2019届高三化学上学期第二次月考（期末）试题（无答案） 新人教版.doc

- 1 -黑龙江省黑龙江省 2019201820192018 届高三化学上学期第二次月考（期末）试题（无届高三化学上学期第二次月考（期末）试题（无答案）答案）可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题（每空 2 分，有且只有一个正确选项）1下列化合物的俗称与化学式不对应的是A绿矾-FeSO4·7H2OB芒硝-Na2SO4·10H2OC胆矾- CuSO4·5H2O D明矾- Al2(SO4)3·12H2O2下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净水B漂白粉漂白织物C食醋除水垢D纯碱去油污3.下列说法正确的是（ ）A.炒过菜的铁锅未及时洗净(残夜中含有 NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑，是因为发生了析氢腐蚀B.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与电源的负极相连或与锌板相连C 白铁（镀锌铁板）不如马口铁（镀锡铁板）耐腐蚀D.碱性锌锰干电池工作时电子由 Zn 经电解质溶液流向 MnO24.己知丙烷的燃烧热H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 18g 水，则放出的热量约为（ ）A 55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ5. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇 B. 乙酸和溴乙烷 C. 苯和氯乙烯 D. 丙炔和丙烷6.下列说法正确的是（ ）A.过氧化氢分解只能选择 MnO2作催化剂B.向 FeCl3和 KSCN 的混合溶液中加入 KCl 固体，溶液的红色加深，是因为 c(Cl-)增大C.将一个装有 NO2的注射器的活塞向里推，气体颜色变浅。因为 2 NO2 N2O4增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。D.分别用等体积的水和稀硫酸洗涤 BaSO4沉淀，硫酸洗涤造成的损失量小。7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol FeI2与 1 mol Cl2反应时转移的电子数为 3NA - 2 -B. 2 g H218O 与 D216O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NAC. 电解精炼铜，当转移了 NA个电子时阳极溶解了 64g 铜D. pH1 的 H2SO4溶液 10 L，含 H的数目为 2NA8. 下列说法中正确的是A. 已知 t1时，反应 C+CO22CO H >0 的速率为 ，若升高温度，逆反应速率减小B. 对于工业合成氨反应 N2+3H22NH3，选用 450主要为了提高催化剂的催化效率C. 当一定量的锌粉和过量的 6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H2的总量，可向反应器中加入少量的 CuSO4溶液D. 恒压容器中发生反应 N2+O22NO，若在容器中充入 He，正逆反应速率均不变9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴加甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Cl、NH4+、NO3 B常温下，由水电离出的 c(H+)=1×1012mol/L 溶液中：HCO3、Na+、SO42、Br C0.1mol/L 的 FeCl3溶液中：CO32、NH4+、NO3、MnO4D澄清透明溶液中：Cu2+、SO42、NO3、K+10下列有关说法正确的是（ ）A可用酸性高猛酸钾溶液除去甲烷中混有的乙稀B向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液有白色沉淀，则 AlO2-结合质子能力比 CO32-强 C将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)D检验废铁屑溶于足量盐酸后所得的溶液中是否含有 Fe2+，可向其中加入酸性 KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断11.用石墨电极电解 CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是（ ）A通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体B通电使 CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e=CuDa 端是直流电源的负极12下列实验误差分析错误的是A用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小- 3 -B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小13下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW不变B在 Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS）C除去 MgCl2溶液中的 Fe3+，可以向其中加入适量的氨水DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同14pH=1 的某溶液 X 仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解） ，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（ ）A溶液 X 中一定含有 H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42B根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3+、ClC沉淀 H 为 Al（OH）3、BaCO3的混合物D若溶液 X 为 100mL，产生的气体 A44.8mL（标准状况） ，则 X 中 c（Fe2+）=0.06molL115.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 与其它元素均不在同周期，W 的 K层电子数是 M 层的 1/3，ZX2是一种储氢材料，W 与 Y 属于同一主族。下列叙述不正确的是 A. 化合物 ZY、WY3中化学键的类型相同 B. 由 X、Y、Z、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性C. 原子半径： Y c(Na+)> c(OH-)> c(H+) D若将反应后的溶液与原 NaAlO2溶液混合，则恰好为中性17常温下,取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的 CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中 b=2a。下列说法正确的是（ ）A点 o 溶液、点 b 溶液、点 d 溶液的 pH 都大于 7B点 b 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)C点 o 溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)D点 a 溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)18. 在温度 T1和 T2时，分别将 0.50 mol CH4和 1.2mol NO2充入 1 L 的密闭容器中发生反应：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）H=akJ/mol。测得有关数据如下表：下列说法正确的是AT1T2，且 a0 B当温度为 T2、反应进行到 40 min 时， x0.15C温度为 T1时，若起始时向容器中充入 0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，(正)(逆)D 温度为 T2时，若向平衡后的容器中再充入 0.50 mol CH4和 1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol19.