2019学年高二化学上学期会考模拟试题（无答案） 新目标版.doc

- 1 -20192019 学年上期高二年级化学会考模拟卷学年上期高二年级化学会考模拟卷本试题卷共 8 页，三大题，33 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。选择题和非选择题（130 题）全体考生必做，选做题（3133 题）提供了两个选修模块的共两组试题，每位考生只需选做其中的一组。注意事项：1考生答题时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。2答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，核对无误后将本人姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡相应位置。将条形码粘贴在答题卡指定的位置，并将试题卷装订线内项目填写清楚。3选择题答案必须使用 2B 铅笔规范填涂。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。4非选择题答题时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用 2B 铅笔，笔迹要清晰。5严格在题号所指示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。6保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cu64一、选择题一、选择题（本题包括 25 个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分）1下列发明或发现中，属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是A火药 B元素周期律 C指南针 D原子分子学说2下列环境问题与 SO2的排放有关的是 A酸雨 B白色污染 C温室效应 D赤潮等水体污染3危险化学品要求在包装标签上印有警示性标志。贴有右图标志的容器中可能盛放的物质是A水玻璃 B浓硝酸 C汽油 D四氯化碳 4下列不属于人类重要的营养物质的是A油脂 B醇类 C糖类 D蛋白质 5下列物质中，属于电解质的是- 2 -A蔗糖 B铜 C硝酸钾 D纯碱溶液6放射性同位素12553I 可用于治疗肿瘤。12553I 的原子核内的中子数为A125 B72 C53 D19 7当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A盐酸 BNaCl 溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3胶体 8下列元素的原子半径最大的是AS BH CO DCl9下列反应中，不属于氧化还原反应的是A3NO2+ H2O=2HNO3+NOB2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 CAl(OH)3+ 3HCl= AlCl3+3H2O DCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O10下列物质中，含有离子键的是A N2 BCaCl2 CH2O DHF 11配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比A偏大 B偏小 C不变 D无法确定12下列变化中，不属于化学变化的是A活性炭使红墨水褪色 BNO 遇空气变色 CSO2使品红溶液褪色 DFeCl3溶液遇 KSCN 溶液变色 13下列反应中，属于吸热反应的是A煤的燃烧 B生石灰与水反应 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 DBa(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合反应14下列互为同分异构体的一组是A和 B H2O 和 H2O2Li6 3Li7 3C D 和 15下列物质中，所含分子数最多的是A0.5 molO2 B6.02×1022个 H2 C3.6 g H2O D22.4 LCO2（标准状况） - 3 -16下列有关苯的说法不正确的是A苯的分子式为 C6H6B苯分子具有平面正六边形结构C在 FeBr3催化作用下，苯与 Br2发生加成反应生成溴苯D在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯 17下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A化学反应必然伴随能量变化 B断开物质中化学键需要吸收能量 C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 18将下列某固体放入右图装置的试管中加热，澄清石灰水变浑浊，该固体可能是A NaHCO3 B Na2CO3 C KCl D K2SO419与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A核内中子数 B相对原子质量C次外层电子数 D电子层数和最外层电子数 20海水提溴涉及反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。下列说法不正确的是ANaBr 是还原剂 BCl2是氧化剂 CCl2本身被氧化 D该反应属于置换反应 21下列递变规律正确的是A还原性：NaMgAl B酸性：H3PO4H2SO4 HClO4C稳定性：HClHBrHI D碱性：NaOHMg (OH)2 Al(OH)3 22右图是锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是 A铜片作负极 B锌片上的电极反应式为：2H+2e-=H2C溶液中 H+的物质的量不断增大D电子由锌片通过导线流向铜片 23下列离子方程式中，正确的是 A. 钠与水反应：Na+H2O= Na+OH-+H2B铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+C氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OH= Al(OH)3D铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+= Cu2+2Ag24只用一种试剂就能鉴别 NH4Cl 、(NH4)2SO4 、Na2SO4三种无色溶液，这种试剂是- 4 -ANaOH 溶液 BBa(OH)2溶液CAgNO3溶液 DBaCl2溶液 25相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A16 B11 C23 D32二、非选择题二、非选择题（本题包括 5 个小题，共 30 分）26 （5 分）研究化学反应及其规律是化学学习的重要内容。请填写下列空白：（1）某反应的反应物浓度在 10min 内由 10mol/L 变成 5mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为 mol/(Lmin)；升高温度时，化学反应速率将 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）逆反应速率时，该反应就达到了化学平衡状态。（2）浓硫酸与铜反应的化学方程式为 ；当有 6.4 g 铜参加反应时，被还原 H2SO4的物质的量为 mol。27 （6 分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。请填写下列空白：（1）A 与 B 形成 BA4的电子式为 ；C 的原子结构示意图为_。