2019学年高二化学下学期期末联考试题-人教新目标版.doc

- 1 -20192019 期末联合考试期末联合考试高二化学试卷高二化学试卷考生注意：考生注意： 1本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选 择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时 只收答题卡。 2答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位 号等详细信息。 3答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。相对原子质量相对原子质量： H：1 O：16 S：32 Cu：64 祝考试顺利祝考试顺利第第卷卷 （选择题（选择题 共共 4848 分）分） 一、选择题：（本题共一、选择题：（本题共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1下列能级中轨道数为 5 的是（ ）As 能级 Bp 能级 Cd 能级 Df 能级2下列物质属于分子晶体的是（ ）A二氧化硅 BNaCl C镁 D碘3下列分子中的中心原子的杂化方式为 sp 杂化，且没有形成 键的是（ ）A BeCl2 BCO2 CCHCH DBF34下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）ACCl4中 C 原子杂化，为正四面体形 3spBBCl3中 B 原子杂化，为平面三角形2spC. H2S 分子中，S 为 sp 杂化，为直线形DCS2中 C 原子 sp 杂化，为直线形 5如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ）AW 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能BX 元素是电负性最大的元素- 2 -Cp 轨道上未成对电子最多的是 Z 元素DY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同6下列有关金属的说法正确的是（ ）A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 1：27.有关化学反应原理的说法正确的是（ ）A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B反应物的热效应与是否使用催化剂无关C已知中和热H=-57.3 kJ/mol，则 1mol 浓 H2SO4和 1mol Ba(OH)2的反应热H=2×(-57.3) kJ/mol D向 AgNO3溶液中通入少量 HCl 气体,溶液的导电性明显增强8. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（ ）A. 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡9. 已知 FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，下列操作能使 FeCl3的水解 程度增大且溶液的酸性增强的是（ ）A加入 FeCl3固体 B升温 C加入少量浓盐酸 D加水 10. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液： Fe2（SO4）3 Na2CO3 AlCl3 NaHCO3 可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ） A B C D11. 下列说法正确的是（ ） A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. 不溶于水的物质溶解度为 0C. 绝对不溶解的物质是不存在的- 3 -D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 012下列溶液均处于 25，有关叙述正确的是（ ）A将醋酸溶液加水稀释 1000 倍，pH 增大 3BpH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的盐酸混合后，一定有 c(H+)=c(OH)C在 pH 均为 3 的盐酸和 FeCl3溶液中，由水电离的 c(OH)均为 1×103mo1·L1DpH=8 的 Ba(OH)2溶液和 pH=8 的氨水中，由水电离的 c(OH)均为 1×108mo1·L113在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 mol·L1。下列判断错误的是（ ）Ax1 B2 min 内 A 的反应速率为 0.6 mol·L1·min1CB 的转化率为 40% D若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态14化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数() 、溶度积常数(Ksp)等常wK数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B Ka(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）和水的离子积常数(KW)均变大D向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生 BaSO4沉淀，则 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)15新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是（ ）A电极 1 为负极B氨气在电极 1 上发生还原反应C电流由电极 2 经负载流向电极 1D电极 2 的反应式为：O2 +4e+ 2H2O 4OH16.对于 0.1 mol·L1Na2SO3溶液，正确的是（ ）A. 升高温度，溶液 pH 降低B. c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)C. c(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D. 加入少量 NaOH 固体，c(SO32)与 c(Na)均增大- 4 -第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5 52 2 分）分）17. （12 分）已知：A.干冰、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.金刚石、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)(1)熔化时不需破坏化学键的是_，熔化时只需破坏共价键的是_，熔点最低的是_,晶体中既存在离子键又存在共价键的是_。(2)意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂 1 mol NN 键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 键放出942 kJ 热量。根据以上信息和数据，则 1 mol N4生成 N2的 H =_ kJ·mol(3) 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。18 （12 分）已知 A、B、C、D 均为周期表前 4 周期元素，原子序数依次增大。A 的基态原子的所有 p 轨道电子总数比所有 s 轨道电子总数少 1，C 的基态原子的 2p 轨道有 1 个未成对电子，D 为前四周期电负性最小的元素。（1）A、B、C 三种元素第一电离能由小到大的顺序为 写出 A 和 D 两种元素形成的化合物 DA3，其晶体类型是 晶体（2）基态 C 原子的价层电子排布式 （3）灼烧含元素 D 的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解释其原因 （4）化合物 BC2中心原子杂化类型为 ，其的空间构型 19 （8 分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）己知 25时：S(s)+O2(g)=SO2(g) H= akJ·mol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = b kJ·mol-1- 5 -写出 SO3(g)分解生成 O2(g)与 S(s)的热化学方程式： （2）研究 SO2催化氧化生成 SO3的反应，回答下列相关问题：甲图是 SO2(g)和 SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用 O2表示的平均反应速率为 。在一容积可变的密闭容器中充入 20 mol SO2(g)和 10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则 P1与 P2的大小关系是 P1 P2 （ “>” “ ”或“=”表示） 。20 （8 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K _。（2）该反应为_反应（选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ 。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C 正（H2） 逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O） ，试判断此时的温度为_。21 （12 分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极t70080083010001200K1.671.121.00.590.38- 6 -有无色气体生成。请回答下列问题：（1）请写出 B 极板的名称及反应式：_ _ 。（2）写出电解时反应的总离子方程式 _ 。（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g。电解后溶液的 pH 为_ ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_ (填化学式） 。- 7 -2019 期末联合考试高高 二二 化化 学学 参参 考考 答答 案案 一、选择题（共 16 题，每题分，共 48 分）题号12345678910111213141516答案CDACBDBBBACDBCBD二、非选择题（共 5 题） 17 .（12 分） （1） AF （1 分) E （1 分) A （1 分) CD （1 分) (2) -882 （2 分) （3） 环形玻璃搅拌棒 （2 分) 保温隔热，防止热量散失（2 分) 偏小（2 分)18.（12 分）（1）O<N<F (用元素名称也得分） （2 分） 离子（2 分）（2）2s22p5 (写成 2s22p5 不得分） （2 分） （3）灼烧时钾原子中的电子吸收能量后，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长的光的形式放出，因而火焰呈现特殊的颜色 （2 分）(若涉及电子的跃迁，致使能量变化等合理答案也得分）（4）sp3 （2 分) V 形 （2 分) 19.（8 分）（1）SO3(g) O2(g) + S(s) H=+(a+ ) kJ·mol-1 （2 分)； 232b其它合理答案也得分，凡有瑕玭如单位写错，状态写错，没有+号等，均不得分E0.375mol·(L·min)-1（2 分） 单位未写扣 1 分 < （2 分) < （2 分)20. （8 分，每空 2 分） (1) c(CO2)×c(H2)/c(CO)×c(H2O) (2) 放热 (3) B、C (4) 83021. （12 分）(1) 阳极 （2 分) -4e-=2H2O+O2（2 分) H40(2) 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ （3 分)1 （3 分) CuO 或 CuCO3 （2 分)(3)