2019届高三化学上学期第一次月清考试试题 新人教版.doc

120192019 学年度上期第一次月清考试学年度上期第一次月清考试 高三化学高三化学可能用到相对原子质量可能用到相对原子质量 H:1H:1 O:16O:16 Na:23Na:23 C:12C:12 Cl:35.5Cl:35.5 CuCu：6464 S:32S:32一、选择题（每小题选择题（每小题 2 2 分，共分，共 2020 小题，合计小题，合计 4040 分。每题只有一个正确选项）分。每题只有一个正确选项）1. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图 1 所示配制一定浓度的稀硫酸 B用图 2 装置实验室制取氨气 C用图 3 装置蒸发饱和食盐水 D用图 4 装置制取、收集氢气 2. NH3 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是 ANH4Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3 和 Na2CO3 受热时都易分解CNH3 和 NO2 在一定条件下可发生氧化还原反应 D图中所涉及的反应均为氧化还原反应 3. 某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是 A原溶液中一定只含有 SO42 B原溶液中一定含有 SO42和 ClC原溶液中一定只含有 Cl D原溶液中可能含有 SO42，也可能含有 Cl4. 向 100ml 碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下 4.48L 氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是2A.1.2mol/LB.1.5mol/LC.1.6mol/LD.2.0mol/L5. 下列选项正确的是A使 pH 试纸变成红色的溶液中，可能存在大量的：NH4+ 、Cu2+ 、ClO、ClB(NH4 )2 Fe(SO4 )2 溶液中，可能存在大量的：K+ 、Cu2+ 、Cl 、MnO4C硫酸酸化的淀粉 KI 溶液在空气中变成蓝色：4I +O2 +2H2O=2I2 +4OHDNaHCO3 溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+ +2OH =CaCO3 +2H2O+CO326. 将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如右图所示。则下列说法不正确的是 A镁和铝的总质量为 9 g B最初 20 mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸 C硫酸的物质的量浓度为 25 molL 1 D生成的氢气在标准状况下的体积为 112 L 7. 下列实验现象不能说明相关结论的是A铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C向 AgCl 浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明 AgCl 的溶解平衡正向移动D向 Al(OH)3沉淀中滴加 NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明 Al(OH)3是两性氢氧化物8. 下列说法中，不正确的是 建国 60 周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝，说明 Cl2能与淀粉发生显色反应A B C D9. 卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂下列对于过氧化钙3（CaO2）的叙述错误的是ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为 1：1CCaO2和水反应时，每产生 1mol O2转移电子 4molDCaO2和 CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O210.已知反应：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 BSO2既是氧化产物又是还原产物CFeS 既是氧化产物又是还原产物D1molO2反应氧化 2molCuFeS211. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A.Al2（SO2）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记12. 阿伏加德罗常数的值为 N A ，则下列说法正确的是 A1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 3NA B1L 2molL 1 K2 S 溶液中 S2 和 HS 的总数为 2NA C标准状况下，22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA D50mL18molL 1 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为 1.8NA 13. 将一定量的 CO2气体通入 NaOH 溶液中，将产物在一定条件下蒸干后有三种可能：全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物。现在取蒸干后的固体物质27.4g，发现如果在空气中加热片刻后称量重将变成25g ，如果将固体溶于200 mL、2mol/L的稀盐酸中发现恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体。那么将与盐酸反应后的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为A.11.7gB.23.4 gC.35.1gD.58.5g14 下列关于氧化物的各项叙述正确的是酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物 4酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A. B. C. D. 15. 