生反应：Al33OH=Al(OH)3，正确；D 项，c 点后 pH 变化较快的一段，为 Al3沉淀完全，Al(OH)3 未溶解而c(OH)增大的过程，d 点前 pH 变化较缓慢的一段反应为：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故 d 点时，Al(OH)3 已完全溶解，错误。答案：C2 / 72下列各组物质能相互反应得到 Al(OH)3 的是( )A铝跟 NaOH 溶液BAl(NO3)3 跟过量的 NaOH 溶液CAl2O3 和热水DAl2(SO4)3 溶液跟过量的氨水解析：铝与 NaOH 反应生成 NaAlO2 和 H2，得不到 Al(OH)3，故 A 错误；Al(NO3)3 与过量的 NaOH 反应生成 NaAlO2，得不到 Al(OH)3，故 B 错误；Al2O3 不溶于水，与热水不反应，得不到 Al(OH)3，故 C 错误；Al2(SO4)3 与氨水反应生成 Al(OH)3 和(NH4)2SO4，故 D 正确。答案：D3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A在标准状况下，2.24 L HF 含有的电子数为 NAB7.8 g Na2S 和 Na2O2 的混合物中所含离子数为 0.3NAC常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD电解精炼铜时，阳极质量每减少 32 g，电路中就转移 NA 个电子解析：本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解记忆能力和判断能力。在标准状况下，HF 是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，A 选项错误；Na2S 和 Na2O2 的摩尔质量相同，都为 78 g/mol，且 1 个 Na2S 和 1 个 Na2O2 中均含有 2 个阳离子和 1 个阴离子，故 B 选项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，C 选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失电子，同时阳极中的 Ag、Au 等会形成阳极泥，故 D 选项错误。答案：B42013 年 10 月 14 日， “Health Day News”报道：双酚基丙烷3 / 7(BPA，分子式为 C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( )ABPA 的摩尔质量是 228 g·mol1B1 mol BPA 中含有 6.02×1023 个分子CBPA 属于有机化合物D1 mol BPA 在标准状况下的体积约为 22.4 L解析：BPA 在标准状况下不是气体。答案：D5下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是( )解析：A 项，氯水中的 HClO 见光会分解生成氧气；C 项，氯水滴入NaBr 溶液中，反应生成 Br2 和 NaCl；D 项，H2O 与 Na2O2 反应产生O2，A、C、D 三项都是氧化还原反应；B 项，久置氯水中是 HCl 与发酵粉中的 NaHCO3 反应生成 CO2，是非氧化还原反应。答案：B6常温下，将 Cl2 缓慢通入 100 mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1 mol·L1NaOH 溶液，整个过程中 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )A曲线段有离子反应：HClOOH=ClOH2OB可依据处数据计算所溶解的 n(Cl2)C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处 c(H)约为处 c(H)的两倍解析：曲线从到，溶液 pH 增大，说明此段发生反应：HClNaOH=NaClH2O、HClONaOH=NaClOH2O，离子反应分别为 HOH=H2O、HClOOH=H2OClO，点此时 c(H)c(OH)，c(Na)c(Cl)c(ClO)，溶液中存在 HClO，从4 / 7到图像分析可知：溶液 pH 继续增大，且 pH 大于 7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClONaOH=NaClOH2O，曲线段有离子反应：HClOOH=H2OClO，故 A 正确；点所示溶液中发生反应：Cl2H2OHClHClO，HClO 为弱电解质，部分电离，无法根据 pH 计算参加反应的氯气，故 B 错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故 C 错误；处到处是氯气的溶解平衡：Cl2H2OHClHClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故 D 错误。答案：A7下列电子式，正确的是( )解析：氯化铵的电子式为，故 A 错误；溴化铵的电子式为，故 B 错误；过氧化钠的电子式为，故 C 正确；氯化钙的电子式为，故 D 错误。答案：C8下列有关化学用语表示正确的是( )A次氯酸的结构式：HClOB氨基的电子式：C氯离子结构示意图：D中子数为 115、质子数为 77 的铱(Ir)原子符号为：Ir解析：次氯酸的结构式为 HOCl；氯离子结构示意图中原子核内应有 17 个正电荷；中子数为 115，质子数为 77 的铱原子符号为 Ir。5 / 7答案：B二、非选择题实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D 和 d 中均盛有液溴，E 为外套电炉丝的瓷管，e 是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有 56 g 细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的 CO2 气流通入 D 中，然后将铁粉加热至600700，E 管中反应开始。E 中的反应为：2Fe3Br2=2FeBr3,2FeBr32FeBr2Br2，最后将 d 中液溴滴入100120的 D 中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁 80 g。请回答：(1)仪器 d 的名称_。(2)导入的 CO2 不干燥，会在 E 中发生副反应，其含铁副产物为_；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是_。A取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入 KSCN 溶液B取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4 检验生成的水蒸气C用磁铁吸引，看产物能否被吸引D取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物(3)为防止污染空气，实验时应在 F 处连接盛有 NaOH 溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：_。(4)取产品 10 g 配制成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 用酸性 KMnO4 溶液滴定溶液中的 Fe2，用去 0.030 00 mol/L 酸性 KMnO4 溶液 25.00 mL，则产品的纯度为_。(5)利用除去杂质后的 FeBr2 可以验证 Cl2、Fe3、Br2 的氧化性强6 / 7弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内：实验操作实验现象氧化性强弱_溶液呈血红色_Cl2>Br2解析：(1)仪器 d 为分液漏斗。(2)若通入的 CO2 不干燥，则在 E 中 Fe在高温下会与 H2O 反应生成 Fe3O4，故副产物为 Fe3O4；Fe3O4 与盐酸反应会生成 FeCl3、FeCl2，加入 KSCN 溶液后溶液会变为血红色，但产物中可能含有 FeBr3 会对检验造成干扰，A 项错误；通入 H2，排尽空气后加热只有 Fe3O4 会与 H2 反应生成 H2O，故可通过无水 CuSO4 粉末是否变蓝检验是否含有 Fe3O4，B 项正确；铁单质也能被磁化而被磁铁吸引，所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁，C 项错误；铁粉也是黑色不溶物，所以取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物，D 项错误。(3)未反应的 Br2 会污染空气，可在 F 处连接盛有 NaOH 溶液的尾气吸收装置进行吸收，反应的化学方程式为 2NaOHBr2=NaBrNaBrOH2O；(4)反应的离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，可得关系式KMnO4MnO5Fe2，所以 n(Fe2)n(FeBr2)0.030 0 mol·L1×0.025 00 L×5×0.037 5 mol，则产品的纯度为×100%81.00%。(5)氧化性：Cl2>Br2>Fe3，还原性：ClFe3且 Fe3氧化性最弱，当加入过量氯水，此时可生成 Br2，可用四氯化碳萃取判断，从而证明氧化性Cl2>Br2。答案：(1)分液漏斗 (2)Fe3O4(或四氧化三铁) B7 / 7(3)2NaOHBr2=NaBrNaBrOH2O(4)81.00%(5)实验操作实验现象氧化性强弱取一定量 FeBr2溶于水，加入少量(或几滴)氯水(或通入少量氯气)，加入 KSCN 溶液。Cl2>Fe3Br2>Fe3取少量 FeBr2溶于水，加入过量氯水(或通入足量氯气)，加入四氯化碳，震荡。四氯化碳层呈棕红色