2019学年高一化学上学期第一次月考试题A 人教 新版.doc

020192019 高一上学期第一次月考高一上学期第一次月考 化学试卷（化学试卷（A A）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第卷（选择题 共 50 分） 一、选择题：(本题包括 20 小题，1-10 小题每题 2 分，11-20 小题每题 3 分，共 50 分。每 小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上) 1有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，此标识的含义是 A自燃物品、易燃 B腐蚀品、有毒 C爆炸品、腐蚀性 D氧化剂、有毒 2下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约 45°角)，外壁干燥后再预热 D用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜 3.下列叙述正确的是 A1 摩尔任何物质都含有 6. 02×1023个分子 B摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一 C含有 6.02×1023个氧原子的 H3PO4的物质的量是 0.25mol D氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量 4在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 5. 现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作： 过滤加过量氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液蒸发结 晶。正确的操作顺序是 A B C D6下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明该装置漏气的是（ ）7. 下列实验中，pH 试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用 到的仪器是 A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗108.下列操作中正确的是 A用 25 mL 量筒量取 4.0 mol/L 的盐酸 5.62 mL B用托盘天平称取 5.56 g KCl 固体 C配制 450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用 500 mL 容量瓶 D分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出 9. 为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是 A溴水中提取溴：分液 B分离水和汽油的混合物：蒸馏 C分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤 D从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取 10若 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A等物质的量的 N2与 O2中的所含分子数均为 NA B标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为 0.25NA C常温常压下，22gCO2含有的原子数为 1.5NA D1mol/L NaOH 溶液中含有的 Na+的数目为 NA 11对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则 原溶液中一定有 CO32 B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液 中一定有 Ag+ C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生， 则原溶液中一定有 SO42 D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定 有 Ba2 12实验室里需用 480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称 量的溶质的质量分别为 A.480mL 容量瓶，7.68g 硫酸铜 B.480mL 容量瓶，12.0g 胆矾 C.500mL 容量瓶，12.5g 硫酸铜 D.500mL 容量瓶，12.5g 胆矾13标准状况下，6. 72L NH3 1.204×1023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl ，下 列关系正确的是（ ）A、体积大小: >>> B、原子数目: >>>C、密度大小： >>> D、质量大小： >>>14下列溶液中，与 200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是 A100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 B50ml 1mol/L KCl 溶液 C50ml 0.5mol/L NaCl 溶液 D200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 152L 甲气体和 1L 乙气体恰好完全反应生成 2L 丙气体（所有气体的体积在标准状况下 测定）。若丙气体的分子式是 XY2，则甲、乙的分子式可能是 AX2和 Y2 BYX2和 Y2 CX2和 XY DXY 和 Y2 16在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相 同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量小 C气体摩尔体积：甲<乙 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12017由 CH4和 O2组成的混合气体，标准状况下的密度为 1 g·L1，则该混合气体中 CH4和 O2 的质量的量之比为 A1：3 B1：2 C2：3 D3：2 18将 250mL 含 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液， 恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则 原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 A4（b-2a）mol/L B20（2a-b）mol/L C20（b-2a）mol/L D10（b-a）mol/L 19物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL 的 AgNO3溶液分别与 100 mL NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A.632 B123 C236 D263 20在标准状况下，将体积为 V L 的 A 气体，溶于 100mL 水中，得到密度为gcm-3的溶液， A 气体的摩尔质量为 M gmol-1，则此溶液的物质的量浓度为( )A. B.C. D.第卷 （非选择题 共 50 分） 21.(6 分)现有 M、N 两种气态化合物，其摩尔质量之比为 2:1，试回答下列问题： （1）同温同压下，M、N 气体的密度之比为_。 （2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入 M、N，若两个容器中气体的 密度相等，则两个容器中的压强之比为_。 （3）将 M、N 两种气体分别溶于水（M、N 与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质 量分数相同时，其密度分别为 d1和 d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为_。 22. (16 分)计算后填空： （1） 在标准状况下， 448 mL 某气体的质量为 0.64 g， 计算这种气体的相对分子质量为_。 （2）某氯化铁与氯化钠的混合液,已知 c(Fe3)0.2 mol·L1，c(Cl)1 mol·L1。 则 c(Na)为 。 （3）19g 某二价金属的氯化物 RCl2中含有 04mol 的 Cl-离子，则 R 的相对原子质量 为 。 2 （4）V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3 m g，则溶液中 SO 4的物质的量浓度为 mol·L1。 （5）在无土栽培中，配制 1 L 内含 5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营 养液，若 用 KCl 、 NH4Cl 、 (NH4)2SO4 配制，则 需 KCl 、 NH4Cl 的物质的量分别为 _ 、 _ 。 (6)现有 21.6g 由 CO 和 CO2组成的混合气体，在标况下其体积为 13.44L。回答下列问题： 该混合气体的平均摩尔质量为 、混合气体中碳原子的质量为 （7） 如图所示， 分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容 积的 1/4)、H2和 O2的混合气体，在标准状况下，若将 H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先 左弹，恢复 原温度后，活塞 右滑停留于容器 的中央。则原来 H2、O2的体积之比 可能 为 。13023. (12 分)已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍 (体积之比)后使用。请回答下列问题： 84 消毒液 【有效成分】 NaClO 【规格】 1000mL 【质量分数】 25% 【密度】 1.19g·cm3 （1）某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na) _ mol·L1。 （2）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 80 mL 与所示消毒液物 质的量浓度相同的消毒液， 需要称量 NaClO 固体的质量为 g； 所用到的玻璃仪器有玻 璃棒、烧杯、量筒和 。 （3） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84g·cm3)的浓硫酸配制 2000mL 2.3mol·L1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒 能力。 所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_mol·L1。 需用浓硫酸的体积为_mL。 （4） 配置一定物质的量浓度的稀硫酸时， 下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是 A、定容时俯视容量瓶刻度线 B、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液 D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。 E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 24.(12 分)某同学预设计实验测定 H2在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：连接 如右图所示装置，并检查装置的气密性 向 a 仪器中装入 VmL 稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B 中加入碱石灰； 称取A 装置和 B 仪器和药品的总质量，记 为 a g； 采取措施使装置 A 中发生反应； 反应停止后，测得在通常状况下收集的气 体体积为 b mL； 再次称量 A 装置和 B 仪器得总质量（含内 装物质），记为 c g； 处理数据等。 写出 A 仪器中发生反应的化学方程式 写出检查该装置气密性的方法 A 装置中仪器 a 的名称为 若拆除 B 仪器（其他仪器不变）， （填“会”或“不会” ） 对本实验产生 影响，理由是 根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积 Vm= （用含 a、b、 c 等字母的代数式表示）4化学参考答案(A)1-5BACAB 6-10DBCCC 11-15BDCBD 16-20BDCAC 21.(6 分，每空 2 分) (1)2:1 (2)1:2 (3)d1:2d2 22.（16 分，最后一空 4 分，其余每空 2 分） (1)32(2)0.4 mol·L1(3)24(4)3m/112V(5) 6.4mol 0.2mol（6）36g.mol-1 7.2g (7) 7:2 或 4:5（4 分，少写一种得 2 分）23.（1）0.04（2）29.8 100mL 容量瓶、胶头滴管（3）4.6250（4）BDE 24. (12 分) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 关闭分液漏斗的活塞， 把导管插入水中， 微热锥形瓶， 若导管口有气泡冒出， 停止微热后， 导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好。 分液漏斗 会， H2中混有的 HCl 气体和水蒸气的质量会被当成是 H2的质量而导致 c 偏小，对实验产 生影响Vm= 2b 10 a c3L mol1