2019学年高二化学上学期第三次月考试题（新版）人教版.doc

120192019 学年高二化学上学期第三次月考试题学年高二化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127第卷 (选择题 共 50 分)一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1下图各装置中,溶液均为稀硫酸,其中不能构成原电池的是（ ）A B C D2下列工业生产中不涉及电解原理的是（ ）A燃料电池发电工业B电镀工业C电冶金工业D氯碱工业3下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）A轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B银质奖章久置后表面变暗C镀锌铁比镀锡铁耐用D钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快4下列电池工作时,电极质量均不发生改变的是（ ）A银锌电池B锌锰电池C燃料电池D铅蓄电池5下列化学反应理论上不能设计为原电池的是（ ）AHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O（I）B2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq)CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（I）D2H2(g)+O2(g)=2H2O（I）6一 定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取 H2，下列措 施会加快反应速率而又不影响生成氢气的量的是（ ）A加少量 CuSO4溶液B加少量铜粉C加少量 CH3COONa 溶液D加少量铁粉27将 a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若 a、d 相连,a 为负极；c、d 相连，c 极产生大量气泡；b、c 相连,b 为正极；则这四种金属中金属性最强的是（ ）AABBCCDD8已知某原电池中一极的电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+,则另一极的电极反应式可能是（ ）AH2-2e-=2H+B2H+2e-=H2CFe2+2e-=-FeD2Ag+2e-=2Ag9如图 a、b 均为铂电极,电解一段时间后，烧杯中溶液的 PH 增大,则选用的电解质溶液可以是（ ）AH2SO4BNaClCAgNO3DK2SO410用惰性电极电解足量的下列溶液一段时间后,再加入适量的另一种物质(括号内)，所得溶液与原来溶液完全一样的是（ ）ACuCl2(CuSO4)BAgNO3(H2O)CNaCl(盐酸)DCuSO4(CuO)二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)11溴指数是指每 100g 有机试样消耗溴的毫克数，它反映了试样中碳碳双键的数目。我国石油工业一般利用恒定电流库伦分析法测定汽油的溴指数，利用电解产生的溴与不饱和烃反应，其中电解质为 LiBr,溶剂仅含 5%水，其余为甲醇、苯与醋酸。下列有关说法正确的是（ ）A在溶剂中增加苯的比例，能提高溶液的导电性B电解时阳极的电极反应式为2Br-2e-=Br2C电解时可用铁、铝等常见金属作阳极材料D汽油样品应加在阴极区12按下图装置进行实验,若工轴表示流人阴极的电子的物质的量，则 y 轴不能表示（ ）Ac(Ag+)Bc(NO3-) C溶液的 pH Da 棒的质量13LiFePO4新型锂离子可充电动力电池以其独特的优势被广泛应用,已知该电池放电时的电池总反应为 FePO4+Li=LiFePO4。下列说法中正确的是（ ）A该电池负极的电极材料是 LiB放电时 FePO4发生氧化反应C放电时电池内部 Li+向负极移动D充电时铁元素被还原314X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时 X 棒变粗,Y 棒变细,则 X、Y、Z 可能是（ ）选项XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液15关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是（ ）A烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小B反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色C逐渐溶解的一极上发生还原反应D电子从产生大量气泡的一极流出16乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A正极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH- B电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动C转移 6mol 电子理论上消耗乙硼烷的质量为 14g D消耗 1molB2H6时负极参与反应的 n(OH-)为 12mol17科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统,其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）4AGaN 为负极,Cu 为正极B该装置中只存在两种能量的转化CGaN 电极的电极反应式为 2H2O-4e-=4H+O2D该装置工作时,H+向 Cu电极移动18某新型蓄电池放电、充电时的反应为 Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中不正确的是（ ）A充电时,Ni(OH)2为阳极B放电时,Fe 为正极,Ni2O3为负极C该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性D充电时,阴极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-19由 U 形管、质量为 mg 的铁棒、质量为 mg 的碳棒和 1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（ ）A打开 K,铁棒上有紫红色物质析出B闭合 K,碳棒上有紫红色固体析出C闭合 K,碳棒表面发生的电极反应为 Cu2+2e-=CuD闭合 K,当电路中有 0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为 9.6g20工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为 2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(I)H=-632kJ·mol-1。H2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A电极 a 为电池的负极B电极 b 上的电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过 2mol 电子,则电池内部释放 632kJ 热能D若有 17gH2S 参与反应，,则会有 1molH+经质子膜进入正极区第卷(非选择题 共 50 分)三、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)521(12 分)某化学兴趣小组同学设计如下装置(图中药品均足量)：（1）M 的名称是 。（2）烧杯乙中的现象是 。（3）负极的电极反应式为 ，电池总反应的化学方程式为 。（4）M 的作用是向甲、乙两绕杯中提供 K+或 Cl-，以确保溶液呈电中性。当锌棒质量变化 6.5g 时,从 M 中进入装置乙内的离子是 ，其浓度为 。22(14 分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可减缓金属的腐蚀,延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3),有关反应的离子方程式为 。碱洗时常有气泡冒出，该气体是 (填化学式)。电解时,处理好的铝材应与电源的 极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为 。（2）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为 ；在酸性很弱或中性条件下,其发生 (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。（3）下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是 (用序号表示)。（4）利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。 6若 X 为碳棒,开关 K 置于 N 处,该电化学防护法称为 ；若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处, （填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。23(10 分)与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有 100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。请回答下列问题：（1）甲池为 装置，M 极是 极。（2）写出甲池中加入乙醇一极的电极反应式： 。（3）N 极的电极反应式为 。（4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜 6.4g 时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 L(标准状况下)。24(14 分)如图所示，X 是一种生活中常见的金属元素,A、B、C、D 为石墨电极,E、F 分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且 E 能与 NaOH 溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。（1）甲池是 (填“原电池”或“电解池”)装置。（2）D 极为 (填“阴极”或“阳极”)。（3）烧杯中溶液会变蓝的是 (填“a”或“b”“)；C 极上的电极反应式为 。（4）F 极上的电极反应式为 。7（5）当 B 电极上沉积 0.64g 金属 X 时,小烧杯中恰好有 2.54g 单质碘析出，则 X 为 (填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为 。81-5 BABCA 6-10 BADBD 11-15BDADA 16-17DBBDC21 （1）盐桥(2 分)（2）石墨棒上有紫红色固体析出,溶液颜色变浅(2 分)（3）Zn-2e-=Zn2+ (2 分)；Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2(2 分)（4）K+(1 分)；2mol·L-1(3 分)22 （1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2 分)；H2(1 分)正(1 分)；2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ (2 分)（2）2H+ +2e-=H2(2 分)；吸氧腐蚀(2 分)（3）>>>>（2 分)（4）外加电流的阴极保护法(1 分)；能(1 分)23 （1）原电池(2 分)；阴(2 分)（2）C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O(2 分)（3）4OH-4e-=O2+2H2O(或 2H2O-4e-=O2+4H+ )(2 分)（4）1.12(2 分)24 （1）电解池(2 分)（2）阴极(2 分)（3）a(2 分)；2Cl-2e-=Cl2(2 分)（4）2H2O+2e-=H2+2OH- (2 分)（5）Cu(2 分)；2CuSO4+2H2O电解 2Cu+O2+2H2SO4(2 分)