高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位_构_性”推断元素专题训练.doc

1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学三轮冲刺最后精选高考化学三轮冲刺最后 3030 天之考前天之考前争分系列热点突破三利用元素的争分系列热点突破三利用元素的“位位_ _构构_ _性性”推断元素专题推断元素专题训练训练专题训练12017·江西南昌调研下表为几种短周期元素的性质：对上述元素有关说法正确的是( )A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图为答案 C解析 都为短周期元素，有最低价2 价，处于第A族，没有正价，则为 O 元素；、都有最低价3 价、最高价5 价，处于第A 族，且的原子半径较大，则为 P 元素、为N 元素；有7、1 价，处于第A 族，且原子半径比大，则为 Cl 元素；、都有1 价，处于第A 族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为 Li 元素、为 Na元素；有2 价，处于第A 族，原子半径大于 Li，则为 Mg 元素；有3 价且原子半径比 O 大，比 P 小，则为 B 元素。A 项，为 P、为 N，P 的原子序数大于 N，错误；B 项，为 Mg、为Li，二者为不同周期的元素，错误；C 项，为 Cl，O 元素无最高正价，八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl，正确；D 项，为 B，其原子序数为 5，错误。2W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X 原子的次外层电子数为 a，最外层电子数为 b；Y 原子的 L 层电子数为2 / 9(ab)，M 层电子数为(ba)；W、Z 原子的最外层电子数分别为(b1)、b。下列有关说法一定正确的是 ( )A气态氢化物的稳定性：XZCW 的气态氢化物能与 Z 的气态氢化物化合成盐DX 与 Y 形成的化合物常温下不能与任何酸反应答案 C解析 根据提供信息，可以推断 W 为 N，X 为 O，Y 为 Si，Z 为S。A 项，非金属性：O>S，则气态氢化物稳定性：H2O>H2S，错误；B项，W 的氧化物的水化物有 HNO2、HNO3，Z 的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，没有指明是哪种含氧酸，无法判断，错误；C 项，NH3 与 H2S 可以化合生成(NH4)2S 或 NH4HS，正确；D 项，O 与 Si 形成的 SiO2，常温下能与 HF 反应，错误。32018·四川南充调研X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )AR 的氧化物含有离子键B最高价含氧酸的酸性：ZY>Z，则 M是第三周期的硫，Y、Z 分别是第二周期的碳、氮；原子半径：XM，可知 R 为钠。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，都含有离子键，故 A 正确；非金属性：Z(N)>Y(C)，所以最高价含氧酸的酸性：Z>Y，故 B 错误；常温常压下硫化氢为气体，故 C 正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是含碳的化3 / 9合物，所以 Y 形成的化合物种类最多，故 D 正确。4被誉为“矿石熊猫”的香花石，是我国地质学家首次发现的，它由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，T 无正价，X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是( )A原子半径：Y>Z>R>T B气态氢化物的稳定性：WZDXR2、WR2 两种化合物中 R 的化合价相同答案 D解析 R 的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，R 原子只能有两个电子层，最外层电子数为 6，则 R 为 O；Y、Z、R、T 位于同周期，即处于第 2 周期，T 无正价，则 T 为 F；Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，则 Z 为 Be，Y 为金属元素，则 Y 为 Li；X、Z 位于同族，则 X 为 Mg 或 Ca，若 X 为 Mg，X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2倍，则 W 为 Ne，与题意不符，若 X 为 Ca，则 W 为 Si，与题意相符。Y 为 Li，Z 为 Be，R 为 O，T 为 F，四者位于同周期，则元素的原子半径从左向右依次减小，A 项不符合题意。W 为 Si，R 为 O，T 为 F，非金属性 F>O>Si，则气态氢化物的稳定性 HF>H2O>SiH4，B 项不符合题意。X 为 Ca，Z 为 Be，金属性 Ca>Be，则最高价氧化物对应水化物的碱性 Ca(OH)2>Be(OH)2，C 项不符合题意。XR2、WR2 分别为CaO2、SiO2，O 在两种化合物中的化合价分别为1、2，D 项符合题意。5短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是( )A甲一定是金属元素4 / 9B气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案 B解析 由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最高的元素，可判断出戊是 N 元素，己是 O 元素，则庚是 F 元素，丁是 C 元素，丙是 Al 元素，乙是 Mg 元素。