2019学年高一化学下学期期中试题 文 人教 新版.doc

- 1 -2017201720192019 学年度学年度高一下学期期中化学试题（文科）高一下学期期中化学试题（文科）试卷说明： 满分 100 分 考试时间 60 分钟第 I 卷（选择题）一选择题（每小题只有一个正确选项，每空 3 分，共 66 分）1下列元素不属于第二周期的是( )A. Be B. Mg C. O D. N2某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是( )A. 该粒子为阳离子 B. 最外层电子数为 2C. 核外电子数为 8 D. 核外有 3 个电子层3已知氧元素的原子结构示意图为，试推测其在元素周期表的位置为A. 第二周期 IIA 族 B. 第三周期 IIA 族C. 第二周期 VIA 族 D. 第三周期 VIA 族4关于元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表共有 18 个族 B. 主族元素全部都是金属元素C. 元素周期表共有 7 个周期 D. 短周期是指第一、二周期5据报道，1996 年 2 月 9 日欧洲一科学家小组发现了第 112 号元素的质量数为 227 的同位素，其中子数为（ ）A. 112 B. 115 C. 209 D. 227619 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A. 提出原子学说 B. 制出第一张元素周期表C. 提出分了学说 D. 发现氧气7关于元素周期表，下列叙述中正确的是 ( )A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角8下列元素不属于碱金属元素的是（ ）- 2 -A. Li B. Na C. K D. A19下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ）A. Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C. 因为 Mg 比 Na 会多失去 1 个电子，所以 Mg 比 Na 的金属性强D. O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强10下列分子的电子式书写正确的是（ ）A. MgCl2 B. CCl4 C. CO2 D. Na2O 11下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7B. 同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D. 碱金属元素是指A 族的所有元素12俄美科学家联合小组合成出 114 号元素的一种原子，下列叙述不正确的是( )A. 该元素属于第七周期 B. 该元素位于A 族C. 该元素最外层有 4 个电子 D. 该元素为金属元素13下列物质中含离子键的是（ ）A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH414下列关于化学键的相关叙述正确的是A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中B. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键C. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物15下列过程能实现化学能转化为热能的是A. 光合作用 B. 木炭燃烧 C. 风力发电 D. 电解饱和食盐水16下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. 风力发电机 B. 锂离子电池 C. 燃气灶 D. 硅太阳能电池- 3 -17下列反应中的能量变化与图示一致的是（ ）A. 盐酸和 NaOH 溶液混合B. CH4在空气中燃烧C. Al 与 Fe2O3反应D. 电解水得到 H2和 O218下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是A. 锌电极是该电池的正极 B. 铜电极附近会出现蓝色C. 一段时间后，锌片质量会变小 D. 电子由铜通过导线流向锌19 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A. B. C. D. 20将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )A. 两烧杯中溶液的 pH 均增大B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生D. 产生气泡的速度甲比乙慢21反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同的情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)0.4 mol·(L·s)1 B. v(C)0.5mol·(L·s)1C. v(B)0.6mol·(L·s)1 D. v(A)0.15mol·(L·s)122对于反应 2H2 (g)O2 (g)2H2O (g)，能增大反应速率的措施是（ ）A. 增大 O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积C. 移去部分 H2O(g) D. 降低体系温度- 4 -第 II 卷（非选择题）二、填空题（34 分）23下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：主族周期 AAAAAAA123（1）的原子结构示意图为_。（2）和气态氢化物稳定性的大小顺序：_(填化学式)。（3）的最高价含氧酸的酸性最强的是_(填化学式)。（4）的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是_(填化学式)，它属于_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。（5）三种元素的原子能形成原子数目比为 111 的共价化合物，它的电子式为_。（6）欲比较和两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_(填字母)。A比较这两种元素单质的沸点B比较这两种元素单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性D比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性24下列物质 HCl KOH Ar H2O NH4Cl （1）属于共价化合物的是_（填序号，下同）（2）既含离子键又含共价键的是_（3）不含化学键的是_25有 A、B、C、D 四种短周期元素, 它们的原子序数由 A 到 D 依次增大, 已知 A 和 B 原子- 5 -有相同的电子层数, 且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍, C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在加热下与 B 的单质充分反应, 可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A _ B _ C _ D _（2）写出 AB2与 C2B2反应的化学方程式：_。（3）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：_。26A，B，C，D 四种元素的最高正价依次为+1，+4，+5，+7，其核电荷数按 B，A，C，D 的次序增大；已知 B 原子的次外层电子数为 2，A，C，D 原子的次外层电子数均为 8；A 原子核外电子总数不超过 20。试回答：(1)各元素符号为：A_B_C_D_(2)写出 C，D 对应的氢化物稳定性大小排序为：_（用化学式填空），A 的最高价氧化物对应的水化物与 D 的氢化物反应的离子方程式为_。(3)写出下列物质的电子式：AD_；BD4_。27(1)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的_。煅烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 稀释浓硫酸 石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败 酸碱中和(2)用质量相同的锌片、铜片连接后浸入硫酸铜溶液中，构成了原电池，工作一段时间，铜片的质量与锌片的质量差为 0.2g.负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 ，生成铜的质量为_g，导线中通过_mol 电子。- 6 -