某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与 pH 的变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）AM 点所示溶液导电能力强于 Q 点BN 点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积20用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ 温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15- 5 -）中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体CAlCl3溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色21为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 A1 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解下列说法正确的是（ ）电解过程中，以下判断正确的是22已知酸 H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H+HB，HBH+B2，则下列说法中一定正确的是（ ）A在 Na2B 溶液中一定有：c（OH）=c（H+）+c（HB）+2c（H2B）BNaHB 溶液可能存在以下关系：c（Na+）c（HB）c（OH）c（H+）CNaHB 水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（OH）+c（B2）DNaHB 溶液一定呈酸性，Na2B 溶液一定呈碱性23.将一定量的SO2通入碘水中，分别进行下列实验，能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是（ ）操作现象或结果A取混合溶液加入淀粉溶液溶液变蓝- 6 -B取混合溶液加入 BaCl2溶液有白色沉淀C测通入前后溶液的 pHpH 减小D取混合溶液加入 AgNO3溶液有黄色沉淀24常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )AKa2（H2X）的数量级为 10-6B曲线 N 表示 pH 与的变化关系2(HX )lg(H X)c cCNaHX 溶液中(H )(OH )ccD当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X)(OH )(H )ccccc25准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、填空题26 （14 分）X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0：Q 与 X 同主族：Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由小到大的顺序是（写元素符号） 。（2）X 与 Y 能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式： ；D 的电子式： 。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为 ；- 7 -由 A 和过量 C 转化为 B 的离子方程式为 。如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因： 。A、B 浓度均为 0.1mol·L1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。27 （12 分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位。（1）已知：2H2SO4(l) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/molH2SO4(l) SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol写出 SO2催化氧化的热化学方程式 。（2）SO2的催化氧化达到平衡后，改变下列条件，能使 SO3的平衡浓度比原来增大的 是 。A降低温度B保持温度和容器内压强不变，充入 1mol 氩气C保持温度和容器体积不变，充入 2mol 氧气D其他条件不变，加入 V2O5作催化剂（3）硫酸工业尾气中的 SO2是一种常见的大气污染物，可通过以下几种方式变废为宝：电化学处理法：硫酸工业尾气中的 SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示（电极均为惰性材料）：写出 M 极发生的电极反应式 ，溶液中的阳离子向极(填“M”或“N”)移动，标况下，当有 22.4L SO2参加反应时，溶液中有mol 阳离子向该极移动。钠碱循环法：用 Na2SO3溶液作为吸收液来吸收 SO2。将尾气通入 1mol/L 的 Na2SO3溶液，当溶液 pH 约为 6 时，Na2SO3溶液吸收 SO2的能力显著下降，此时溶液中 c(SO32-)的- 8 -浓度是 0.2mol/L，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。当吸收液的 pH 降至约为 6 时，需送至电解槽处理，直至得到 pH>8 的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：写出阳极发生的电极反应式 。28.（12 分） （1）可用 NaClO3氧化酸性 FeCl2废液得到 FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。写出 NaClO3氧化酸性 FeCl2的离子方程式： 。若酸性 FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 molL，c(Fe3+)=1.0×10-3 molL，c(Cl)=5.3×10- 2 molL，则该溶液的 pH 约为 。FeCl3净水的原理是： （用离子方程式及适当文字回答） ；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除 H+作用外，另一主要原因 是 （用离子方程式表示）。（2）化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点为 77，在盛有 10mL 水的锥形瓶中，小心地滴加 8 滴10 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳状沉淀析出。根据上述实验，写出 SOCl2与水反应的化学方程式 AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl3·6H2O 混合共热，可得无水AlCl3，其原因是 29（12 分）()用 0.1 molL-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。- 9 - 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“” ） ； 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)由大到小的顺序是 （用字母排序） A .0.1 molL-1 NaOH B 0.1 molL-1的盐酸 C 0.1 molL-1的醋酸 V1和 V2的关系：V1 V2（填“” 、 “=”或“” ） 。()已知 25时，2.0×103 mol/L 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液 pH 的变化关系如图所示。（1）25时，HF 的电离平衡常数Ka=_。（2）已知 HF(aq)H+(aq)+F(aq) H=10.4 kJ/mol，现将室温下 0.1 mol/L HF 溶液升温至 30（不考虑溶质和溶剂的挥发） ，下列各量减小的是_。aKa bKw cn(H+) d（3）25时，在 20 mL 0.1 mol/L 氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，测得混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法不正确的是_。 apH=3 的 HF 溶液和 pH=11 的 NaF 溶液中，由水电离出的c(H+)相等b点时 pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L- 10 -c点时，溶液中的c(F)=c(Na+)d点时V=20 mL，此时溶液中c(F)c(Na+)=0.1 mol/L