A 项，甲可能是 H 或 Li，错误；B 项，同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，正确；C 项，Mg(OH)2 和 Al(OH)3 不能发生反应，错误；D 项，F 没有正价，错误。6部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是( )A离子半径的大小顺序：e>f>g>hB与 x 形成简单化合物的沸点：y>z>dCx、z、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键De、f、g、h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应答案 C解析 根据提供信息，可以推断 x 为 H，y 为 C，z 为 N，d 为O，e 为 Na，f 为 Al，g 为 S，h 为 Cl。A 项，离子半径：S2>Cl>Na>Al3，错误；B 项，与 x 形成简单化合物的沸点：H2O>NH3>CH4，错误；C 项，H、N、O 形成的化合物 NH4NO3 含有离子键，正确；D 项，NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4 中，H2SO4 和 HClO4不能发生反应，错误。7. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 原子的核外电子总数是其最外层电子数的3 倍。下列说法正确的是( )A元素 Z 一定在第二周期5 / 9BW 不可能在第A 族C原子半径大小关系为 W>Z>Y>XD简单气态氢化物的稳定性：Z>W答案 B解析 根据题意可以推知，X、Y、Z、W 分别为 C 元素、N 元素、P 元素、S 元素。A 项，P 元素在周期表第三周期，错误；B 项，W 是S 元素，在周期表第三周期第A 族，正确；C 项，根据元素周期律判断，原子半径大小关系为 Z>W>X>Y，即 P>S>C>N，错误；D 项，非金属性：W>Z(S>P)，则气态氢化物的稳定性：H2S>PH3，错误。8如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是( )A电解熔融的 X 与 Z 构成的化合物可以得到单质 ZBZ 的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质CY、Z、R 三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应DX、Y 两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物答案 D解析 由关系图可推知 X 是 O，Y 是 Na，Z 是 Al，R 是 S。A 项，电解熔融 Al2O3 可以冶炼 Al，正确；B 项，Al2O3 具有很高的熔点，可作耐火材料，正确；C 项，Al(OH)3 是两性氢氧化物，既可以与NaOH 反应，又可以与 H2SO4 反应，正确；D 项，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 不是碱性氧化物，错误。92018·河北武邑中学调研X、Y、Z、W、Q 都是短周期元素，其中 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；X 与 Z 同族，Y 与Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍，W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不是稀有气体元素；X、Y、Z 三种元素的族序数之和为 16。下列说法正确的是( )AQ 与 W 不能形成 10 电子、14 电子、18 电子分子BY 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO46 / 9CY、Z、Q 分别与 X 化合，只能形成 AB2 型化合物DX、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性或中性答案 D解析 根据题意可知，X、Y、Z、W、Q 分别是 O 元素、Si 元素、S 元素、H 元素、C 元素。A 项，碳元素与氢元素可以组成甲烷(CH4)、乙炔(C2H2)、乙烷(C2H6)分子，它们分别为 10 电子、14 电子、18 电子分子，错误；B 项，硅的最高价氧化物对应水化物的化学式有H4SiO4、H2SiO3，错误；C 项，碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2 外，还有 CO、SO3 等，错误；D 项，硫、氢、氧形成的钠盐中：NaHSO4 溶液显酸性，Na2SO4 溶液显中性，Na2SO3 溶液显碱性，正确。10. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )A原子半径：W>Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A解析 根据题给信息推断，W 为 P，Z 为 Si，X 为 N，Y 为 O，原子半径：Si>P>N>O，A 项错误；非金属性：N>P>Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B 项正确；非金属性：O>N>P>Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，C项正确；N、Si、P 分别位于第A 族、第A 族、第A 族，最高正价分别为5、4、5，D 项正确。11. 短周期元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置如图所示，它们的最外层电子数之和为 24。