2019届高三化学上学期期中联考试题 新版-人教版.doc

- 1 -湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体 20182018 届高三化学上学期期中届高三化学上学期期中联考试题联考试题(全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟)参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Si-28 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第第卷（共卷（共 4848 分）分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）A “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C纯硅广泛应用于光导纤维和计算机芯片D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2下列说法正确的是（ ）A石英玻璃、水玻璃、硅胶的主要成分是硅酸盐B分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防3下列说法正确的是（ ）ASi、P、S、Cl 相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D钠与氧气反应的产物与反应条件无关4分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DHClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸5下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CSiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（ ）A使湿润 KI 淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B饱和氯水久置时 Cl增多、水分子减少C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D可用 pH 试纸测定氯水的 pH7 下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（ ）ASO2能与 CaO 反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂BSO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C浓硫酸和 Na2SO3反应制取 SO2时，浓硫酸只表现酸性- 2 -D医疗上曾用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药剂8将过量的 CO2分别通入CaC12溶液；Na2SiO3溶液；Ca（C1O）2溶液；饱和 Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A B C D9进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际不相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象 A浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体 B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐 色 D亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色10NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA常温下，4 g CH4含有 NA个 C-H 共价键1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA将 NA个 NH3分子溶于 1 L 水中得到 1 mol·L1的氨水25 时，pH12 的 1.0 L NaClO 溶液中水电离出的 OH的数目为 0.01NA1 mol SO2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA个电子A BCD11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）0.1 mol·L1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、2 4SOpH=11 的溶液中：、Na+、AlO2、NO3、S2、2 3CO2 3SO水电离的 H+浓度为 1012mol·L1的溶液中：Cl、NO3、2 3CO2 3SO加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、2 4SO使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、2 4SO中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A BC D 12X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中 X、Z 同族，Y 是短周 期主族元素中原子半径最大的，X 是农作物生长的三种必须营养元素之一，W 的单质以前 常用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）AZ 的最高价氧化物的水化物能形成多种含 Y 元素的盐BW 的氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z CY 的单质应该保存在水中 DX 的氢化物沸点比 Z 的氢化物沸点低13下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）14甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化 合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去） ，下列各组物质中不能按图示关 系转化的是（ ）- 3 -15已知 H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将 0.1molCl2通入 100mL 含等物质的量的 HI 与 H2SO3的混合溶液中，有一半的 HI 被氧化，则下列说法正确的是（ ）A物质的还原性：HI>H2SO3>HClBHI 与 H2SO3的物质的量浓度为 0.6 mol·L1C通入 0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I+4H2O=4SO42+I2+10Cl+16H+D若再通入 0.05molCl2，恰好能将 HI 和 H2SO3完全氧化16在 Na+浓度为 0.9 mol·L1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I. 向该溶液中加入足量稀 HCl，产生白色沉淀并放出 1.12L 气体II. 将 I 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为 3.6gIII. 在 II 的滤液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是（ ）AK+一定存在，且 c(K+)1.3mol·L1B实验 I 能确定一定不存在的离子是 Ag+、Mg2+、Ba2+C实验 I 中生成沉淀的离子方程式为 SiO32+2H+=H2SiO3D实验 III 能确定一定不存在 SO42第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5252 分）分）二、非选择题：二、非选择题：17 （14 分）I、实验室中常用 MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：（1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 。（2）如果将过量二氧化锰与 20 mL 12 mol·L1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发） ，充分反应后生成的氯气明显 （填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_；（3）写出尾气处理的离子方程式是_。II、用 Na2CO3·10H2O 晶体，配制 0.2 mol·L1的 Na2CO3溶液 480 mL。（1）应称取 Na2CO3·10H2O 晶体的质量：_。定容时，向容量瓶中加水，至12cm 时，改用 加水至刻度，加盖摇匀；（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响：- 4 -Na2CO3·10H2O 晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号)。18 （10 分）在下列物质转化中，A 是一种酸式盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： AX BY CY DZ E当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答：（1）A 是_， Z 是_。（2）当 X 是强酸时，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。（3）当 X 是强碱时，E 是_，写出 E 的稀溶液和铜反应生成 C 的化学方程式：_。19(14 分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点 90 。请回答下列问题：(1) 反应器中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。(2) 反应器中发生反应的离子方程式为_。(3) 通入反应器中的 SO2用 H2O2代替同样能生成 NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替 SO2的原因是_。(4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有_，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式： 。20 （14 分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在中 （填写仪器名称）.（2）本实验通过控制 A、B、C 三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 ，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。（3）实验时为防止仪器 2 中铁粉通过导管进入仪器 3 中，可采取的措施是 - 5 -。（4）在 FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O （相对分子质量 392） ，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为了洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗产品，下列方法中最合适的是 A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C用 30%的乙醇溶液洗 D用 90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取 a g 产品溶于水，配制成 500mL 溶液，用浓度为 c mol·L-1的酸性 KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为 25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98.滴定过程中发生反应的离子方程式为 .上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 （填字母代号 ） 。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低.通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母 a、c 表示） 。- 6 -2019 年秋期中联考高三化学答案选择题（每小题 3 分，共 48 分）题号12345678910111213141516答案BDADABBBABBAADCA17 （每空 2 分共 14 分）I、(1) MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O； (缺“浓”和反应条件总共扣 1 分，缺气体或沉淀符号不扣分，未配平和其它情况不得分；方程式的要求下同)(2)小于；随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OII、 （1）28.6g 胶头滴管（2）18 （每空 2 分，共 10 分）(1) NH4HS H2O(2) 2H2S3O22SO22H2O（掉条件，扣 1 分）=点燃(3) HNO3 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；19(14 分)(1) 3NaClO3+3H2SO4HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O (2 分)降低 NaHSO4的溶解度，使 NaHSO4结晶析出 (2 分) HClO4沸点低 (2 分) (2) 2ClO2+SO2+4OH2ClO2+SO42+2H2O (2 分)(3) H2O2有还原性也能把 ClO2还原为 NaClO2 (2 分) (4) 强氧化性 (2 分) 2Cl2+2 Ca(OH )2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (2分)20（14 分）（1）分液漏斗（1 分）（2）B（或 BC） 、 A ；防止生成的氢氧化亚铁被氧化（3 分）（3）将铁粉换成铁钉或铁块（2 分）（4） D （2 分）- 7 -. MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O （2 分）. C （2 分）.×100% （2 分）980c a