2019学年高一化学下学期期末考试试题 人教新目标版.doc

- 1 -20192019 2017-20182017-2018 学年第二学期期末考试学年第二学期期末考试高一化学试卷高一化学试卷原子质量：H: 1C:12 Fe: 56N:14 Na:23 Br：80注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上, 考试时间：100 分钟第I I 卷（选择题） 一选择题( (每题有且只有一个正确选项，每题 3 3 分，共 4 48 8 分) )1下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的 化学变化的是A甲醇低温所制 氢气用于新能源汽 车B氘、氚用作“人 造 太阳”核聚变燃 料C偏二甲肼 用作 发射“天宫二号” 的 火箭燃料D 开采可 燃 冰，将其作为 能源使用A. AB. BC. CD. D 2下列化学用语正确的是A. 氯化钠的电子式 B. 氯原子的结构示意图C. 乙烯的结构简式 CH2CH2D. 质子数为 35、 中子数为 45 的溴原子：3在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是 A. 钾、钠、铝等最活泼金属B. 锌,铁等中等活泼性的金属 C. 常温下呈液态的金属D. 金、铂等最贵重最不活泼的金属4日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是 A用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物 B聚乙烯可以人工合成， 也可以是天然高分子化合物 C聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色5下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A. 在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应- 2 -C. 烷烃分子的通式为 CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃 D. 随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高。 6下列说法和结论正确的是选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有 原子均 在同 一 平面上B将石蜡油 加强热(裂解)所产生的 气体通入酸 性 高锰酸钾溶液中, 溶液褪色产物不都是烷烃C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有机反应中的硝化、氢化反应均属于取代反应A. AB. BC. CD. D7Nature期刊曾报道一例 CH3OH-O2 原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确 的是A. 电极 A 是负极，发生氧化反应B. 电解质溶液中 H+由 A 极流向 B 极-C. 电极 B 的电极反应为: O2+2e-+H+=HO2 D. 外电路中通过 6mol 电子，生成 CO2 的体积为 22.4L8如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是A. 反应、均为取代反应 B. 反应的现象是火焰明亮并带有浓烟 C. 反应的产物中所有原子在同一平面上D. 甲苯()与苯互为同系物9下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是- 3 -A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2 尾气10工业上可用甲苯合成苯甲醛：， 下列说法正确的是 A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面内B. 反应的反应类型相同 C. 一氯甲苯的同分异构体有 3 种D. 苯甲醇可与金属钠反应11反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快 反应速率的是 A. 增加 C 的量B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持容器体积不变，充入N2D. 保持压强不变，降低容器内的温度12下列说法 的是A. 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差 B. 洁厕灵（主要成分为盐酸）与 84 消毒液（主要成分为 NaClO）混合使用易中毒C. 锅炉中沉积的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 D. 利用乙醇的还原性以及 Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车13下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D 14下列属于放热反应的是 A. 燃烧木炭取暖- 4 -B. C 与 CO2 共热C. 煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO) D. Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应 15同一短周期元素 X、Y、Z、W 形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙 述正确的是 A. 单质沸点：XYZWB. 气态氢化物的稳定性：XYZW C. 原子序数：XYZWD. 最高正价：XYZW16两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到 CO2 和 H2O 的物质的量随混合烃总 物质的量的变化如右图所示。 下列有关混合气体的说法错误的 是 A该混合气体中一定含有甲烷 B该混合气体 中一定含有乙烯 C组成该混合气体的烃分子所含氢原子数均为 4 D若混合气体由 CH4 和 C2H4 组成，则其体积比为 23二填空题- 5 -第IIII 卷（非选择题）17（11 分）已知： A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的 石油化工水平 。