常温下 pH=1 的某溶液 A 中含有 NH4 +、K+ 、Na+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ 、CO3 2- 、NO3 - 、Cl- 、I- 、SO4 2 中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是 A该溶液中一定有上述离子中的 NO3 - 、Al3+ 、SO42 、Cl- 四种离子 B实验消耗 Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为 3.36L C沉淀乙一定有 BaCO3 ，可能有 BaSO4 D一定没有 Fe 3+ ，但是无法确定是否含有 I - 16.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比 Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为 2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42-+3Cl+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的 KOH，可析出高铁酸钾下列说法不正确的是A高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B工业上制备高铁酸钠时每生成 1mol 还原产物，转移 3mol 电子C高铁酸钾中 Fe 为+6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌D高铁酸钾能除去水中溶解的 H2S 等17. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是无色溶液中：K+ 、Cl- 、Na+ 、MnO4 、NO3 - 、SO4 2 使 pH=11 的溶液中：CO3 2- 、Na+ 、AlO2 - 、NO3 - 、S2- 、SO3 2- 水电离的H + 浓度 c（H+ )=10 -12 mol·L -1 的溶液中：Cl-、HCO3 - 、NO3 - 、NH4 + 、S2 O3 2- 加入 Mg能放出 H 2 的溶液中：Mg2+ 、NH4 + 、Cl- 、K+ 、SO4 2 使甲基橙变红的溶液中：Fe3+ 5、MnO4 、NO3 - 、Na+ 、SO4 2 酸性溶液中：Fe2+ 、Al3+ 、NO3 - 、I- 、Cl- 、S2- A B C D 18. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是ACa(HCO3 )2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2+ 2HCO3 2OH CaCO3CO3 2 H2 O B磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2 4H NO3 3Fe3 NO3H2 O C向含有 0.4mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 molCl2 充分反应：4Fe 2+ 2Br 3Cl 2 4Fe 3+ 6Cl Br2 D以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl +2H2 O Cl2 +H2 +2OH 19.向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的一组是 甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO420一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为1：1(在相同条件下)，则 a 可能为A. 0.80B. 0.70C. 0.60D. 0.40二、非选择题（共二、非选择题（共 6060 分）分）21. （14 分）将晶体 X 加热分解，可得 A、B、D、E、F 和水六种产物，其中 A、B、D 都是中学化学中常见的氧化物，气体 E 是单质 F 所含元素的氢化物。(1)A 能溶于强酸、强碱，写出 A 与强碱溶液反应的离子方程式_。(2)B、D 都是酸性氧化物且组成元素相同，D 溶于水得强酸且无其他物质生成，则 B、D6分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_。(3)E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 E 气体的化学方程式为_，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_(填“A”或“B”)通入。(4)由各分解产物的物质的量之比推测 X 的组成类似于明矾，若向 X 的浓溶液中滴加浓 NaOH 溶液至过量，现象依次为_、_、_。(5)取一定量的 X 晶体分解，若生成 F 1 mol，则必同时生成_(物质)_mol。22. （12 分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（1）写出 A 装置中发生反应的离子方程式 _ ；要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是：a d； （2）实验开始先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl 2 充满整个装置，再点燃 D 处的酒精灯，Cl 2 通过 C 装置后进入 D，D 装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成 CO 2 和HCl（g），发生反应的化学方程式为 _ （3） D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl 2 产生，此时 B 中的现象是 ，B 的作用是 （4） 用量筒量取 20mL E 中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4 ，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 （填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是 （填“上层液”或“下层液”）7（5） 在 A、B、C、D、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图 23.