2019学年高一化学上学期期初单元练习试题新人教 版新版.doc

- 1 -20192019 学年高一化学上学期期初单元练习试题学年高一化学上学期期初单元练习试题注注意意事事项项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )2下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上 3%5%的小苏打溶液3下列关于加热的操作正确的是( )A给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B玻璃仪器都可以用于加热C用 H2还原氧化铜的实验中，应把 H2通过预先加热的氧化铜D无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热4下列括号中的分离方法运用得当的是( )A植物油和自来水（蒸馏）B水溶液中的食盐和碘（分液）- 2 -CCaCO3和 CaCl2（溶解、过滤、蒸发）D自来水中的杂质（萃取）5下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )A利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C水的沸点是 100 ，酒精的沸点是 78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体6下列说法中，不正确的是( ) A1 mol 任何物质都含有 6.02×1023个原子B0.012 kg 12C 约含有 6.02×1023个碳原子C阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是 1 molD使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称7下列关于摩尔质量叙述中正确的是( )A1 mol CO 的质量是 28 g·mol1B硫酸根离子的摩尔质量是 98 gCCl2的摩尔质量是 71 g·mol1DNaCl 的相对分子质量是 58.5 g·mol18下列对实验过程的评价正确的是( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO24C某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稀盐酸除去 OH，再加 AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl9下列说法正确的是( )A1 mol H2的质量只有在标准状况下才为 2 gB标准状况下，1 mol 水蒸气的体积大约为 22.4 LC273 、1.01×105 Pa 状态下，1 mol 气体体积大于 22.4 LD0.5 mol O2和 0.5 mol N2组成的混合气体体积约为 22.4 L- 3 -10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1 mol 氩气在标准状况下的体积约为 11.2 LB20 、10 MPa 状态下，32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2.5NAC标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为 3NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为 3NA11关于 0.1 mol·L1 H2SO4溶液的叙述错误的是( )A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 gB0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol·L1C从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol·L1D取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol·L-112下列有关溶液配制说法错误的是( )A称取 12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至 500 mL，所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol·L1B取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1 mol·L1C将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后，所得溶液中 NaCl 的质量分数为 10%D将浓度为 2 mol·L1硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol·L113在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线14下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A0.3 mol·L1的 Na2SO4溶液中含有 Na和 SO的总物质的量为 0.9 mol24B当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol·L1，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 mol·L1C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na和 SO的物质的量相等，则 K和24Cl的物质的量浓度一定相等- 4 -D10 时，0.35 mol·L1的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol·L115同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是( )A体积比为 81B分子个数之比为 1112C密度之比为 811D原子个数之比为 121116V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3a g，取 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SOV 4的物质的量浓度是( )24A. mol·L1 B. mol·L1125a 9V125a 18VC. mol·L1 D. mol·L1125a 36V125a 54V二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 6 6 小题，共小题，共 5252 分。分。 ）17 （1）相同质量的氢气、甲烷（CH4） 、水，其中含分子数最多的是_；含氢原子最多的是_。（2）相同物质的量的氢气、甲烷、水，含分子数是否一样多？_（填“是”或“否”） ；含氢原子数最多的是_。（3）常温常压下体积相同的氢气、甲烷（CH4） 、水，其中含分子数最多的是_；含氢原子最多的是_。18 （1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为_；（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。（3）在标准状况下，0.01 mol 某气体的质量为 0.44 g，则该气体的密度为_g·L1（保留小数点后两位） ，该气体的相对分子质量为_。（4）在标准状况下，14 g CO 与 2 g H2的混合气体体积为_L。19有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共 11.4 g，其物质的量为 0.35 mol。求： （1）混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。- 5 -20实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： NaCl Na2SO4 NH4HCO3加热残留物溶解溶液加BaCl2悬浊液加Na2CO3过滤滤液加盐酸纯净的NaCl晶体请回答下列问题：（1）操作加热的目的是_，发生反应的化学方程式为_。（2）操作除用 BaCl2溶液外，还可用_。（3）操作，判断 SO已除尽的方法是_24_。（4）操作的目的是_，不先过滤后再加 Na2CO3溶液的理由是_。（5）操作的名称是_，应在_（填仪器名称）中进行。21某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 mol·L1的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 mol·L1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号） ，还缺少的仪器有_（写仪器名称） 。（2）配制 100 mL 1 mol·L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数） ，量取浓硫酸时应选用_（选填10 mL、50 mL、100 mL）规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线- 6 -22.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度” ，试判断并求解。 （1）已知某氢氧化钠溶液V L 中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的_是_。（2）已知某氢氧化钠溶液中 Na与 H2O 的个数之比为 1a，则可求出此溶液的_为_。.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L1的 H2SO4(aq)，加水稀释到 500 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度为_mol·L1；蒸发浓缩，使溶液的体积为 2.40 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度为_mol·L1。.已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_。1 【解析】 乙醇为易燃液体。【答案】 D- 7 -2 【解析】 A 项，易导致失火；B 项，给试管里的液体加热时，试管应与桌面成 45°角；C 项，配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。【答案】 D3 【解析】 给试管中液体加热时，试管口不准对着别人，也不能对着自己，A 项错误；有些玻璃仪器不能加热，如量筒，B 项错误；H2还原 CuO 的实验中，应先通 H2，排尽装置中的空气后再加热 CuO，以防引起爆炸，C 项错误。【答案】 D4 【解析】 A 项，应该采用分液法；B 项，应该采用萃取和分液法；D 项应该采用蒸馏法。【答案】 C5 【解析】 碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。【答案】 A6 【解析】 构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A 错误；0.012 kg 12C 所含的粒子数（碳原子）即为阿伏加德罗常数，即为 1 mol C 原子，B 正确；1 mol 任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C 正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D 正确。【答案】 A7 【解析】 本题主要考查摩尔质量、质量、相对分子质量的单位。【答案】 C8 【解析】 A 项，Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体 CO2；B 项，溶液中也可能含有 Ag；D 项，加入稀盐酸时，引入了 Cl。【答案】 C9 【解析】 1 mol H2的质量为 2 g，与温度、压强无关，A 错；标准状况下水蒸气凝结为液体或固体，不是气体，B 错；273 高于 0 ，温度升高气体分子间的距离增大，气体的- 8 -体积增大，C 正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1 mol 任何气体的体积约为 22.4 L，非标准状况下不一定是 22.4 L，D 错。【答案】 C10 【解析】 A 项，1 mol 氩气在标准状况下的体积约为 22.4 L；B 项，所含的氧原子数为2NA；C 项，在标准状况下，H2CO3为液体。【答案】 D11 【解析】 1 L 0.1 mol·L1的 H2SO4溶液中含溶质的质量为mn·M1 L×0.1 mol·L1 ×98 g·mol19.8 g，A 正确；0.1 mol·L1 H2SO4溶液中 H浓度为 0.2mol·L-1，B 正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是 0.1 mol·L1，C 错误；10 mL 溶液加水稀释至 100 mL，体积增大 10 倍，浓度变为原来的，即 0.01 mol·L1，D 正确。1 10【答案】 C12 【解析】 B 项，NaCl 放入 1 L 水中溶解所得溶液不是 1 L。【答案】 B13 【解析】 B 项，若用待配溶液润洗容量瓶，会导致所配溶液浓度偏大，错误；C 项，不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液，错误；D 项，因摇匀后会有少量溶液附着在容量瓶颈部内壁，若再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏小，D 错误。