2019届高考化学第二轮复习 专题二 化学实验（二）测试题.doc

1专题二专题二 物质的分离、提纯和检验物质的分离、提纯和检验一、选择题（每题有 12 个选项符合题意）1.下列每项中的两种气体，都可以用碱石灰干燥的是（ ）AH2S 和 SO2 BNO2和 HBr CCO2和 CO DNH3和 H22. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸C以 NH4HCO3 为原料，装置可用于制备少量 NH3D装置b 口进气可收集 CO2、NO 等气体3.分离下列混合物的方法正确的是（ ）A液化气、汽油和煤油：分馏 B三溴苯酚和酒精：过滤C氯化钠和碳酸氢铵：加热 D氢氧化铁胶体和三氯化铁：过滤4.实验室除去下列气体中的杂质气体（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）AC2H4（SO2）：气体通过溴水 BCO2（SO2）：气体通过酸性高锰酸钾溶液CC2H6（C2H4）：催化剂作用下加氢气DNO（NO2）：气体通过水5.下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去 O2中的少量 H2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体B除去 SO2中的少量 HCl：通入 Na2SO3溶液，收集气体C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤6.下列提纯物质的方法中，正确的是（ ）A除去 KCl 中的 K2CO3：加入过量的 BaCl2溶液后过滤B除去甲苯中的苯酚：加入足量的 Br2水后过滤C除去乙酸中的混有的乙醇：向混合物中加入生石灰后蒸馏D除去豆浆中少量的食盐：将装有混合物的半透膜放入流水中渗析27.某溶液含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O）可供选择的操作有：加适量 H2SO4溶液，加金属 Na，结晶，加过量 NaOH 溶液，加强热脱结晶水，过滤。正确的操作步骤是( )A B C D8.某气体可能含有 Cl2、HCl、CO2、SO2中的一种或几种，将气体通过 BaCl2溶液时产生白色沉淀，若将气体通过 AgNO3溶液，也会产生白色沉淀。下列有关该气体的判断正确的是（ ）A气体中一定含有 SO2，一定没有 Cl2和 CO2，可能含有 HClB气体中一定含有 HCl 和 SO2，一定没有 CO2，可能含有 Cl2C气体中一定含有 SO2和 Cl2，一定没有 CO2，可能含有 HClD气体中一定含有 SO2和 Cl2，可能含有 CO2和 HCl9.下表各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不得使用加热、过滤、萃取等实验操作） （ ） 序号甲乙丙ASO42SO32稀盐酸、BaCl2溶液BClIAgNO3溶液CFe2Fe3KSCN 溶液DAl3Ag稀氨水10.（09 年江苏化学）下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，可用 CCl4从碘水中萃取碘B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3难溶于盐酸C向 0.1mol·L1FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，则 Fe2具有氧化性D向 2.0mL 浓度均为 0.1mol·L1的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01mol·L1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的Ksp 比 AgI 的Ksp 大11.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化的处理中正确的是（ ）A定性检验 C2H5Cl 时，将 C2H5Cl 和 NaOH 混合加热后，加 H2SO4酸化3B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C鉴定待测液中是否含有 Fe2时，用硝酸酸化D鉴别溶液中是否含有 SO42时，在无其他阳离子干扰条件下，所加的 BaCl2溶液用盐酸酸化12. 2012·江苏化学卷 13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl溶液和 CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液 X 中一定含有SO42C向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比 H2CO3强D向浓度均为 0.1 mol·L1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)13.（江苏省南京 2009 高三质量检测）下述实验操作能达到预期实验目的的是（ ）14.（08 天津卷）下列实验方法合理的是（ ）A. 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C. 可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液编号实验操作实验目的A将 10gCuSO4·5H2O 溶解在 90g 水中配制质量分数为 10的 CuSO4溶液B向盛有 1 mL01 molLAgNO3溶液的试管中滴加0.1 molL NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1 molL KI 溶液证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀C室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究温度对化学平衡的影响D向 FeCl3溶液中加入少量盐酸和铁粉抑制盐的水解、防止被氧化4D. 为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等15.某无色溶液中可能含有 Na、K、Fe3、Cu2、SO42、SO32、CO32、Cl、Br 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH 试纸检验，溶液的 pH>7。 取少量原溶液，向溶液中加入过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。 另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。 向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和 HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。 