（14 分）铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为 Bi2S3，含杂质 PbO2等）制备 Bi2O3的工艺如下：回答下列问题：（1）Bi 位于元素周期表第六周期，与 N、P 同族，Bi 的原子结构示意图为_。（2）“浸出”时 Bi2S3与 FeCl3溶液反应的化学方程式为_，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以 BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是_（用离子方程式表示）。（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为_。“母液 1”中通入气体 X 后可循环利用，气体 X 的化学式为_。（4）“粗铋”中含有的杂质主要是 Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如下。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极_；阴极_。（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到 Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是粗铋 PbCl2、KCl等 电炉 8_。“母液 2”中可回收的主要物质是_。24.(10 分)磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。A1P 遇水蒸气会发生反应放出 PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2) PH3具有强还原性，能与 CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO4+PH3+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4(3)工业制备 PH3的流程如图所示。 黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为_，次磷酸属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始时有 1 mol P4 参加反应，则整个工业流程中共生成_mol PH3。(不考虑产物的损失）25.(10 分)某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、SO32、SO42，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。试回答下列问题： （1）生成沉淀甲的离子方程式为 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。（3）沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分 。（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 .910高三化学第一次月考答案高三化学第一次月考答案一、选择题一、选择题1、 B 2、 C 3、 D 4 A 5、 D 解析： A使 pH 试纸变成红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中 H + 、ClO 、Cl 会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液中，含有 Fe 2+ ，Fe 2+ 有还原性，而 MnO 4 有氧化性，二者会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C硫酸酸化的淀粉 KI 溶液在空气中变成蓝色是反应产生了 I 2 ，但是在酸性不能存在大量的 OH - ，错误；DNaHCO 3 溶液中滴加少量澄清石灰水，要以不足量的 Ca(OH) 2 为标准，反应的离子方程式是：2HCO 3 +Ca 2+ +2OH =CaCO 3 +2H 2 O+CO 3 2 ，正确。 6、 D 7、 A 8、A 9、 C 10、 B 11、 B 12、 A 解析： A、氯气先和碘离子反应，再和亚铁离子反应，共转移 1×11×2×1=3mol 电子，故说法正确；B、缺少 H 2 S，根据物料守恒 n（S 2 ）n（HS ）n（H 2 S）=2，故说法错误；C、CCl 4 标准状况下不是气体，故说法错误；D、铜只能跟浓硫酸反应，随反应的进行硫酸浓度变稀，反应停止，故说法错误。 13、 B 14、 A15、 A 解析： pH=1，说明溶液显强酸性，说明有 H ，CO 3 2 一定不存在，A、溶液 A 中加入过量的(NH 4 ） 2 CO 3 溶液，Fe 3 和 CO 3 2 发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐色），说明原溶液中不含 Fe 3 ，但溶液乙中加入 Cu 和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁因此，丁为 NO 2 ，丙为：NO，说明原溶液中有 NO 3 ，但是 NO 3 在酸性条件下具有氧化性，因为 Fe 2 、I 具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al(OH） 3 ，原溶液中含有 Al 3 ，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为 3n(Al 3 ）n(H ）=3×0.10.1=0.4molL 1 ，而 NO 3 所带电荷数为 0.1molL 1 ，又因为各离子浓度为 0.1molL 1 ，因此原溶液中含有 SO 4 2 、Cl ，故正确；B、题目中没有说标准状况，因此无法计算气体体积，故错误；C、因为加的是过量的(NH 4 ） 2 CO 3 ，所以有 Ba 2 CO 3 2 =BaCO 3 ，根据 A 选项的分析，原溶液中有 SO 4 2 ，因此也就有 Ba 2 SO 4 2 =BaSO 4 ，因此沉淀乙一定是 BaCO 3 、BaSO 4 ，故错误；D、根据 A 选项的分析，原溶液中一定没有 I ，故错误。 