2019届高考化学第二轮复习 模块二 基本概念测试题.doc

1模块二模块二 基本概念基本概念一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（ ） A钢铁生锈与氧气、水蒸气有关 B氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关C铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关D淀粉胶体中的食盐用鸡蛋壳膜和蒸馏水无法除去2下列变化肯定不可逆的组是（ ） 晶体的溶解; 盐溶液的电解;盐的水解; 电解质的电离;乙酸乙酯的生成; Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;蛋白质溶液中加入福尔马林;合成氨A B C D3下表各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C氧化还原反应化合反应D中和反应复分解反应4下列叙述正确的是 （ ） A188O2和19 8O2互为同位素，性质相似B水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C分子间一定存在分子间作用力，但分子中可以没有共价键D将标准状况下 224 L 氨气溶于 1 L 水配成溶液，可得 1 mol·L1的氨水5化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）ACO2的电子式 B Cl的结构示意图 C氢有三种同位素：11H、2 1、3 1，故可形成三种分子D氧气和臭氧、红磷和白磷、普通水和重水互称为同素异形体6设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）2A1 mol NaHSO4晶体中离子总数为 3NAB标准状况下，11.2L NO 与 11.2L O2 混合后所含分子数为 NACS2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NAD5. .6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0. .3 NA7某溶液中含有大量 Fe2+、Fe3+、Mg2+和 NH+4,其 c（H+）=102mol·L1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）ASO42 BNO3 CSCN DCO32 82012·山东理综化学卷 7下列与化学概念有关的说法正确的是A化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物9下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物10已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）A0.01mol·1L的蔗糖溶液 B. 0.01mol·1L的2CaCl溶液C0.02mol·1L的aN Cl溶液 D. 0.02mol·1L的3CH COOH溶液11 2012·四川理综化学卷 7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NAC. 50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA。D . 某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA12离子 M2O7X与 S2能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X +3S2 +14H+=2M3+ +3S +7H2O,则 M2O7X中 M 的化合价为 （ ） 3A+4 B+5 C+6 D+713下列物质：Cl2 Na Na2O2 F2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1 的是（ ）A B C D14根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3IFe2+NO BIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I15 已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3 3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体具有漂白性D实验证明 Fe2 2既有氧化性又有还原性16能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O17下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 电解 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O18下列叙述正确的是（ ）1682和18 82互为同位素，性质相似常温下，PH1 的水溶液中 Na+、NO3、HCO3、Fe2+可以大量共存4明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同（石墨，）（金刚石，） 0，所以石墨比金刚石稳定19化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁20常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法不正确的是（ ）AH2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱 B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 不变 C在 H2O2分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+二、填空题（5 小题）21 （9 分）实验室需要用 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：。（2）根据计算得知，所需称量的 NaOH 的质量为 g。（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 。A称量用了生锈的砝码； B将 NaOH 放在纸张上称量；CNaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 F定容时俯视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。22 （7 分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。上图所示的分类方法属于 （填序号）A交叉分类法 B树状分类法5以 H、O、S、N、K、Ba 六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：。23 （6 分）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O 被检测的气体 成分是_，上述反应中的氧化剂是_，还原剂是_24 （8 分）A、B、C、D、E 为易溶化合物，其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：在 A 溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；用 pH 试纸测得 B 和 C 溶液显碱性，01mol/L 的 C 溶液 pH 小于 13；在 D 溶液中加入铁粉，溶液质量增加；在 E 溶液中加入过量 B，没有沉淀产生。完成下列填空：（1）A 的化学式为 ；（2）反应的离子方程式为 ；（3）检验 D 溶液中阴离子的的方法是 ；（4）E 的的化学式为 ，将 E 蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。25. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO3+ HCl（浓） KCl + ClO2+ Cl2+(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）6(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣） 。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的_倍。7模块二 基本概念 测试题参考答案1. D 2. D 3. D 4.C 5. B 6. C 7. A 8. C 9. C 10. C 11. B 12. C 13. D 14. A15. A 16. B 17. C 18. D 19. D 20. A 21玻璃棒、胶头滴管、量筒（因要取用 450mL 溶液故要用到量筒） 2.0g A、C、F （每小题 3 分）22 （1）B（2）物质类别酸碱盐氧化物化学式H2SO4或 HNO3Ba（OH）2或 KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）（3）BaO+H2SO4=BaSO4 +H2O（或 K2O+H2SO4=K2SO4+H2O，其他合理答案均给分）23C2H5OH；CrO3；C2H5OH24 （1）AgNO3（2）2Fe3+Fe=3Fe2+（3）先向D 溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42。（4）AlCl3，Al2O325.(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) （3）0.2 （4）2.63