现以 A 为主要原料合 成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）B 分子中的官能团名称是 。（2）写出下列反应的反应类型： ， 。 （3）写出下列反应的化学方程式： ； 。 （4）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题： 在浓硫酸作用下， 苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯， 该反应的化学方 程 式为 。 苯在一定条件下生成溴苯的化学方程式为 。18（8 分）利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。 某 化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：根据要求填空： （1）写出 A 装置中反应的化学方程式 。（2）B 装置有三种功能：均匀混合气体；干燥混合气体； 。（3）设 V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 x 值应 。（4）在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，生成的有机物有 - 6 -种，其中常温下 以气态存在的是 - 7 -AAAAAAA0一A二BCDEF三GHIJ（填写化学式）。 （5）E 装置除生成盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 ， 该装置的主要缺陷是 。19（8 分）下表是元素周期表的前三周期：回答下列问题：（1）J 元素的元素的名称： 。（2）G 元素与 I 元素形成的化合物的电子式是 ，A、G、E 形成的化合物中含有的化学键类型为 种。（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ， 属于两性氢氧化物的是 （用化合物的化学式表示）。（4）将 H 单质与 C 的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中 C 极为 极 （填正或负），并写出该电极反应式为： 。20（8 分）（）铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。该铝热反应化学方程式是 ，其能量变化可用下图中的（填序号）表示。- 8 -（）海水中含有丰富的 Na+、Mg2+、Cl、Br等化学资源。以浓缩海水为原料，通过 一 系列工艺流程可以提取 Mg、Br2 等产品。 （1）从海水中提取镁的主要步骤如下：操作 a 的名称是 。 A 与试剂 X 反应的离子方程式是 。 （2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸 化 的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。 步骤：用氯气置换溴离子使之成为单质溴； 步骤：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2 发生作用转化成 氢溴酸； 步骤：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。 下 列说法正确的是 （填序号。 a.步骤和步骤的目的是使溴富集 b.上述步骤中的反应可 说明氧化性：Cl2Br2 c.步骤和步骤发生的主要反应的原理不同21（10 分）(1)一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体 X、Y 的物质的量随 反应 时间变化的曲线如图所示。写出该反应的化学方程式 。在 t1 和 t2 时正反应速率分别为 v1 和 v2， 则二者大小关系为 v1 v2 (填“>”、 “ <” 或“=”)。在 t1、t2 和 t3 三个时刻中，反应限度最大的是 (填“t1”、“ t2”或“t3”)。(2)一定温度下，将一定量的 N2 和 H2 充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 。 A.容器内的压强不变 B.容器内气体的密度不变C.相同时间内有 3molH-H 键断裂，有 6molN-H 键形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2E.NH3 的质量分数不再改变 若起始时向容器中充入 10mol·L-1 的 N2 和 15mol·L-1 的 H2，10min 时测得容器内 NH3 的浓度为 1.5mol·L-1 。10min 内 N2 表示的反应 速率为 ；此时 H2 的转化率为。- 9 -三计算题（7 7 分）22某有机物含碳 85.7%，含氢 14.3%，向 80 g 含溴 5%的溴水中通入该有机物，溴水 恰好完 全褪色，此时液体总重 81.4 g。求： （1）有机物分子式。 （2）经测定该有机物分子中有两个CH3，写出它的结构简式。 参考 答案 一、选择题（4 48 8 分，每题 3 3 分）12345678910BDADCBDCBD111213141516BADADB17（11 分）（1）羟基（1 分）（2）加成氧化 （2 分） （3）- 10 -（2 分）(4)18（8 分）- 11 -（2 分）- 12 -（2 分）（2 分）（1） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2 分）（2）控制气 流速 度（1 分）（2） 大于或等于 4（1 分）（4）4（1 分）CH3Cl（1 分）（5）分液（1 分）没有进行尾气处理（1 分） 19（8 分）氩 （1 分）（1 分） 2 种 （1 分） HClO4 （1 分） Al(OH)3（1 分）正（1 分）2H2e- = H2 （2 分）20（8 分）高温 （）2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe（2 分）a （1 分）（）（1）过滤（1 分）Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O （2 分）（2） ab（2 分）21 （10 分） 3Y(g) 2X(g)（2 分） （1 分）t3（1 分） AE（2 分）0.075mol·L-1·min-1 （2 分）15% （2 分）22 （7 分）（1）C4H8（3 分）（2）CH3CH=CHCH3