2019学年高一化学上学期第一次月考试题B 人教 新版.doc

1A20192019 高一上学期第一次月考高一上学期第一次月考 化学试卷（化学试卷（B B）相对原子质量：Mg24N 14O16H 1Na23C12S32 Cl35.5Fe56一一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1下列分离和提纯的实验中，所选用的方 法或仪器不正确的是()序号A制取 蒸馏水蒸馏B分离水 和植物油分液C分离食盐水与泥 沙萃取D从浓食盐水中得 到氯化钠晶体蒸发实验目的分离方法选用仪器2下列实验操作中正确 的是()A蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸 B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出 ，再将上层液体从下口放出 D萃取操作时，可以选用 CCl4 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的酒精溶液碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A 分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液D蒸馏、萃取、分液 4下列处理事故的方法正确的是()A将CO中毒者移至通风处抢救 B误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒 C浓H2SO4 溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量 水冲洗，再用稀盐酸冲洗 5用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A2.4 g金属镁含有的镁原子数为0 .1NA B.2 g氢气中含有的原子数为NAC.3.01×1023 个氮气分子中含有的原子数为2ND.17 g氨气中含有的电子数为NA 6下列各组物质中分子数相同的是() 2A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下 11.2 L CO2323C标准状况下1 mol O2 和22.4 L H2O D0.2 mol H2 和 4.48 L HCl气体7一 个NH3 分子的质量为bg，则NH3 摩尔质量可表示为()A.NAbB.NAb g/molC.17bD.17bg/mol 8与9.6 g SO2 所含的氧原子数为()A0.15molB0.3NAC0.3molD0.15NA9关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2 的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是() ABCD10下列叙述正确的是() A同温同压下，相同体积的物质 ，其物质的量必然相等B任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等 C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等11在标准状况下6.72 L CH43.01×10个HCl分子13.6 g H2 S 0.2 mol NH3，下列对这四种气体的所含分子数从大到小表达正确的是() A>>>B>>> C>>> D>>>12.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) A在常温常压下，11.2 L N2 含有的原子数为NA B32 g O2 在标准状况下所占体积约为22.4 L C标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13.下列溶液中物质的量浓度为lmol/L的是（） A将4 0gNa0H溶解于1L水中B将 22.4L 氯化氢气体溶 于水配成 1 L 溶液 C将1L10 mol/L的浓盐酸与9L水混合 D将 10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液14选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 4B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小5315下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是() A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl) C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 LCO中的O原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度16.已知盐酸和硫酸的混合溶液中，Cl的浓度为0.2 mol/L、 SO的浓度为0.4 mol/L ，则此溶液中H 的物质的量浓度为()A.0.1 mol·L1B.1.0 mol·L1C.0.3 mol·L1D.0.4 mol·L1二、非选择题（52分）2+17 （16分 （1）100ml 0.2mol/ L Na2SO4 溶液中含有SO4mol，Na的物质的量浓度是 mol/L（2）5molCO2 的质量是g；在标准状况下所占的体积约为L；所含氧原子的数目 为个（3）3.01×1023 个OH的物质的量为mol，质量为g， 含有电子的物质的量为mol，这些OH与mol NH 的质量相同 18.（10分）O2 和O3 是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：等质量的 O2 和 O3 所含分子个数比为，原子个数比为，分子的物质的量之比为。等温等压下，等体积的 O2 和O3 所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为。19.（12 分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。图是实验室制取蒸馏水的常用装置，6（1）图中有明显错误的是。（2）仪器A的名称是，仪器B的名称是。7（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是。（4） 图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)， 其原理与图 I 完全相同。 该装置中使用的 玻璃导管较长，其作用是；烧杯中还应盛有的物质是。20 （14分）实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL ， 请回答：（1）计算需要NaOH固体质量g。（2）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶500mL容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器 是。（3）定容的具体操作方法是： 。（4）根据计算得知，需用量筒量取物质的量浓度为 18.4mol/L 的浓硫酸的体积为mL，如果实 验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）未洗涤烧杯、玻璃棒称量NaOH的时间太长定容时俯视刻度容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线一，选择题（每个3分）1-5CABAD6-10BBBDB11-16CBDBCB化学答案（B)2+17 （1）100ml 0.2mol/L Na2SO4 溶液中含有SO4mol/L0.02 mol，Na 的物质的量浓度是 0.4A3（2） 5molCO2 的质量是 220 g； 在标准状况下所占的体积约为 112 L； 所含氧原子的数 目为 10N（或6.02×102 4） 个（3）3.01×1023 个OH的物质的量为 0.5mol，质量为 8.5 g，含有电子的物质的量 为 5mol，这些OH与 0.5 mol NH 的质量相同1832113211232319.答案（1） 冷凝水上进下出（2） 蒸馏烧瓶冷凝管（3） 碎瓷片防止暴沸（4） 冷凝冷水或冰水20 （14分，每空2分）（1） 8.0（2），胶头滴管（3） 将水沿玻璃棒注入容量瓶中， 缓慢加水至接近刻度线 12cm 处， 用胶头滴管加蒸馏水 至刻度线。(4) 13.615（5）