2019学年高二化学上学期期中联考试题 新版新人教版.doc

- 1 -20192019 高二联考高二联考化学试卷化学试卷分 值：100 分时 量：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列不属于新能源开发利用的是（）A太阳能热水器 B天然气动力汽车C核能发电D风能发电2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用 10ml 量筒量取 5.12mL 稀盐酸B用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2C用 25ml 碱式滴定管，量取某碱溶液 20.50ml D用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体3下列表示水解的离子方程式正确的是（）ANH4+H2ONH4OH+H+BHCO3+H2OH2CO3+OHCS2+2H2OH2S+2OHDHCO3+H2OH3O+CO324.在恒温恒容下反应：2A(S)+B(g)C(g) +D(g)；H0 下列叙述正确的是（）A向该容器中加入少量 A，反应速率增大B向该容器中充入 He 气，反应速率增大C该反应为放热反应，无需加热一定能发生 D将粉末状 A 代替块状 A，反应速率增大5设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A1 L 0.1 mol·L1 NH 4Cl 溶液中，含有 0.1NA个 NH4BpH1 的 HCl 溶液中，含有 0.1NA 个 HC醋酸是弱电解质，所以 60g 冰醋酸中所含离子总数大于 0 小于 2NAD0.1 mol H2和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA6. 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）AAgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率为零B升高温度，AgCl 的溶解度增大，Ksp 增大- 2 -CAgCl 难溶于水，溶液中没有 Cl和 AgD向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，c(Cl)增大，Ksp 值变大7下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是（）A合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率BH2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深C新制氯水久置后颜色变浅D锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3 再加酸处理8在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、Ca2+、HCO3、NO3BAlO2、K+、CO32-、Na+CAl3+、Cl、CO32-、Na+DMnO4、K+、Na+、NO39常温下，某溶液中由水电离的 c(H)=1×1013mol·L1，该溶液可能是（）SO2 水溶液 NH4Cl 溶液 NaNO3 溶液 NaOH 溶液ABCD10在密闭容器 中发生反应 aA(g) bB(s) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列判断正确的是（）Aab 0 13将 1mol X 和 2mol Y 充入容积为 1L 的密闭容器中，分别在 250和 T下发生反应：X(g)+2Y(g)Z(g) H，Z 的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（）A H > 0B 250 时，0l0min, v(Y)=0.015mol/(L·min)C其他条件不变若减小容器体积，X 的体积分数增大DT，20min 时再充入 1molX 和 2molY，重新达到平衡时 Y 的转化率增大14常温下，99 ml 0.1 molL 盐酸和 101 ml 0.05 molL 氢氧化钡溶液相混和（忽略混合后溶液的体积变化），则混合后溶液的 pH 值为（ ）A1.7B10.7C11D11.3- 4 -15在恒温恒容的容器中发生反应：H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）初始时加入平均相对分子质量为 15 的 H2、CO 混合气体，反应一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16，下列说法正确的（）A反应前后气体的压强之比为 2:1B此时 CO 的转化率为 50%C反应前后气体的密度之比为 15:14 D如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小16常温下，向 20 mL 0.1 mol·L1 的 CH3COOH 溶液中不断滴入 0.1 mol·L1 的 NaOH 溶液，溶液的pH 变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关 于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（）Aa 点时： c( CH3COO)c( Na+)c( H+)c( OH)Bb 点时：c( Na+) =c( CH3COO)>c(H+)=c( OH)Cc 点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+)Dd 点时：c(Na+)> c(OH) > c(CH3COO) >c(H+)二填空题:（本题包括 5 个大题,每空分，共 52 分）17（1）NaF 的水溶液呈_ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_- 5 -溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为_（2）AlCl3 水溶液呈_ _（填“酸”、“中”、“碱”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 _。（3）CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将 4×104mol/L Na2CO3 溶液与某浓度的 CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为_ mol·L1（已知：KSP(CaCO3)2.8×109）18（1）将煤转化为清洁气体燃料：已知：2H2(g)+ O2(g)2H2O(g)H= 483.6kJ/molC(s)+1/2O2(g)CO(g)H= 110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应制 H2 和 CO 的热化学方程式。（2）一定条件下密闭容器内，SO2 被氧化成 SO3 的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=a kJ/mo1，在相同条件下要想放出 2akJ 热量，加入各物质的物质的量可能是A4mo1 SO2 和 2mol O2B2mol SO2、1mo1O2C4mol SO2 和 4mo1O2D6mo1SO2 和 4mo1O2（3）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化：- 6 -已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是A压强不变B混合气体平均相对分子质量不变C2v 正(N2)v 逆(NO)DN2 的体积分数不再改变汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H>0，简述该设想能否实现的依据。19化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：已知反应： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H =a kJ mol-1，测得在不同温度下，平衡常数 K 值如下：温度500700900K1.001.472.40（1）写出 K 的表达式_。（2）反应中的 a_0（填“”、“”或“”）。（3）若 500时进行反应，CO2 起始浓度为 3mol L，CO 的平衡浓度为_mol L。（4）700 时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。- 7 -A升高温度到 900 B通入 CO2C增加 Fe 的量D使用合适的催化剂（5）700反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和 CO2 的体积比值_（填“增大”、“减小”或 “不变”）。20某学生以 0.1000 mol·L1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸，滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净）：A用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液，并加入 23 滴酚酞；B用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 23 次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；D将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 23cm ；E调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BF ；（2）滴定达到终点的现象- 8 -（3）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入（右图“甲”或“乙”）中。（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_（5）据下列数据计算，待测盐酸溶液的浓度为mol·L1 (计算结果保留小数点后四位)实验待测盐酸体滴定前 NaOH 溶液的滴定后 NaOH 溶液编号积（m L）体积读数（mL）的体积读数（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48（6）下列操作会导致测定结果偏低的是A碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定B读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视C滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失D酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸21电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25 下列弱酸的电离常数- 9 -HCN：K4.9×1010CH3COOH： K1.8×105H2CO3： K14.3×107、K25.6×1011（1） 物质的量浓度均为 0.1 mol·L1 的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaCNd.NaHCO3pH 由小到大排列的顺序是_(用字母填写)。（2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生的化学方程式为_。（3）不能证明 HCN 是弱电解质的方法是A常温下，测得 0. 1mol/L HCN 的 pH>lB常温下，测得 NaCN 溶液的 pH>7C常温下， pHl 的 HCN 溶液加水稀释至 100 倍后 PH c(F) > c(OH) >c(H+)（2）酸性 Al2O3（3）2.8×10518（8 分）（1）C(s)+H2O (g)H2(g)+CO(g)H= 131.3kJ/mol（2）D（3） CD 不能实现。该反应是焓增、嫡减的反应，根据G=H-TS，G>0，反应不能自发进行19（10 分）（1）（2）(3) 1.5(4) A- 11 -(5)不变20（12 分）（1）DCEA（2）滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；(3) 甲（4）锥形瓶内溶液颜色的变化（5）0.1100（6）BD21（10 分）（1）adcb（2）NaCNH2OCO2HCNNaHCO3（3）D（4）BD(5) 9.9×107- 12 -5