2019学年高一化学下学期期末考试试题（新版）人教版.doc

- 1 -20192019学年高一化学期末考试试卷学年高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，Si28，S32，Cl35.5，K39，Ca40， Fe56，Cu64，Zn65一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项符合题意.1.习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。 ”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（ ）A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理 2食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是( )A炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键B胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的 AlCl3 属于离子化合物C盐酸中的溶质 HCl 属于共价化合物DNaCl 熔化时破坏共价键3下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）A. 光照下能够发生取代反应 B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. 与 CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物 D. 比丁烷更易液化4已知下列两个结构简式：CH3-CH3 和 -OH，两式中均有短线“一” ，这两条短线所表示的意义是（ ）A. 都表示一对共用电子 B. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C. 都表示一个共价单键D. 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 5已知氢有 3 种核素 1H(H)、2H(D)、3H(T)，氯有 2 种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有（ ）A. 3 种 B. 6 种 C. 5 种 D. 10 种 6.下列关于燃烧的说法中，错误的是（ ）- 2 -A. 燃烧一定要有氧气参加； B. 燃烧一定属于氧化还原反应C. 燃烧一定伴有发光现象； D. 燃烧一定会放出热量7. 下列关于硅元素的说法中，正确的是（ ）A. 晶体硅能用来制造太阳能电池； B. 水晶项链的主要成分是硅酸盐；C. 光导纤维的主要成分是硅； D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸8. 自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）A. AgNO3 B. NaOH C. KI D. FeCl3 9. 下列物质，不能由单质直接反应制得的是（ ） A. HCl B . FeS C. NH3 D. FeCl210. 在实验室里，要想使 AlCl3 中的 Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）A. AgNO3 溶液 B. NaOH 溶液 C. 石灰水 D. 氨水11、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB3 型共价化合物的是（ ）A. 1 和 6 B. 8 和 16 C. 11 和 16 D. 12 和 712、下列比较错误的是（ ）A. 原子半径：C>O>F B. 酸性强弱：HNO3>H3PO4>HClO4C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 氢化物的稳定性：HF>NH3>CH413、下列变化过程，属于吸热过程的是（ ）金属钠与水 酸碱中和 浓 H2SO4 稀释 固体氢氧化钠溶于水 H2 在 Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 灼热的碳与水蒸气在高温下反应 碳酸钙受热分解A. B. C. D.14、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅15、已知 X、Y、Z 都是金属，若把 X 浸入 Z 的盐溶液中，X 的表面有 Z 析出；若 X、Y 和盐酸溶液形成原电池，Y 为电池的负极。则 X、Y、Z 的金属活动顺序为（ ）- 3 -A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X二、非选择题16.甲烷、乙烷、乙烯、苯、甲苯、二甲苯、乙醇、乙酸、葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是_（填分子式） ；（2）分别写出、中所含官能团的名称_、_，二者发生酯化反应的化学方程式_，如果用 4.6 g 乙醇和 9.0 g 乙酸充分反应制得乙酸乙酯 5.28 g，则本实验的产率是：_（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值） 。（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_（填序号） 。（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_（填序号） 。a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br（5）聚氯乙烯，简称 PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出由氯乙烯生产聚氯乙烯的化学方程式：_（6）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有_种，其中一种被称为“PX” ，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是_。（7）写出乙醇催化氧化反应的化学方程式 _。17.一定温度下，向一容积为 10 L 的恒容密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196 kJ/mol。当反应进行 10 分钟时达到平衡状态，容器内压强变为起始时的 0.7 倍。请回答下列问题：（1）SO2 的转化率为 。（2）从开始到 10 分钟，用氧气表示该反应的平均反应速率 v(O2)= 。（3）达到平衡时反应放出的热量为 。18. 计算：(5 分) 向 500ml 的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 448ml，求稀硫酸的物质的量浓度。- 4 -19. 计算：（5 分）加热 10.0 克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为 8.45 克，求原混合物中碳酸钠的质量分数。答案：D. C. D. B. CA. A. D. D. DB. B. D. C. A16.（1）CH4 （2）羟基 羧基 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 60% （3） （4）b （6）3 （7）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O17.（1）90% （2）9×10-3mol/(L·min) （3）176.4kJ 18. 方法好（1 分） ，即节省了硫酸，又避免了 SO2 对环境的污染（4 分）19. （过程略） 0.04mol/L 24. （过程略） 58%