2019届高考化学第二轮复习 专题六 氧化还原反应教学案（无答案）.doc

1专题六专题六 氧化还原反应氧化还原反应考纲要求考纲要求1、了解常见的氧化还原反应。了解氧化剂、还原剂等概念。2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3、初步掌握氧化还原反应的有关应用。考点点拨考点点拨 氧化还原反应这一基本概念贯穿在整个高中化学教学过程中，是高考的热点之一。要求理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。近几年主要高考题型题型有：氧化还原反应判断；氧化性、还原性强弱的比较；氧化产物、还原产物的判断；氧化还原反应方程式的书写。命题的趋势命题的趋势：继续保持原题型，可能增加与其他学科、实际生活的联系。 知识梳理知识梳理 典型例题典型例题【例例 1】1】对下列反应，反应中 MnO2作 ，反应中 MnO2作 ，反应中 HCl 作 ，反应中 HCl 作 ，反应中 KClO3作 ，反应中 KClO3作 ，反应中 KCl 是 ，反应中 KCl 是 。 （从“氧化剂、还原剂、催化剂、氧化产物、还原产物”等中选填）2OH3Cl3SOK3SOH3KClOKCl5OH2ClMnClHCl4MnOO3KCl2MnOKClO2HZnClHCl2Zn2242423222222322答案：催化剂；氧化剂；氧化剂；还原剂；氧化剂、还原剂；氧化剂；还原产物；还原剂【常见的氧化剂和还原剂】常见的氧化剂：高价态离子和含有高价态元素的化合物，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Fe3+等活泼的非金属单质如卤素单质、氧气、臭氧等氧化性酸如 HNO3、浓 H2SO4、HClO、HNO2等过氧化物如双氧水、过氧化钠等常见的还原剂：金属单质低价态的离子和含有低价态元素的化合物，如2 价的硫元素、1 价的碘元素、H2C2O4等某些非金属单质如氢气、炭等中间价态的，如4 价的硫元素、Fe2+、醛基、CO 等。【思考】下列说法正确的是 （ ）A、1mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移 2mol 电子 B、1molO2完全反应一定转移 4mol 电子 C、1mol Na2O2与 CO2反应转移 1mol 电子 D、1molFe 完全反应一定转移 3mol 电子答案：C2.2.氧化还原反应实质的表示方法氧化还原反应实质的表示方法(1)双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向注意箭头的指向不代表电子转移的方向不代表电子转移的方向！(2)单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！注意箭头的指向！如：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O【例 2】某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O该反应的氧化剂是 。如果该反应方程式中 I2和 KIO3的系数都是 5。失 3×2e(化合价升高被氧化)得 2×3e(化合价降低被还原)如：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O6e3KMnO4的系数是 。在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 答案答案 KMnO4 8 3.3.氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律(2)价态与表现性质规律：一般来说，含元素最高价物质表现 性，含元素最低价物质表现 性，含元素中间价态的物质既表现氧化性又表现还原性。(3)反应先后规律：如：把 Cl2通入 FeBr2溶液中，由于还原性 Fe2+>Br，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将 Fe2+氧化；但 Cl2足量时，方可把 Fe2+、Br 一并氧化。离子方程式可分别表示为： ， 。（4）价态归中规律：如 H2S + SO2= 【例 3】 （08 上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O答案：A4 4判定物质氧化性判定物质氧化性( (还原性还原性) )强弱的一般方法强弱的一般方法根据金属活动性顺序进行判断单质的还原性逐渐减弱K，Ca，Na，Mg，Al，Mn，Zn，Cr，Fe， Ni，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au对应的阳离子氧化性逐渐减弱Fe3+氧化能力介于 Hg2+、Ag+之间根据非金属活动性顺序进行判断原子的氧化性逐渐减弱F,O,Cl,Br,I,S对应的阴离子还原性逐渐减弱根据反应方程式进行判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。4催化剂如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：Fe3Cu2，还原性：CuFe2。依据反应条件判断 浓度: 一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强如：氧化性：浓硝酸>稀硝酸, 浓硫酸>稀硫酸 还原性：浓盐酸>稀盐酸。 酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。 温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 5Cl2 + 8H2O2MnCl2MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2 O2 + 4HCl 2H2O + 2 Cl2 氧化性：KMnO4 > MnO2 > O2【例 4】下列几个反应的化学方程式：2H2SSO2 = 3S2H2O 2KICl2=2KClI2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 2HI = 2FeCl2I22HCl I2SO22H2O= H2SO42HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 ACl2Fe3I2SO2 BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO2答案：A 知能训练知能训练 1、吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手” 。中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是 （ ）A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂2、下列叙述中，不正确的是 （ ）A含有非金属元素的离子一定都是阴离子 B化合反应不一定都属于非氧化还原反应C复分解反应一定都属于非氧化还原反应 D有单质生成的反应一定是氧化还原反应3、 2012·海南化学卷 6将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的 0.100 mol·L1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是5A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+4、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O 下列说法正确的是 （ ）AKClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有 2mol 电子转移5、 （广东理科基础 33）氮化铝（AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3N23C 高温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是 （ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3DAlN 的摩尔质量为 41g6、用 0.1mol·L 1的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将 1×10 3mol 的 XO4 还原，则元素 x在还原产物中的化合价是 ( )A +1 B +2 C +3 D +47、(上海)在下列变化大气固氮 硝酸银分解(生成银、二氧化氮、氧气) 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D8、(上海)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知 02mol KBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。a氧化性：KBrO3> H3AsO4 b氧化性：H3AsO4 >KBrO3 c还原性：AsH3> X d还原性： X >AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：6