高考化学一轮综合复习 第11章 物质结构与性质 课时3 晶体结构与性质练习.doc

- 1 - / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 1111 章章 物质结构物质结构与性质与性质 课时课时 3 3 晶体结构与性质练习晶体结构与性质练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1(2016·大连调研)关于晶体的叙述中，正确的是( )A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析 B 项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C 项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D 项，也可能是分子晶体，如 HCl。答案 A2下列对晶体类型判断正确的是( )选项NaNa2 2B B2 2O O7 7CaFCaF2 2H H3 3BOBO3 3NHNH3 3A原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体D分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体答案 C3(2013·重庆理综，3)下列排序正确的是( )A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOH- 2 - / 9C熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O解析 A 项，酸性应为 CH3COOHH2CO3C6H5OH，错误。B 项，碱性应为 Ba(OH)2KOHCa(OH)2，错误。C 项，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，即 BNMgBr2SiCl4，错误。D 项，由于NH3、H2O 分子间形成氢键，所以沸点：H2ONH3PH3，正确。答案 D4高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为-2 价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )A超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4个 K和 4 个 O 2B晶体中每个 K周围有 8 个 O，每个 O 周围有 8 个 KC晶体中与每个 K距离最近的 K有 8 个D晶体中与每个 K距离最近的 K有 6 个答案 A5金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c 分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c 三种晶胞内金属原子个数比为( )A321 B1184C984 D21149解析 a 中：32×12×6b 中：8×6×4c 中：8×12- 3 - / 9所以三种晶胞内金属原子个数之比为 321。答案 A6(2016·青岛一模)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO解析 由于 r(Na)r(Mg2)r(Al3)，且Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3 的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F-)r(Cl-)r(Br-)，故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2 中阴离子的配位数分别为 8、6、4。r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2)，故 MgO、CaO、BaO 的晶格能依次减小，硬度依次减小。答案 A7(2016·郑州模拟)下列有关说法不正确的是( )A水合铜离子的模型如图甲所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键BCaF2 晶体的晶胞如图乙所示，每个 CaF2 晶胞平均占有 4 个Ca2CH 原子的电子云图如图丙所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个 Cu原子的配位数均为 12答案 C8下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )- 4 - / 9A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na周围距离相等且紧邻的 Na共有 6 个C氯化铯晶体中，每个 Cs周围紧邻 8 个 Cl-D干冰晶体中，每个 CO2 分子周围紧邻 12 个 CO2 分子解析 氯化钠晶体中每个 Na周围距离相等且紧邻的 Na共有 12个，B 项错误。答案 B二、填空题9下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl 晶胞与 MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO 晶体，原因是_。(4)每个 Cu 晶胞中实际占有_个 Cu 原子，CaCl2 晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。解析 (2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析：- 5 - / 98×6×4，氯化钙类似于氟化钙，Ca2的配位数为 8，Cl-配位数为 4。答案 (1)金刚石晶体(2)金刚石MgOCaCl2冰干冰(3)小于 MgO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl 晶体中离子电荷数；且r(Mg2)r(Na)、r(O2-)r(Cl-)(4)4 8 (5)H2O 分子之间能形成氢键10(2016·贵州省普通高等学校招生适应性考试)第四周期中的 18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn 与 31Ga 的第一电离能是否符合这一规律？_(填“是”或“否”)，原因是_(如果前一问填“是” ，此问可以不答)。(3)镓与第A 族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs晶体中，每个 Ga 原子与_个 As 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 As 原子构成的空间构型为_。(4)与 As 同主族的短周期元素是 N、P。AsH3 中心原子杂化的类型_；一定压强下将 AsH3 和 NH3、PH3 的混合气体降温时首先液化的是_，理由是_。(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的- 6 - / 9晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为 a cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶体的密度为_ g·cm-3(用含 a 和 NA 的式子表示)。解析 (5)Fe：8×6×4，N：1，所以氮化铁的化学式是 Fe4N。a3··NAM(Fe4N)，。答案 (1)N 16 1(2)否 30Zn 的 4s 能级处于全充满状态，较稳定(3)4 正四面体(4)sp3 NH3 因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化(5)Fe4N 238/(a3NA)11(2016·沈阳高三测试)A、B、C、D 是元素周期表中前 36 号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍且有 3 个能级，B 原子的最外层 p 轨道的电子为半充满结构，C 是地壳中含量最多的元素。D 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态 D 原子的电子排布式为_。(2)A 的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC 的立体构型为_(用文字描述)。(3)1 mol AB-中含有的 键个数为_。(4)如图是金属 Ca 和 D 所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中 Ca 和 D 的原子个数比_。- 7 - / 9(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构 XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金 LaNin 晶胞体积为 9.0×10-23 cm3，储氢后形成 LaNinH4.5 合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则 LaNin中 n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。解析 根据题中已知信息，第二周期元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍且有 3 个能级可知，A 为碳元素。B、C、D 元素的判断较容易，B 为氮元素，C 为氧元素，D 为铜元素。晶胞的原子个数计算主要注意 D 原子个数计算，在晶胞上、下两个面上共有4 个 D 原子，在前、后、左、右四个面上共有 4 个 D 原子，在晶胞的中心还有一个 D 原子。故 Ca 与 D 的个数比为 8×(4×4×1)15。1 mol 晶胞的体积为 6.02×1023×9.0×10-23cm3，所以 (H2)0.083 g·cm-3。答案 (1)CO，B 错误；D 项，图中堆积方式为镁型，故 D 项错误，A、C 正确。答案 (1)< 43(2)31 金属键(3)ABO3 AC