高考化学一轮选题小练2含解析新人教版.doc

1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选题小练精选高考化学一轮选题小练 2 2 含解析新人教含解析新人教版版李仕才一、选择题1、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH 与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )A碳酸钠水解是吸热反应Bab 段说明水解平衡向右移动Cbc 段说明水解平衡向左移动D水的电离平衡也对 pH 产生影响解析：A 项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温 pH 增大，说明水解是吸热反应，故 A 正确；B 项，ab 段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强溶液 pH 增大，图像符合，故 B 正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，故 C 错误。答案：C2、常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.两溶液中 c(OH)相等B溶液的物质的量浓度为 0.01 mol·L1C两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH：>2 / 6D等体积的、两溶液分别与 0.01 mol·L1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：>解析：常温下，pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH)相等，A项正确，由于 NH3·H2O 是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于 0.01 mol·L1，B 项错误；分别加水稀释 10 倍时，氢氧化钠溶液的 pH 变为 11，而氨水的 pH 大于 11 且小于 12，C 项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与 0.01 mol·L1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积>，D 项正确。答案：B3、下列有关电子排布图的表述正确的是( )解析：A.单核 10 个电子粒子基态时电子排布式为 1s22s22p6，每个轨道内排布 2 个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。答案：A4、下列物质分类正确的是( )A苯和溴苯均为芳香烃B酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料C葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖D油脂和淀粉均为天然高分子化合物解析：溴苯的组成元素除了 C、H 之外，还有 Br，故溴苯不属于芳香烃，A 错误；聚乙烯为线型高分子材料，B 错误；还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等，非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖，C 正确；油脂不属于天然高分子化合物，D 错误。3 / 6答案：C5、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有 3 种同分异构体D油脂的皂化反应属于加成反应解析：氯乙烯分子中含有碳碳双键，通过加聚反应生成的聚氯乙烯分子中没有碳碳双键，故 A 错误；以淀粉为原料可以制备乙醇，乙醇可被氧化生成乙酸，故可以制取乙酸乙酯，所以 B 正确；丁烷只有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故 C 错误；油脂的皂化反应属于水解反应(取代反应)，故 D 错误。答案：B二、非选择题1、一定条件下，CO 和 H2 合成 CH3OH：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)A、B、C 三点平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系是_；压强：p1_(填“” “”或“” ，下同)p2；逆反应速率：v 逆(A)_v 逆(B)。(2)在 C 点，CO 的转化率为_；在 C 点，若再按物质的量之比 12 充入一定量的 CO 和 H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH 的体积分数_(填“增大” “减小”或“不变”)。答案 (1)KAKBKC (2)75% 增大解析 (1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知 B、C 两点4 / 6温度相同，故 KBKC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)为放热反应，KA>KB，故A、B、C 三点平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系是 KA>KBKC；反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)”)；铁有 、 三种同素异形体，各晶胞如下图，则 、 两种5 / 6晶胞中铁原子的配位数之比为_。(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的强相互作用是_。(3)某钙钛型复合氧化物如图 1 所示，以 A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是 Ca、Sr、Ba 或 Pb，当 B 位是 V、Cr、Mn、Fe 等时，这种化合物具有 CMR 效应。用 A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式：_。已知 La 为3 价，当被钙等二价元素 A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物 La1xAxMnO3(xFeO。、 两种晶胞中铁原子的配位数分别是 8 个和 6 个，所以 、 两种晶胞中铁原子的配位数之比是 4：3。6 / 6(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，则最外层电子数为 1，则价电子排布式为 5d106s1，在晶胞中 Cu 原子处于面心，N(Cu)6×3，Au 原子处于顶点位置，N(Au)8×1，则该合金中Cu 原子与 Au 原子数量之比为 3：1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键。(3)由图 1 可知，晶胞中 A 位于顶点，晶胞中含有 A 为 8×1 个，B 位于晶胞的体心，含有 1 个，O 位于面心，晶胞中含有 O 的个数为6×3，则化学式为 ABO3。设 La1xAxMnO3 中三价锰与四价锰的物质的量分别为 m 和 n，则有3(1x)2x3m4n6、mn1，解之得 m1x，nx，则La1xAxMnO3 中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1x)x。A.由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p 区，故 A 正确；B.氮元素的 2p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，故 B 错误；C.元素的电负性越强，金属性越弱，故 C 正确；D.图中堆积方式为镁型，故 D 错误。答案：(1)< 4：3 (2)3：1 金属键(3)ABO3 (1x)：x A、C