2019届高考化学第二轮复习 模块一 化学实验测试题.doc

1模块一模块一 化学实验化学实验一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列处理方法正确的是（ ）A.误喝氯化钡溶液，立即喝硫酸铜溶液解毒B.温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去C.酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭D.将刚刚受热后的试管直接用自来水冲刷2.实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。在做“酸的性质”实验时，实验桌上的部分药品的摆放如下图所示。某同学取用完 KOH 溶液后应把试剂瓶放回（ ）3.下列生活中的化学小实验不合理的是（ ）A.用米汤检验加碘盐中是否含碘 B.用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具C.用食醋除去热水瓶中积存的水垢 D.用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物4.下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有2 4SO时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL2溶液和稀盐酸5.下图是课外活动小组的同学设计的喷泉实验方案。下列操作不可能引发喷泉现象的是（ ）2A挤压装置的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6.下列叙述正确的是（ ）A.为提醒人们在使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识 B.实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的 Cl等杂质制蒸馏水C.做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检液进行实验D.由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中7.下列实验操作正确的是（ ）A.测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度B.中和滴定时，应用待测液润洗滴定管和锥形瓶C.配制银氨溶液时，应将硝酸银溶液滴到稀氨水中D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时须再加入蒸馏水使液面与刻度线相平8.下列有关试验操作的叙述正确的是（ ） A.用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO4溶液B.可用 500mL 量筒管量取 5.0mL KMnO4 溶液C.在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯9. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10.实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ）A.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸 B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞3C.硝酸保存在带有胶塞的棕色试剂瓶中 D.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里11.下列关于实验的叙述正确的是（ ）A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入 NaOH 溶液反应，是制备 Al(OH)3的最佳方案C.向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强D.将 CuSO4晶体加热至完全变白，在空气中冷却后称量12.已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( ) A实验中铁钉只做还原剂 B实验中 Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu213.下列实验中，仪器下端必须插入液面的是（ ） 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； 制备氯气装置中的分液漏斗； 制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； 将氯化氢气体溶于水时的导气管； 用乙醇制取乙烯时的温度计；石油分馏时的温度计。A B C D全部14.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质） ，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）15. 下列叙述正确的是（ ）A.将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr 溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl 溶液(FeCl3)NaOH 溶液过滤CCO2(CO)CuO 粉末通过灼热的 CuO 粉末D苯(苯酚)浓溴水过滤4C.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变D.向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 NaHSO4溶液，沉淀消失16.有 a、b、c、d、e 五种无色气体，进行下列的实验。则 a、b、c、d、e 可能依次是（ ）实验步骤实验现象 a 和 b 相混合气体变红棕色 c 和 d 相混合产生白烟 c、e 分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的溶液 b、e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊A. O2、NO、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO2C. NO、O2、NH3、HCl、SO2 D. HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H417.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A.加入 AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则一定有 Cl存在B.加入 NaOH 并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有 NH4+C.加入 KSCN 溶液显红色，则原溶液一定不含 Fe2D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量 CO3218.关于下列各实验的叙述中，不正确的是（ ）A.装置中，d 为阳极、c 为阴极B.装置中用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气二、填空题19.可通过以下步骤从干海带中提取碘5回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）进行操作的过程中，会用到的仪器有 （选填下列仪器的编号）（3）请从上图中选取必要的仪器，画出操作的装置图（支持仪器和热源不必画出） 。20.已知 SiO2、SO2和 CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg 和 Na 的化学性质也具有一定相似性。I.用如图所示装置进行 Mg 与 SO2反应的实验。（1）选择制取 SO2的合适试剂_。10%的 H2SO4溶液 80%的 H2SO4溶液 Na2SO3固体 CaSO3固体（2）写出装置 B 中发生的主要反应的化学方程式_装置 C 中 NaOH 溶液的作用是_。（3）你认为该装置是否有不足之处？_。如果有，请一一说明6_.某研究小组进行了“实验室制 Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用 C 还原 SiO2可制得 Si；Mg 在点燃的条件下即可与 SiO2反应；金属硅化物与稀 H2SO4反应生成硫酸盐与 SiH4；Si 和 SiO2均不与稀 H2SO4反应；SiH4在空气中自燃。他们在研究报告中记载着“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的 63%左右” 。（1）该小组“实验室制 Si”的化学方程式是 。（2）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是 。21. 2012·福建理综化学卷 25实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号） 。A往烧瓶中加入 MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量 CaCO3(过量)反应，称量剩余的固体质量。丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 7。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样 20.00mL，用 0.1000 mol·L1NaOH 标准溶液滴定，消耗 22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 (填“偏大” 、 “偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8×910、Ksp(MnCO3)=2.3×1011进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去） 。（i）使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。（ii）反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素） 。学案 7 模块一 化学实验 测试题 参考答案1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.A 9.D 10.D 11.C 12.A 13.A 14.C 15.D816.C 17.B 18.A19.（1）萃取、分液 （2）AFG（可不按顺序填写）（3）装置如图（画出烧杯、烧瓶且位置要正确，没有冷水流动， 烧瓶中装入冷水也可）20.（1） （2）SO2+2Mg2MgO+S； 吸收多余的 SO2，防止污染环境（3）有； 在 A 和 B 之间缺少干燥装置和 C 装置没有与大气相通。（1）2Mg+SiO2 2MgO+Si（2）金属镁与生成的硅继续反应得到硅化镁，硅化镁与硫酸反应生成 SiH4可自燃。（或用化学方程式说明：2Mg+SiMg2Si Mg2Si +2H2SO42MgSO4+SiH4SiH4+2O2 SiO2+2H2O21. 解析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是ACB。考查实验的细节。（2）加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。由 CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为 0.1100mol/L，这是简单的中和滴定计算。根据题意碳酸锰的 Ksp 比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大（MnCO3的摩尔质量大于 CaCO3） ，实验结果偏小！使 Zn 粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到装置内气体未冷却了。实验题总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难以想到。9学案 7 模块一 化学实验 测试题 参考答案1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.A 9.D 10.D 11.C 12.A 13.A 14.C 15. D16.C 17.B 18.A19.（1）萃取、分液 （2）AFG（可不按顺序填写）（3）装置如图（画出烧杯、烧瓶且位置要正确，没有冷水流动， 烧瓶中装入冷水也可）20.（1） （2）SO2+2Mg2MgO+S； 吸收多余的 SO2，防止污染环境（3）有； 在 A 和 B 之间缺少干燥装置和 C 装置没有与大气相通。（1）2Mg+SiO2 2MgO+Si（2）金属镁与生成的硅继续反应得到硅化镁，硅化镁与硫酸反应生成 SiH4可自燃。（或用化学方程式说明：2Mg+SiMg2Si Mg2Si +2H2SO42MgSO4+SiH4SiH4+2O2 SiO2+2H2O21. 解析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是 ACB。考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。（2）加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。由 CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为 0.1100mol/L，这是简单的中和滴定计算。根据题意碳酸锰的 Ksp 比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大（MnCO3的摩尔质量大于 CaCO3） ，实验结果偏小！使 Zn 粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残 余清液不可能全部转移到左边。反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它 影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到装置内气体未 冷却了。实验题总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难以想到。