1116、 B 17、 C 解析： MnO 4 是紫红色，错误；使 pH=11 的溶液显碱性，碱性溶液中 CO 3 2- 、Na + 、AlO 2 - 、NO 3 - 、S 2- 、SO 3 2- ，能大量共存，正确；水电离的 H + 浓度 c（H + )=10 -12 molL -1 的溶液显酸性或碱性，HCO 3 - 在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，错误；加入 Mg 能放出 H 2 的溶液显酸性，酸性溶液中 Mg 2+ 、NH 4 + 、Cl - 、K + 、SO 4 2 ，能大量共存，正确；使甲基橙变红的溶液显酸性，酸性溶液中 Fe 3+ 、MnO 4 、NO 3 - 、Na + 、SO 4 2 ，能大量共存，正确；酸性溶液中 NO 3 - 与 Fe 2+ 、I - 、S 2- 不能大量共存，错误。能大量共存的有，故选 C。 18、 C 解析： ACa(HCO 3 ) 2 溶液中加入少量 NaOH 溶液，Ca(HCO 3 ) 2 过量，应该以不足量的 NaOH 为标准，HCO 3 的系数为 1，错误；B磁性氧化铁为 Fe 3 O 4 ，在离子方程式中应该用化学式表示，错误；C由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，0.2mol 溴离子被氧化，所以离子方程式为：4 Fe 2+ 2 Br 3Cl 2 4Fe 3+ 6Cl Br 2 ，正确；D以铜为电极电解饱和食盐水，阳极上 Cu 失电子，离子方程式为：Cu+2H 2 O Cu(OH) 2 +H 2 ，错误。 19、C 20、 D 二、推断题二、推断题21 答案（14 分） (1)Al2O32OH=2AlOH2O(2 分) 2(2)第三周期第A 族(2 分)(3)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(2 分) B(1 分)=(4)生成白色沉淀(1 分) 生成刺激性气味的气体(1 分) 沉淀又逐渐溶解(1 分)(5)SO2(2 分) 3(2 分)解析 (1)A 是中学化学中常见的氧化物，且能溶于强酸、强碱，推出 A 是氧化铝，它和强碱反应的离子方程式为 Al2O32OH=2AlOH2O。 2(2)D 溶于水得强酸且无其他物质生成，高中常见的含氧强酸有硝酸和硫酸，B、D 都是酸性氧化物且组成元素相同，可推得 B、D 分别是 SO2、SO3，硫元素处于元素周期表的第三周期第A 族。(3)E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，推得 E 是 NH3，实验室利用熟石灰和氯化铵共热制12取氨气：Ca(OH)2 2NH4ClCaCl22NH32H2O；氨气的密度比空气小，所=以收集氨气时氨气应从短导管通入。(4)由于 X 的组成类似明矾，所以 X 中存在 Al3、NH、SO等离子，故滴加浓氢氧化 424钠溶液至过量，观察到的现象依次为生成白色沉淀、生成刺激性气味的气体、沉淀又逐渐溶解。(5)E 是单质 F 的氢化物，推得 F 是氮气，当生成 1 mol 氮气时，失去 6 mol 电子，根据得失电子守恒可知生成 3 mol SO2。22、（12 分）【答案】（1）4H + +2Cl - +MnO 2 Cl 2 +Mn 2+ +2H 2 O，c，b；（2）2Cl 2 +C+2H 2 O（g） 4HCl+CO 2 ；（3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，贮存少量 Cl 2 ，避免 Cl 2 对环境造成污染；（4）下层液；上层液；（5）D 中反应生成的 HCl 气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为 【解析】 试题分析：（1）装置 A 是制取氯气的，离子方程式为：MnO 2 4H 2Cl Mn 2 Cl 2 2H 2 O，因为氯气的密度大于空气的，因此应是长管进气，短管出气，即acbd；（2）依据信息，氯气做氧化剂，化合价有 011 碳粉做还原剂化合价有0+44，最小公倍数为 4，根据反应前后原子守恒得出反应方程式为：2Cl 2 +C+2H 2 O（g） 4HCl+CO 2 ；（3）B 装置气体压强大于外界压强，氯化钠溶液液面下降，长颈漏斗中液面上升，烧瓶中剩余部分氯气，氯气有毒，会污染空气，装置 B 的作用是贮存氯气；（4）四氯化碳的密度大于水的，Cl 2 易溶于有机溶剂，因此黄绿色溶液在下层液，Cl 2 H 2 O HClHClO，次氯酸溶于水而不溶于四氯化碳，因此应在上层；23.1324. （10 分）(1)Al(OH)3 (2 分) (2)24，11，12，8，3，24 (2 分(3) P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2 (2 分)； 一 (2 分） 2.5 (2 分)25（1）由上述分析可知，沉淀甲为 S，生成沉淀的离子反应为 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，故答案为：2S2S2-2-+SO+SO3 32-2-+6H+=3S+3H+6H+=3S+3H2 2O O；（2）沉淀乙为 Al（OH）3，生成沉淀乙的离子反应为 Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2（3）BaCO3，可能有 BaSO4，在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除 BaCO3外还有 BaSO4，若全部溶解，则仅有 BaCO3；（4）肯定存在的离子有 Na+、S2-、SO32-、AlO2-，故答案为：Na+、S2-、SO32-、AlO2-