在滤液中加入 AgNO3和 HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）A肯定不存在的离子是 Fe3、Cu2、SO42、CO32B肯定存在的离子是 Na、K、SO32、BrC无法确定原溶液中是否存在 ClD若步骤改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。16.下图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（ ）A B C D17.某学生设计用下列各步骤制取物质，你认为最终无法达到目的的是（ ）18. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )5二、填空题19.可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶 E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解 I.蒸馏 选用合适的方法分离或提纯下列各组混合物（填写字母代号）：除去 Ca(OH)2溶液中悬浮物的 CaCO3微粒，用 。除去 Fe(OH)3胶体中混有的 Cl，用 。分离乙醇中溶解的微量的食盐，用 。分离石油中各种不同沸点范围的烃，用 。除去固体碘中混有少量的 NaI，用 。除去氧化钙中的 CaCO3，用 。20.某课外活动小组的同学共同设计了如下图所示的实验装置（夹持仪器略） ，并用其进行下述实验：实验实验 1 1：制取并收集 H2或 Cl2。若制取并收集 H2，则旋塞 K1应该 （填“打开”或“关闭” ） ，旋塞 K2应该 （填“打开”或“关闭” ） ，H2 收集在仪器 （填表示仪器的英文字母）中。若将试管 C 中加满某种液体，可用于收集 Cl2，这种液体最好选用 （填编号） 。a饱和 NaHCO3溶液 b饱和 NaCl 溶液 cNaOH 溶液6实验实验 2 2：验证酸性 HCl>H2CO3>C6H5OH。若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管 D 中加入混有足量 NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入 （填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是： 。在干燥管 D 中加入混有足量 NaHCO3的石棉绒的作用是 。实验实验 3 3：用干、湿两个有色布条验证干燥 Cl2不具有漂白性而潮湿的 Cl2具有漂白性。若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取 Cl2，实验前先将装置 C 改用如右图所示装置，并应在 D 中加入 （填代号）a浓硫酸 b氯化钙 c碱石灰 d碳酸氢钠 润湿的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在（填表示仪器的英文字母）中。 21.某待测溶液中可能含有 Fe2、Fe3、Al3、Ag、Ba2、NH4、Ca2等离子,进行以下实验(所加酸、碱、氨水、溴水等都是过量的)。 由图判断待测液中有无 Ba2、Ca2，并写出理由 。写出沉淀 D 的化学式 。写出从溶液 D 生成沉淀 E 的反应离子方程式： 。22.在没有现成 CO2气体发生器的情况下，请你选用如图中部分仪器装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的 CO2气体发生装置。应选用的仪器是(填入编号) 。画出发生装置图：待测液溶液A溶液 B溶液 C沉淀 C溶液 D沉淀 D沉淀 ECO2NaOH溶液NH3稀 HCl沉淀 B稀 H2SO4Br2沉淀 A(不溶于稀 HNO3)7_若用上面已装配好的实验装置制取 CO2气体，而实验室只有稀 H2SO4、浓 HNO3、 水、块状纯碱、块状大理石.比较合理的方案，你认为应选的药品是 。8专题二 物质的分离、提纯和检验 测试题 参考答案1-5 D C A BD C 6-10 D B D BC AD 11-15 D D B A BD 16-18 C AB C7.解析解析：芒硝是水合硫酸钠晶体，要制取纯净的水合硫酸钠晶体，首先要进行提纯，在此过程中要充分利用原料中的成分，且不能引入新的杂质，要除净 Fe3，加入的 NaOH 溶液要过量。滤去 Fe(OH)3不溶物后，用适量 H2SO4溶液中和过量的 NaOH，得纯净 Na2SO4溶液，浓缩结晶即可。凡有操作都是错误的，因为脱去结晶水就不是芒硝，而是硫酸钠。答案：B14.【14.【解析与评价解析与评价】这是典型物质分离与提纯的题目，考察点涉及原理和操作，三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故 A 项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以 B 错；Na2CO3和 NaHCO3和 Ca(OH)2反应，均可产生 CaCO3沉淀，故 C 项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以 D 错。 【答案答案】A】A16. 解析：解析：实验原理为：过氧化氢催化分解 2H2O22H2O O2，属于“液 固”不需加热型，故气体发生装置应选用，气体的净化可用装置或，气体收集只能选用装置，对照答案可知选项 C 正确。答案：C18.【解析与评价解析与评价】中收集氨气装置无棉花， （棉花的目的是防止气体对流，在较短的时间内收集满氨气）;B 中左边的烧杯中盛放 ZnSO4溶液，右边的烧杯中盛放 CuSO4溶液;C 是实验中常见检查气密性的装置，C 对；收集比空气重的气体应该是长进短出故 D 错。 【答案答案】C19.（1）C （2）F （3）I （4）A （5）E （6）H20. 实验 1： 打开、 关闭、 C b 实验 2： E、 C6H5O CO2 H2OC6H5OH HCO3 用碳酸氢钠吸收 CO2中混有的少量 HCl实验 3： b C、E 21.21.解析解析： 待测液中加入 HCl 得到沉淀 A，可断定 A 为 AgCl，Ag已被除去。向溶液 A 加入稀硫酸和溴水，若有 Fe2则被氧化成 Fe3(2Fe2Br2=2Fe3Br)；由于 BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水 ，所以沉淀 B 为 BaSO4和 CaSO4的混合物或二者之一。向溶液 B 中加入氨水得到沉淀 C，则沉淀 C 一定是 Fe(OH)3或 Al(OH)3或二者的混合物。若沉淀 C 中含Al(OH)3，则加入过量 NaOH 溶液时会转变为 NaAlO2进入溶液 D；沉淀 C 与过量 NaOH 溶液作9用后仍剩余沉淀 D，则可断定 D 为 Fe(OH)3。向溶液 D 中通入 CO2得到的沉淀 E 是 Al(OH)3。反应方程式为：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3。答案答案：(1)含有 Ba2、Ca2中的一种或两种；因为 BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水 (2)Fe(OH)3 (3)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 22.(1)a、c、d、e (2)如右图(3)浓 HNO3、水、块状大理石