【答案】 A14 【解析】 A 项，没有指明溶液的体积，故溶液中 Na和 SO的总物质的量不一定等24于 0.9 mol；B 项，虽然强调了氨水的体积为 1 L，而不是溶剂为 1 L，但是没有指明 22.4 L 是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是 1 mol，配制成 1 L 溶液时，浓度也不一定是 1 mol·L1；C 项，当 Na和 SO的物质的量相等时，根据化学式中 K与24SO、Na与 Cl的比例关系，可得c(K)c(Cl)21；D 项，对于 10 时 0.35 24mol·L1的 KCl 饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出 KCl 晶体，温度恢复到 10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。【答案】 D15 【解析】 等质量的 O2和 CO2的物质的量之比：n(O2)n(CO2)118，则在1 321 44同温同压下，其分子数之比为 118，B 不正确；体积比为 118，A 不正确；原子个数之比- 9 -为1112，D 不正确； 依据公式 ，则(O2)(CO2)11 × 2 8 × 3m VM(O2)M(CO2)3244811。M(O2) VmM(CO2) Vm【答案】 C16 【解析】 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，即 Al3的物质的量为，SO的物质的量为 Al3的物质的量的 1.5a g 27 g·mol124倍，即 SO的物质的量为× 。取 mL 溶液，则其中 SO的物质的量为24a g 27 g·mol13 2V 424× × ，稀释到 4V mL 后，溶液中 SO的物质的量浓度是a g 27 g·mol13 21 424÷(4V×103 L) mol·L1。(a g 27 g·mol1×3 2×1 4)125a 36V【答案】 C二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 6 6 小题，共小题，共 5252 分。分。 ）17 【解析】 （1）相同质量时物质的摩尔质量越小，物质的量越大，含分子数越多；H2只由氢元素组成，故相同质量时含氢原子数最多。 （2）物质的量相同，含分子数相同，含氢原子数的多少取决于一个分子中含氢原子数的多少。 （3）水是液态，同体积的水物质的量远远大于氢气和甲烷，含氢原子数最多。【答案】 （1）氢气 氢气（2）是 甲烷（3）水 水18 【解析】 （1）同温同压下，同体积时物质的量相同，质量与摩尔质量成正比，即173412。（2）同温同压下，12M1M2，即 173412。（3）V0.01×22.4 L0.224 L，1.96 g·L1，M44 0.44 g 0.224 L0.44 g 0.01 molg·mol1。（4）n(混)1.5 mol，V1.5 mol×22.4 L·mol133.6 14 g 28 g·mol12 g 2 g·mol1L。【答案】 （1）12 （2）12 （3）1.96 44 （4）33.6- 10 -19 【解析】 （1）设混合气体中 CO2的物质的量为x，则 CO 的物质的量为（0.35 molx） 。根据质量守恒，有 44 g·mol1×x28 g·mol1×（0.3 molx）11.4 g，解得x0.1 mol,即 CO2的物质的量为 0.1 mol，CO 的物质的量为 0.35 molx=0.25 mol。（2）混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为 CO。m(CO)M(CO)×n(CO)28 g·mol1×0.25 mol7.0 g。N(CO)0.25 mol×6.02×1023 mol11.505×1023。【答案】 （1）0.1 mol 0.25 mol （2）7.0 g 1.505×102320 【解析】 根据所含杂质的性质应先用加热的方法使 NH4HCO3分解除去，然后利用 BaCl2溶液将 SO沉淀除去，过量的 Ba2再加入 Na2CO3溶液产生 BaCO3沉淀而除去，过量的24Na2CO3用盐酸除去，而盐酸易挥发，在操作即可除去。因此 BaCl2可用 Ba(OH)2代替，过量的 OH可用盐酸除去。操作加 BaCl2溶液产生 BaSO4沉淀，可与操作中的沉淀一起过滤，这样可以减少操作。由滤液得到晶体可在蒸发皿中用加热蒸发、浓缩结晶的方法。【答案】 （1）加热分解除去 NH4HCO3 NH4HCO3NH3H2OCO2 （2）Ba(OH)2溶液（3）取上层清液加入 BaCl2溶液，若无沉淀说明 SO已除尽24（4）除去过量的 Ba2 减少一次过滤操作（5）加热蒸发、浓缩结晶 蒸发皿21 【解析】 （1）用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少 100 mL 容量瓶、玻璃棒。（2）根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得 0.1 L×1 mol·L118.4 mol·L1×V，V0.005 4，即 5.4 mL，应选用 10 mL 量筒。（3）A 项无影响；B 项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C 项，造成溶质减少，浓度偏小；D 项，仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏小。【答案】 （1） 100 mL 容量瓶、玻璃棒（2）5.4 （3）B- 11 -22 【解析】 （1）物质的量浓度c mol·L1。N/NA V（2）由 Na与 H2O 的个数比可知 NaOH 与 H2O 的物质的量之比，故溶质质量分数为×100%。40 4018a根据溶液的稀释规律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1c2V2c3V3。稀释到 500 mL 时，c2(H2SO4)c1(H2SO4) ×V1 V20.020 mol·L1；1.0 mol·L1 × 10.0 mL 500 mL浓缩到 2.40 mL 时，c3(H2SO4)c1(H2SO4) ×V1 V34.2 mol·L1。1.0 mol·L1 × 10.0 mL 2.40 mL不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数为×100%44.9%。500 22.4× 36.5500 22.4× 36.51 000【答案】 （1）物质的量浓度 mol·L1N VNA（2）溶质质量分数 ×100%40 4018a0.020 4.244.9%