（2）C 与 D 的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为_、 。（3）E 位于周期表的第三周期、第 族；E 的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。28 （7 分）A、B、C、D、E 都是有机化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物和反应条件已略去） 。已知 A 是一种气体，在标准状况的密度是 1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。ABCDE- 5 -请填写下列空白： （1）A、C、E 的结构简式：A 为 ；C 为 ；E 为 。（2）B 与 D 反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 ；该反应所属的反应类型为 。（3）D 具有酸的通性，它能使紫色石蕊溶液变 （填“红”或“蓝” ） ；用 D 的溶液可以清除或水壶中的水垢（主要成分 CaCO3） ，通过这个事实可以得出有关酸性强弱的一条结论是 。29 （7 分）请回答下列有关实验的问题。（1）实验室可用右图装置来制备氨气，其反应原理是 （用化学方程式表示） ；收集氨气时，可采用向 （填“上”或“下” ）排空气法；检验试管中氨气是否收集满的方法是 。（2）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯。A 中仪器 a 的名称为_；若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为_ _（填装置代号，下同） ；若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为_；若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为_。30 （5 分）配制 500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，然后向配制好的溶液中加入足量的盐酸。请计算：（1）配制溶液需要 Na2CO3固体的质量。 （2）加入盐酸后生成的 CO2的体积（标准状况） 。- 6 -三、选做题三、选做题（本题的每组试题均包括 3 个小题，每组试题均为 20 分）注意：以下选做题分为注意：以下选做题分为 A A、B B 两组，每位考生只需选做其中的一组。两组，每位考生只需选做其中的一组。A A 组组 化学与生活化学与生活 （选修（选修 1 1）A-31.（6 分）保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题。（1）正常雨水偏酸性，pH 约为 (填“5.6” 、 “7.0”或“8.4”)，这是因为大气中的CO2溶于雨水生成了碳酸，该反应的化学方程式为 。某工厂每小时燃烧含硫 1%的煤 5 t，若硫全部转化为 SO2，则该厂每天产生 SO2 t。下列反应可减少 SO2的排放量：2CaCO3+ O2+2SO2 =2X+2CO2，其中 X 的化学式为 。（2）用硫酸处理含烧碱废水的有关反应的离子方程式为 。（3）下列做法不利于节能减排、保护环境的是 （填字母代号） 。A推广使用无磷洗涤剂 B开发利用太阳能、风能、地热能等C推广垃圾分类、回收利用 D大量使用一次性筷子和塑料袋等 A-32 （8 分）化学与生活密切相关。（1）淀粉属于 （填“糖类” 、 “油脂”或“蛋白质” ） 。氨基酸是蛋白质的基石，其分子中一定含有的官能团是 基和羧基。（2）微量元素缺少会导致患各种代谢疾病，缺乏 元素可引起甲状腺肿（俗称大脖子病） ；如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生 （填“贫血”或“骨质疏松” ） ；维生素 C 在人体内有重要功能，其化学特性是容易失去电子，是一种较强的 （填“氧化剂”或“还原剂” ） 。（3）已知药物阿司匹林的结构式为： ，其分子式为 ；青霉素是重要的 （填“抗生素”或“抗酸药” ） ；含碳酸氢钠的药物治疗胃酸（含盐酸）过多的原理是 （用化学方程式表示）。A-33.（6 分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（1）制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和 ；通常所说的三大合成材料是指塑料、 和合成橡胶。（2）右图是钢铁在酸性环境中的电化学腐蚀示意图。其主要反应原理是：钢铁里的铁和少量的碳以及钢铁表面的水膜构成了原电池，使铁不断被氧化而腐蚀。该原电池的正极为 （填“铁”或“碳” ） ，负极的电极反应式为 。（3）右图表示了铁、铝、铜被开发利用的大致年限，由图中数据和所学知识分析，与金属大规模开发利用先后顺序有关的是 （填“金属的活动性”或“地壳中金属的含量” ） ；铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是 。- 7 -B B 组组 化学反应原理化学反应原理 （选修（选修 4 4）B-31 （6分）能源是人类生存和发展的基础。（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、 和天然气。在25 、101 kPa时，1 mol H2（g）与适量O2（g）反应生成1 mol H2O（l） ，放出285.8 kJ的热量，该反应的热化学方程式可表示为； ；用氢气作燃料的主要优点有 (写出一条即可)；原电池是将 能转化为电能的装置。 （2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，其中碳极（正极）的电极反应式为 。 （换图）（3）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 （填字母代号） 。A铜板相连 B碳棒相连 C直流电源正极相连 D锌板相连B-32.（8 分）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。（1）对在一密闭容器已达到化学平衡的下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强（缩小容器体积）时，其正反应和逆反应速率都将 （填 “增大”、 “减小”或“不变” ） ，平衡将向 （填“正”或“逆” ）反应方向移动。（2）催化剂 （填“影响”或“不影响” ）化学平衡移动；升高温度，化学平衡向 （填“吸热”或“放热” ）方向移动；降低压强，化学平衡向气态物质体积_ （填“减小”或“增大” ）方向移动。（3）一定温度下，在 10 L 容器中加入 5 molSO2(g）和 3 molO2(g） ，当反应达到化学平衡时，有 3 molSO2发生反应生成了 SO3(g） 。则该反应的化学方程式为 ；达到化学平衡时 SO2的转化率为 ；容器内气体的总物质的量为 。B-33 （6 分）酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。（1）醋酸钠水解的离子方程式为 ；升高温度可以 （填“促进”或“抑制” ）醋酸钠的水解。（2）常温下，在 48mL、pH 是 1 的 HNO3溶液中加入 12mL0.4mol/LKOH 溶液时，所得溶液呈 (填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） ；如右图有两种滴定管，其中 （填“甲”或“乙” ）是碱式滴定管。 （3）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，所生成气体的 总体积（同温同压）一定 （填“相等”或“不相等” ） ；反应过程中可观察到盐酸与 锌反应产生气泡的速率较快，其原因是 。