高考化学一轮选编练题（8）（含解析）新人教版.doc

1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选编练题（精选高考化学一轮选编练题（8 8） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：一定要注意气体摩尔体积为 22.4 L·mol1 的条件是在标准状况下。A 项中 1 个 NO2 和 1 个 CO2 分子中都含有 2 个氧原子，故分子总数为 NA 的混合气体中含有的氧原子数为 2NA；B 项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为 CH2,28 g 混合气体中含 CH2 的物质的量为 2 mol，故含有的碳原子数为 2NA；C 项中 NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2,92 g 混合气体中含 NO2 的物质的量为 2 mol，故含有原子的总数为 2×3NA6NA；D 项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm 才能用 22.4 L·mol1 进行计算，故常温常压下，Vn·Vm 不能代入 22.4 L·mol1 计算 Cl2 的物质的量。答案：D2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )2 / 7A6.8 g 熔融的 KHSO4 中含有 0.05NA 个阴离子B1.0 L 2mol/L 的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为 2NAC25 时，pH13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA 个 OHD5.6 g 铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为 0.3NA解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。6.8 g KHSO4 的物质的量为 0.05 mol，熔融的 KHSO4 中含有的阴离子是 HSO，故其数目为 0.05NA，A 选项正确；除 NaOH 中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于 2NA，B 选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算 OH的数目，C 选项错误；若Fe 全部转化为 Fe2，则转移的电子数为 0.2NA，若 Fe 转化为 Fe2和 Fe3，则转移的电子数为 0.2NA0.3NA 之间，若 Fe 全部转化成Fe3，则转移的电子数为 0.3NA，D 选项错误。答案：A3下列有关说法不正确的是( )AAl(OH)3 在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH 4CAl(OH)3 可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl2O3 可用于制作耐火材料而 Al(OH)3 不能解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此 Al(OH)3 表现出碱性，A 项正确；Al(OH)3 不溶于氨水，B 项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用 Al(OH)3，C 项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而 Al(OH)3 受热易分解，D 项正确。答案：C4下列叙述正确的是( )3 / 7含有大量 AlO 的溶液中，NH、NO、H、Cl可以大量共存0.1 mol·L1 的 AlCl3 溶液中，Na、K、SO、HCO 可以大量共存向 AlCl3 溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2O加入铝粉能放出 H2 的溶液中，Ca2、Fe2、Cl、NO 一定能够大量共存用 NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O依据铝热反应原理，能发生反应 2Al3MgO3MgAl2O3向明矾溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，发生反应：2SO2Ba2Al34OH=2BaSO4AlO2H2O常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量 NaOH 溶液A BC D解析：含大量 AlO 的溶液呈碱性，H不能大量存在，错误；Al3与 HCO 发生双水解反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2，不能大量共存，错误；Al(OH)3 不溶于 NH3·H2O，错误；加入铝粉放出 H2 的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在 NO，若呈碱性，Ca2、Fe2不能大量共存，错误；金属性：Mg>Al，铝不能置换出 Mg，错误；常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。故 A 项符合题意。答案：A5ClO2 是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关 ClO2 制备与杀菌的说法不合理的是( )A可用 Cl2 和 NaClO2 制备 ClO2，其中 n(氧化剂)n(还原剂)4 / 712BClO2 在强碱性环境中使用失效：2ClO22OH=ClOClOH2OCClO2 处理饮用水时残留的 ClO，可用 FeSO4 来除去：ClO2Fe24H=2Fe3Cl2H2OD等物质的量的 ClO2 杀菌效果比 Cl2、HClO 强解析：Cl2 和 NaClO2 制备 ClO2 的反应为2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，NaClO2 作还原剂，Cl2 作氧化剂，n(氧化剂)n(还原剂)12，A 项正确；ClO2 在强碱性环境中发生反应：2ClO22OH=ClOClOH2O，B 项正确；Fe2具有还原性，可将 ClO 还原为无毒的 Cl，Fe2转化为 Fe(OH)3 沉淀，但引入了SO，影响水质，应该用 FeCl2，C 项错误；ClO25eCl，Cl22e2Cl、HClO2eCl，D 项正确。答案：C6已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：A 项是因为 Cl2 具有强氧化性，A 项错；Cl2 本身没有酸性，溶液褪色，可能是 Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，再与 NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的 HClO 的漂白性使溶5 / 7液褪色，B 项错；Cl2 本身不具有漂白性，而是 Cl2 与 H2O 作用生成的 HClO 具有漂白性，C 项错。答案：D7X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )XYZWA.W 的原子序数不可能是 Y 的原子序数的 2 倍BZ 元素的原子半径一定比 Y 元素的大CX 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强DZ 元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱解析：若 Y、W 分别为 O、S，W 的原子序数是 Y 的 2 倍，A 错；X 的非金属性一定小于 Y，则 X 的气态氢化物的稳定性比 Y 的弱，C 错；无法确定 Z 元素的位置，所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D 错。答案：B8随着原子序数的递增，八种短周期元素(xh)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是( )Ay 在元素周期表的位置是第二周期A 族Bd 元素常见离子的半径大于 f 元素常见离子的半径Cx、z 元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为De、f 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应解析：由变化图中原子半径的大小可知 x 位于第一周期，y、z、d 位于第 2 周期，e、f、g、h 位于第 3 周期，再根据元素的化合价可推出6 / 7x 为 H，y、z、d 分别为 C、N、O，e、f、g、h 分别为Na、Al、S、Cl。y(C)在元素周期表的位置是第二周期A 族，A 项正确；O2、Al3具有相同的电子层结构，而核电荷数 OAl3，B 项正确；x、z 元素能组成一种四原子共价化合物为 NH3，其电子式为 ，C 项错误；e、f 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3，二者可以相互反应，D 项正确。答案：C二、非选择题建筑工地常用的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2 能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2 和 NaCl，可选用的物质有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。A BC D(4)某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2，反应的化学方程式为_7 / 7_。解析：(2)2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O，氮元素的化合价降低，所以 NaNO2 是氧化剂，4 mol HI 参与反应，其中 2 mol HI 为还原剂，该反应转移电子是 2 mol，所以若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 1 mol 即 6.02×1023。(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。答案：(1)2 4 2 1 2 2 (2)NaNO2 6.02×1023 (3)C(4)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O