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文档 长郡中学高二年级选修四模块测试试题 命题：喻建军 审题：谢凡 一、选择题（每题只有一个为最佳选项，67=42 分）1、只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A.K 值不变，平衡可能移动 B.K 值变化，平衡一定移动 C.平衡移动，K 值可能不变 D.平衡移动，K 值一定变化 2、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A若正反应是吸热反应，则 A 为非气态 B若正反应是放热反应，则 A 为非气态 C在平衡体系中加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动一定无影响 3、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A同浓度下列溶液中：(NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是：B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 c(NH4+)c(Cl)C0.2 molL-1 Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D0.01 molL-1 的 NH4Cl 溶液与 0.05molL1 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Cl)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)4、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中。下列正确的是（）A、K1闭合，铁棒上发生的反应为 2H+2e H2 B、K1闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 C、K1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法 D、K2闭合，电路中通过 2 NA个电子时，两极共产生 1mol 气体 5、已知 25 时，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012。下列有关说法正确的是(溶解度以 molL-1表示)（）。A25时，AgCl 的溶解度小于 Ag2CrO4的溶解度 B25时，在 c(Cl)=c(CrO42)=0.001molL-1 的溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，首先生成 Ag2CrO4(黄色)沉淀 C在 AgCl 中加入 K2CrO4溶液，搅拌，转化为黄色 Ag2CrO4沉淀 D25时，与水中相比，AgCl 在 AgNO3溶液中的溶解度、Ksp 均要小 6、某温度下，E(g)+F(g)R(g)+N(g)的平衡常数 K=4/9。该温度下在 A、B、C 三个恒容密闭容器中，投入 E(g)、F(g)，其起始浓度如下表所示。下起始浓度 A B C c(E)/molL-1 0.010 0.020 0.020 c(F)/molL-1 0.010 0.010 0.020 文档 列判断正确的是（）。A平衡时，B 中 E 的转化率为大于 40%B平衡时，A 中和 C 中 F 的转化均为 40%C平衡时，C 中 c(R)是 A 中的 2 倍，为 0.012molL-1 D反应开始时 A 和 C 中反应速率相等 7、在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强）。在图中，Y 轴是指 （）A反应物 A 的百分含量 B平衡混合气中物质 B 的百分含量 C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量 8(18 分)已知下列溶液均显碱性，相同物质的量浓度时 pH 由大到小的顺序如下：NaAlO2 Na2CO3 NaClO NaHCO3 CH3COONaNaNO2 回答下列问题(温度均为 25)：下列酸的酸性由强到弱的顺序是(填序号)。a.HClO b.HNO2 c.H2CO3 d.CH3COOH Na2CO3溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：。写出少量 CO2 通入下列溶液中反应的离子方程式：NaClO 溶液 NaAlO2溶液 0.10 molL-1 NaNO2溶液 pH 为 8.0，请计算下列式子的值(保留 2 位有效数字)：c(H+)+c(HNO2)=molL-1，c(Na+)c(NO2)=molL-1。将NaHCO3溶 液 与FeCl3溶 液 混 合，反 应 的 离 子 方 程 式是：c%O t T2、p2 T1、p2 T1、p1 1.01106Pa Y O T()1.01107Pa 文档 9(15 分)肼，又名联氨，化学式为 N2H4，是一种无色油状液体，沸点 113.5，具有强还原性。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+68 kJmol-1。N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(l)H=622 kJmol-1 H2O(g)=H2O(l)H=44 kJmol-1 火箭发射时可用肼作燃料，NO2作氧化剂，生成 N2(g)和 H2O(g)。写出该反应的热化学方程式：。肼已应用于燃料电池。以 N2H4(l)为燃料和 O2(g)为氧化剂，Pt 为电极催化剂，阳离子交换膜(只允许 H+透过)为电解质。电池反应产物只有 N2(g)和 H2O(l)。肼 燃 料 电 池 通 入 肼 的 一 极 是 电 池 的 极，该 极 上 的 电 极 反 应 式为：。电池工作时，H+向 (填“正极”或“负极”)迁移。肼燃料电池的电池反应式为：电池工作时，若产生 51.75 kJ 的电能时，生成了 0.2 mol H2O(l)，则该电池的能量转化率为 。10(12 分)铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的腐蚀与防护，某学习小组同学进行了如下实验。将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中，如图 1。数天后观察到的现象是_。文档 实验过程中生铁屑发生了 腐蚀。按图 2 连接好装置。现象：电压表指针偏转，往铁极区滴入 2 滴黄色铁氰化钾(K3Fe(CN)6)溶液，则烧杯中液体颜色 ，该保护法叫 。镀铜可以防止铁制品腐蚀，图 3 是铁制品镀铜装置图。则 M 是 极，若电镀过程中转移了 1.0103mol e，则铜片质量变化为 mg。11(13 分)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=190 kJmol-1 根据该化学方程式回答以下各题。在恒温、恒容时，下列描述不能说明反应已达平衡的是 。a (SO2)正=2(O2)逆 b 容器中气体平均摩尔质量不随时间而变化 c 容器中气体的密度不随时间而变化 d 容器中的压强不随时间而变化 e 容器中气体分子总数不随时间而变化 f c(SO2)=c(SO3)=2c(O2)该反应的逆反应的平衡常数表达式为 ，500 时其平衡常数 450 时的平衡常数(填“”、“=”或“