则下列判断正确的是( )AR 位于元素周期表中第二周期第A 族7 / 9BR 能分别与 X、Z 形成共价化合物C原子半径大小顺序为 X>T>YDZ 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HZO4答案 B解析 根据 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置及它们的最外层电子数之和为 24，可知 R、T、X、Y、Z 分别是C、N、Si、P、S。C 元素位于元素周期表中第二周期第A 族，故 A错误；C 能分别与 Si、S 形成 SiC、CS2 等共价化合物，故 B 正确；原子半径大小顺序为 Si>P>N，故 C 错误；S 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO4，故 D 错误。12五种短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 mn，W 元素与Z 元素同主族，R 元素与 Y 元素同主族。下列叙述错误的是 ( )A60 g ZY2 中含有 2 mol ZY 极性共价键BY 的氢化物比 R 的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R>W>ZDX 与 Y 形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为12答案 A解析 根据提供信息，可以推断 X 为 Na，Y 为 O，Z 为 Si，W 为C，R 为 S。A 项，60 g SiO2 中含有 4 mol SiO 极性共价键，错误；B 项，H2O 分子间存在氢键，熔沸点比 H2S 高，OH 键比 SH 键的键长短、键能大，故 H2O 比 H2S 稳定，正确；C 项，非金属性：C>Si，且 H2SO4 为强酸，H2CO3 为弱酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，正确；D 项，Na2O 中阴、阳离子分别为 O2、Na，个数比为 12，Na2O2 中阴、阳离子分别为O、Na，个数比也为 12，正确。13W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子半8 / 9径在元素周期表中最小，W、Y 同主族，X、Z 同主族，X、Z 的原子序数之和是 W、Y 原子序数之和的 2 倍，下列说法中不正确的是( )A由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物只能为 Y2ZX3 或 Y2ZX4B由 W 和 X 两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键C由 W、X、Y、Z 四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性DW、X、Y、Z 四种元素两两之间可形成二元化合物答案 A解析 W 的原子半径最小，则 W 为 H 元素；W、Y 同主族，X、Z同主族，X、Z 的原子序数之和是 W、Y 原子序数之和的 2 倍，符合条件的 Y 为 Na，X 为 O，Z 为 S。由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物为Na2SO3、Na2SO4 或 Na2S2O3 等，故 A 错误；由 W 和 X 两种元素形成的化合物为 H2O2 时，含有 OO 非极性共价键，故 B 正确；由W、X、Y、Z 四种元素形成化合物 NaHSO4 时，水溶液呈强酸性，故 C正确；W、X、Y、Z 四种元素两两之间可形成二元化合物，如H2O、NaH、H2S、Na2O、SO2、Na2S 等，故 D 正确。142017·江西师大附中月考前 20 号主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为 18。A 的原子半径在短周期元素中最小，B、F 位于同一主族，E 为地壳中含量最多的金属元素，F 原子的最外层与最内层电子数相等。C、D 可以形成两种常见化合物。试回答以下问题：(1)写出 C 与 F 元素形成的化合物的电子式：_。(2)A、C、D 三种元素形成的化合物 C2A4D2 中一定含有_(填“离子键” “极性共价键”或“非极性共价键”)。(3)由 D、E、F 形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(4)元素 B 的性质与元素 E 的性质很相似，试写出 B 的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_9 / 9_。答案 (1)Ca2CC2(2)极性共价键(3)Ca2>O2>Al3(4)BeO2OH=BeOH2O解析 前 20 号主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为 18。A 的原子半径在短周期元素中最小，A 是 H 元素；E 为地壳中含量最多的金属元素，则 E 是 Al 元素；B、F 位于同一主族，F 原子的最外层与最内层电子数相等，原子序数大于 Al，则 F 是 Ca，则 B 是 Be 元素；C、D 可以形成两种常见化合物，且 C 和 D 的最外层电子数之和为 18123210，所以 C是 C 元素，D 是 O 元素。(1)C 与 F 元素形成的化合物是离子化合物 CaC2，电子式为Ca2CC2。(2)A、C、D 三种元素形成的化合物 C2H4O2 一定含有极性共价键。(3)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则由 D、E、F 形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 Ca2>O2>Al3。(4)根据氧化铝和氢氧化钠反应的方程式可知 B 的氧化物(BeO)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 BeO2OH=BeOH2O。