2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第三节 溶液的酸碱性（2）同步测试 鲁教版五四制.doc

1“溶液的酸碱性、溶液的酸碱性、PHPH、中和反应、中和反应”1酸碱指示剂可以检验溶液 ，而溶液的酸碱性强弱程度常用 表示。 2某 pH1 的溶液显 性，滴入紫色石蕊试液时，溶液变成 色。若使该溶 液 pH8 可向溶液中加入 。若向原溶液中加水，pH 逐渐变 ，但 pH （填“” “” “” ） 3测定 pH 简单方法是使用 ，方法是用 蘸取待测液少许滴在 ， 显 色后与 对照。使用 pH 试纸时先用蒸馏水润湿，若待测溶液呈碱性，则测得结果 会 。 4.小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是 又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现 紫 甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题： （1）食醋的 pH 7（填“” ） ， 纯碱属于 （填“酸” 、 “碱”或 “盐” ）类化合物。 (2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 。 5. 酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的 H+和碱溶液中大量自由 移 动的 OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验 1】用酚酞试液 (1) 向一锥形瓶中倾倒 20g 质量分数为 400的氢氧化钠溶液，滴入 3 滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为 365的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸 20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到 01)。 反应后溶液中的溶质可用 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐 滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。 【实验 2】用 pH 试纸 (2)向一支试管内倒入约 2mL 氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒 蘸取反应液沾到 pH 试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔 数滴多次检测溶液的 pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理。(3)除了用酸碱指示剂、pH 试纸外，还可用 (填方法)检测中和反应 是否发生。 6在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块，如图所示，往烧杯中加少 量某固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化 忽略不计）加入的固体物质可能是（ ） A. Ag B. Zn C. Ba(OH)2 D. Ba(NO3)2 7.土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（ ） A西瓜 B甘草 C小麦 D油菜8.下列除杂质的方法不正确的是（ ）2选项物质(括号内为杂质)除杂方法AN2(O2)通过灼热的铜网BKCl(MnO2)溶解、过滤、蒸发结晶CCO2(水蒸气)通过盛浓硫酸的洗气瓶DCaO(CaCO3)加入适量的稀盐酸9. 只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清的石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物 质有：pH 试纸；酚酞试液；稀盐酸；碳酸钠溶液；石蕊试液，其中能用于鉴别 的是（ ） A. B. C. D. 10. 下列措施能达到目的的是（ ） A. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体 B. 用醋酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） C. 用 Ca(OH)2溶液除去NaCl溶液中混有的少量 CuCl2 D. 用碳酸钙中和化工厂排出的酸性污水 11. 欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（ ） A石灰石粉末 B生石灰 C熟石灰 D纯碱 12. 下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的 pH 变化。试分析哪个图像与哪 项实验可能相对应？将其标号填在所列实验后面的括号内。（每个括号只能填一个标号）（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液（ ）（2）向水中不断通二氧化碳（ ） （3）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 （ ） （4）向水中加熟石灰 （ ） 一、选择题一、选择题 1小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的 pH 范围： 农作物棉花玉米大豆茶树pH6.16.86.07.06.57.55.05.5 他测知家乡的土壤 pH 接近 7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（ ） A棉花 B玉米 C大豆 D茶树 2某同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（ ） A浓硫酸 B食醋（pH=3） C食盐水（pH=7） D苏打或肥皂水（pH=9-10） 3经测定，某工厂排放的废水的 pH 为 3，污染环境。若将该废水治理成 pH 为 8 时，可向 该废水中加入适量的（ ） A氯化钠 B硫酸 C氧化钙 D废铜片 4“雪碧”等碳酸型饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其 pH 将（ ） A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断 5下图 X、Y、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。下列判断错误的是（ ）AX 是稀盐酸 BY 是水 CZ 是石灰水 D无法确定 X、Y、Z 6在生活生产和科学研究中，常用 pH 试纸测定溶液的 pH。以下测定操作正确是（ ） A将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B将 pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 3C先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 7下列关于 pH 的说法正确的是（ ） A酸溶液的 pH 越大酸性越强 B 碱溶液的 pH 大于 7，盐溶液的 pH 等于 7 C测定溶液的 pH 时，需先将 pH 试纸湿润 D测定人体内液体 pH，可以了解人体健康状况 8小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸 润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果 与该溶液的实际 pH 比较（ ） A偏低 B偏高 C不变 D无法判定 9根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ） A常温下，测得溶液的 pH7 B溶液中滴入酚酞显红色 C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞不显色 10某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的 pH。取雨水水样，用 pH 计（测 pH 的仪器）测得数据如下： 测定时间5：055：155：255：355：45pH495494486484484 小组同学对数据的分析推理错误的是（ ） A本次降雨通常会影响作物的生长 B在测定期间雨水的酸性逐渐减弱 C本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用 D当时空气中二氧化硫的含量可能超标 11北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管 功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是 （ ） A硫化氢由 2 种元素组成 B硫化氢中硫元素的化合价为2 价 C氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D氢硫酸能与 NaOH 溶液发生中和反应 12酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B服用含 Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多 C施用熟石灰改良酸性土壤 D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 13下列关于物质用途的描述不正确的是（ ） A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤 C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈 14下列反应属于中和反应的是（ ） ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CSO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O DZn+CuSO4=ZnSO4+Cu 15鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是 （ ） AC2H5OH 和 NaCl 溶液（闻气味） BNaOH 溶液和稀 H2SO4（酚酞试液） CCa（OH）2溶液和 NaOH 溶液（稀盐酸） DKMnO4和 KClO3（观察颜色） 16下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 （ ） A在 Ca（ OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B在 NaOH 溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀生成 C在 Ca（ OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D在 NaOH 溶液中加入 CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 17物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性 B氮气常用作保护气-氮气化学性质稳定 C固体二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能与碱反应 D氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应 18下列实验方法无法达到实验目的的是（ ）4A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C用熟石灰中和废液中的盐酸 D用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 19以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是（ ）A图表示的是化合反应 B图表示的反应中元素的化合价没有改变 C图说明酸碱中和反应的实质是 H+和 OH- 反应生成了 H2O D上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化 20 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 二、填空题二、填空题 21下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时， 溶液 pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。 （2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸” ，下同）滴入中，理由是 。 （3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质为（写化学 式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显 色。 22小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应， 设计如下实验： （1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试 液不变色，可以得出的结论是 。 （2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂： ； 。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，而是酸过量加入试剂观察到的现象应 是 。 23向盛有 10mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用 pH 计（用来精确测定溶液 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL02468101214 烧杯中溶液的 pH12.912.712.512.311.97.02.11.9 （1）当加入稀盐酸的体积为 mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。 （2）当加入稀盐酸的体积为 3mL 时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为 14mL 时， 溶液显 色。 （3）当烧杯中溶液的 pH=2.1 时，溶液中的溶质有： 24小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无 法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】 实验操作实验现象结论5无色酚酞溶液变溶液呈碱性用试管取该溶液 1-2mL，滴 入 1-2 滴无色酚酞溶液，振 荡无色酚酞溶液不变色溶液呈 【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填 写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐 滴加入 ，溶液由 色刚刚变为 色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为 。（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到 ，则所取溶液呈酸性； 若无明显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ； 若无明显现象，则呈中性。