2019学年高一化学下学期期末考试试题 理 人教版新版.doc

- 1 -20192019 下学期期末考试试题下学期期末考试试题高一化学（理）高一化学（理）时间：时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100卷卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14一、单选题（每题 2 分，30 个题共计 60 分）1下列化学电池不易造成环境污染的是( )A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池2在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )A质子数 B中子数 C质量数 D电子数31869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表中含元素最多的族是第B 族 B元素周期表有 18 个族C第A 族的元素全部是金属元素 D短周期是第一、二、三、四周期414 号元素 Si 在周期表中的位置为( )A第二周期第A 族 B第三周期第A 族 C第三周期第A 族 D第三周期第A族5下列互为同位素的是( )AH2 D2 B14N 14C C16O 17O D金刚石 石墨6.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是( )A.为了利用电池外壳的金属材料 B.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极7钾的活动性比钠强的根本原因是( )A钾的密度比钠小 B钾原子的电子层比钠多一层C加热时，钾比钠更易气化 D钾与水反应比钠剧烈8.关于化学反应的说法错误的是( )A. 如图所示的反应为放热反应 B. 化学反应中有物质变化也有能量变化C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量- 2 -9不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是( )A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数10下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )11下列关于碱金属的描述中正确的是( )A碱金属都可以保存在煤油中 B硬度小，密度小，熔点低C在空气中加热均能生成多种氧化物 D碱金属与水反应，均漂浮在水上面12. 电解池中，阳极的电极材料一定 ( )A. 发生氧化反应 B. 与电源正极相连 C. 是铂电极 D. 得电子13元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )A化合价 B原子半径 C元素的金属性和非金属性 D相对原子质量14下列物质中属于离子化合物的是( )A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸15. 热化学方程式 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ·mol1表示( )A. 碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量B. 1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3 kJ 热量C. 1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸热 131.3 kJD. 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1 kJ16下列热化学方程式中 H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A. SO2(g) O2(g)SO3(g)H98.3 kJ/mol1 2=催化剂B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/molC. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molD. CO(g) O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol1 217.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C 表示的是( )13 613 6A.核外有 13 个电子,核内有 6 个质子 B.核内有 6 个质子,核外有 7 个电子C.质量数是 13,原子序数是 6,核内有 7 个质子 D.质量数是 13,原子序数是 6 18下列变化过程，属于放热反应的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓硫酸稀释 固体 NaOH 溶于水 H2在 Cl2中燃烧A. B. C. D. 19.在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2- 3 -2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是( )AH3H12H2 B. H3H1H2C. H3H12H2 D. H3H1H220.下列装置可以构成原电池的是( )21. 有关原电池的下列说法中正确的是( )A. 在外电路中电子由正极流向负极 B. 在原电池中负极发生还原反应C. 阳离子向正极方向移动 D. 原电池中正极一定是不活泼金属22. 理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H<0=点燃B. HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(aq)；H<0C. 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H<0=点燃D. 2FeCl3(l)Fe(s)=3FeCl2(l)；H<023下列说法正确的是( )A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质储存在电池内24酸性锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的 4物质为( )AZn B碳棒 CMnO2和 NH DZn2和 NH 4 425钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列反应式在钢铁的吸氧腐蚀过程中- 4 -不存在的是( )A. Fe2e=Fe2 B. 2H2OO24e=4OHC. 2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2 D. Fe3e=Fe326. 下列金属防护属于电化学保护的是( )A. 改变金属内部组成结构 B. 涂油漆C. 外加电流阴极保护法 D. 在金属表面覆盖一层保护层27某短周期元素原子最外层只有 2 个电子，则该元素( )A一定是第A 族元素 B一定是金属元素C一定是化合物中呈2 价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素28下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的判断不正确的是( )A电池工作的过程中，d 电极上产生气泡 B电池工作时，溶液中 SO向 d 移动24Cc 为负极，发生氧化反应 D电池工作的过程中，溶液中 SO浓度基本不变2429下列有关化学用语使用不正确的是( )ANH3分子的电子式： BN2的结构式：NNCO 原子的结构模型： DMgCl2的电子式：30.下列叙述正确的是( )电解池是将化学能转变成电能的装置；原电池是将电能转变成化学能的装置；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化；电解池两个电极材料可以相同。A. B. 仅 C. 仅 D. 仅卷卷二、非选择题（3 个小题，共计 40 分）31 （每空 4 分，共计 16 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：- 5 -(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_。(2)分析上表规律，可推知，表中 X 为_。(3)表示的是(写粒子符号)_。(4)写出一个由 1、7、17 号三种元素组成的化合物的化学式_。32 （每空 4 分，共计 12 分）(1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是_。(2)若用甲烷氧气构成燃料电池，电解质溶液为 KOH 溶液，试写出该电池的正极的电极反应式_；负极的电极反应式_。33.（每空 4 分，共计 12 分）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJ/mol(1)根据上述信息，写出 CH4与 NO2生成 N2和水蒸气的热化学方程式_。(2)实验室用 50 mL 0.50 mol·L1盐酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：起始温度t1/ 实验次数 盐酸NaOH 溶液终止温度t2/120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9- 6 -完成下列问题：实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。- 7 -20192019 下学期期末考试参考答案下学期期末考试参考答案高一化学（理）高一化学（理）卷卷一、单选题（每题 2 分，30 个题共计 60 分）1.A 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.A 9.D 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.C 16.D 17.D 18.C 19.A 20.C 21.C 22.B 23.C 24.C 25.D 26.C 27.D 28.B 29.A 30.B卷卷二、非选择题（3 个小题，共计 40 分）31 （每空 4 分，共计16 分）答案 (1)13 (2)16S (3)K (4)NH4Cl解析 (1)地壳中含量最多的金属元素是 Al，其原子序数为 13；(2)由元素周期表中规律可推知 X 应为16S；(3)19 号元素为 K，核外电子数比核电荷数少 1，为 K；(4)1 号元素为 H,7 号元素为 N,17 号元素为 Cl，组成的常见化合物为 NH4Cl。32 （每空 4 分，共计 12 分）答案：（1） CH42O2CO22H2O（2）O24e2H2O=4OH CH48e10OH=CO7H2O23解析 甲烷燃烧反应的化学方程式是 CH42O2CO22H2O；(2)若用甲烷氧气构成燃料电池，则通入甲烷的电极为负极，由于电解质溶液为 KOH 溶液，该电极的反应式是CH48e10OH=CO7H2O；通入氧气的电极为正极，该电极的反应式是23O24e2H2O=4OH33.（每空 4 分，共计 12 分）答案：(1)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJ·mol1（2）上下搅动(或轻轻搅动) Cu 传热快，热量损失大 解析：可得 2CH4(g)4NO2(g)=2N2(g)2CO2(g)4H2O(g) H1734 kJ·mol1， 也可写成 CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJ·mol1。