高考化学一轮选择题练习4新人教版.doc

1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选择题练习精选高考化学一轮选择题练习 4 4 新人教版新人教版李仕才1下列关于 C、Si 两种非金属元素的说法中，正确的是( )A两者结合形成的化合物是共价化合物B在自然界中都能以游离态存在C氢化物的热稳定性比较：CH4SiH4D最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析 C、Si 都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A 正确；Si 元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故 B 错；非金属性 CSi，故氢化物的热稳定性 SiH4CH4，故 C 错；SiO2 既不溶于水，也不和水反应，故 D 错。答案 A链接-【2018 新课标 2 卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2 二次电池。将 NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是A放电时，ClO4向负极移动B充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2C放电时，正极反应为：3CO2+4e 2CO32+CD充电时，正极反应为：Na+eNa【答案】D2 / 7【解析】考点定位：考查新型二次电池，涉及电极反应式书写、离子移动方向判断等【试题点评】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。2 【2018 江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是Av1 K3，p2> 2p3Cv13(SO2 ) Dc2> 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )<1【答案】CD【解析】详解：对比容器的特点，将容器 1 和容器 2 对比，将容器 1 和容器3 对比。容器 2 中加入 4molSO3 等效于在相同条件下反应物投入量为 4molSO2 和 2molO2，容器 2 中起始反应物物质的量为容器 1 的两倍，容器 2 相当于在容器 1 达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，21，增大压强平3 / 7衡向正反应方向移动，平衡时 c22c1，p22p1，1（SO2）+2（SO3）1，容器 1 和容器 2 温度相同，K1=K2；容器 3 相当于在容器 1 达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，31，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3c1，p3p1，3（SO2）1（SO2） ，K3K1。根据上述分析，A 项，21，c22c1，A 项错误；B 项，K3K1，p22p1，p3p1，则p22p3，B 项错误；C 项，31，3（SO2）1（SO2） ，C 项正确；D 项，c22c1，c3c1，则 c22c3，1（SO2）+2（SO3）1，3（SO2）1（SO2） ，则 2（SO3）+3（SO2）1，D 项正确；答案选 CD。考点定位：本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学反应速率和化学平衡的因素、有关化学平衡的计算等等。【试题点评】思路点拨：本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态（即建模） ，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器 2 先设计其完全等效平衡的起始态为 4molSO2 和 2molO2，4molSO2 和 2molO2 为两倍容器 1 中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。3 【2018 北京卷】测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.254 / 7实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是ANa2SO3 溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB的 pH 与不同，是由于浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的 Kw 值相等【答案】C【解析】考点定位：考查水解方程式的书写、影响盐类水解的因素、水的离子积影响因素等知识。【试题点评】思路点拨：Na2SO3 属于强碱弱酸盐，根据水解规律“有弱才水解” ，即 SO32发生水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，根据信息，对 Na2SO3 溶液进行升温，盐类水解是吸热反应，即升高温度，促进水解，c(OH)增大，pH 增大，和温度相同，但 pH 不同，根据信息取的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液，中产生白色沉淀多，沉淀是 BaSO4，说明在升温过程中 SO32被氧化成 SO42，然后再进行合理判断即可。4 【2018 新课标 2 卷】下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制 0.4000 mol·L1的 NaOH 溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容5 / 7B探究维生素 C 的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】B【解析】考点定位：考查实验方案设计与评价，涉及一定物质的量浓度溶液配制、性质实验探究、气体的制备与净化、外界条件对反应速率的影响等 【试题点评】明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D 是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。5 【2018 北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液） 。6 / 7在 Fe 表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A对比，可以判定 Zn 保护了 FeB对比，K3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化C验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法D将 Zn 换成 Cu，用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼【答案】D【解析】考点定位：考查牺牲阳极保护法、实验方案设计与评价。【试题点评】思路点拨：本题应该从实验现象进行判断，如实验中试管内生成蓝色沉淀，说明产生 Fe2，然后结合元素及其化合物的性质，进行判断即可。6 【2018 新课标 1 卷】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成 1 molC5H12 至少需要 2 molH27 / 7【答案】C【解析】精准分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，螺2，2戊烷的分子式为 C5H8，环戊烯的分子式也是 C5H8，结构不同，互为同分异构体，A 正确；B、分子中的 8 个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B 正确；C、由于分子中 4 个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的 4 个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C 错误；D、戊烷比螺2，2戊烷多 4 个氢原子，所以生成 1 molC5H12 至少需要 2 molH2，D 正确。答案选 C。考点定位：考查同分异构体数目、有机物共面判断、有机反应及计算【试题点评】选项 B 与 C 是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。