2019九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”同步测试 鲁教版五四制.doc

1第二节第二节 海水晒盐海水晒盐1下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ） A利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 B利用机械动力搅拌得到食盐 C利用阳光照射使海水升温得到食盐 D利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 2如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ） A海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 3为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到 NaCl，可先将粗盐溶于水，在 进行以下操作：过滤；加过量的盐酸；加过量的 Na2CO3溶液；加过量的 NaOH 溶 液；加过量的 BaCl2溶液；蒸发正确的操作顺序是（ ） A B CD 4某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g 质量分数为 5%的氯 化钠溶液请回答有关问题： （1）按下面步骤提纯粗盐： 取一定质量的粗盐样品，加水溶解；通过 操作将泥沙除去；将滤液移 入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体 （2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器 （填名称） ，它在步骤和的操作 方法相同，但目的不同，步骤的目的是 ，步骤的目的是 ； （3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液： 配制溶液的步骤：计算、 溶解、装瓶；量取所需的水应选用 mL 的量筒 5食盐是一种重要的化工原料请回答下列问题 （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤操作所用的玻璃仪器有： 烧杯、玻璃棒和 蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干 （2）由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此 必须将粗盐进行精制流程如图加入稍过量的 Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的 CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示） 2通过操作所得滤液中的溶质有 （用化学式表示） （3）若有溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液 100kg，要将其变成 20时氯化钠的饱 和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 已知：20时氯 化钠的溶解度为 36g 6盐城濒临黄海，海盐文化全国知名某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品， 并对其进行了如下探究：（1）操作中必须用到的一种仪器是 （填序号） A研钵 B量筒 C烧杯 D试管 （2）操作的名称是 ，操作中用到玻璃棒，作用为 （3）用提纯得到的“精盐”配制 100g 7.5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小， 其原因可能有 （填序号） 氯化钠固体不纯 称量时精盐与砝码放反了 量取水时俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出 （4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质 （假定可溶性杂质只有 MgCl2一种） ，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐” 又作了如下处理：白色沉淀的化学式为 在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 若实验过程中不考虑损耗，最终到的 NaCl 固体的质量将 （填“大于” 、 “小 于”或“等于” ）原精盐中 NaCl 的质量 7粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙） ，还含有少量可溶性杂质 （Na2SO4、CaCl2、MgCl2） 现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示（1）写出 I 中发生反应的化学方程式 加入过量 BaCl2溶液的目的是 （2）操作 a 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、 玻璃棒 （3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 、 （填化学式） 3（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是