2019学年高一化学上学期期中试题 新人教版(1).doc

120192019 学年高一化学上学期期中试题学年高一化学上学期期中试题第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1东汉成书的神农本草经有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2.在某罐头车的车身上印有警示标记，则车内装的物品不可能为A洒精 B.浓硫酸 C.浓 HNO3 D.浓氨水3.下列仪器中，通常不用于物质分离的是4下列物质属于非电解质的是ACu B.N2 C.KNO3 D.C2H5OH5下列实验基本操作中正确的是A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D实验结束后，用嘴吹灭酒精灯6在标准状况下，下列物质中体积般大的是A. 22.4L B.35.5gCl2 C. 98gCO2 D.4molNaCl7某气体的质最是 14.2g，标准状况下的体积是 4.48L，该气体的摩尔质量是A. 28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71 g/mol8.下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是A.MnO4-、NO3-、K+、Cl- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、SO42-、CO32- D. K+、Na+、NO3-、Cu2+9下列反应中，硫元素表现出氧化性的是2A. H2SO4+Zn=ZnSO4H2 B.2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3C. 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4(浓)+SO2+2H2O D.SO3+H2O=H2SO410下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是A.纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B.相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C.纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D.纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象11常温常压下，用等质量的 H2、CO、NH3、H2S 分别吹出四个气球，其中气体为 CO 的是12某溶液中含有 0.2mol/L 的 NH4+、0.25mol/L 的 Fe2+、0.4 mol/L 的 Cl-及一定量的SO42-，则 SO42-的物质的量浓度为A. 0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.15mol/L 13下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3B.硝酸银溶液与食盐水反应：Ag+Cl-=AgClC.向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD.向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+14下列离子检验的方法正确的是A.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 Cl- B.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 SO42-C.某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+ D.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 Mg2+15用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. l00ml/molNa2SO4溶液中溶质离子总数为 0.3NAB常温下，22.4LH2O 含有 10NA个电子C.常温下，46gNO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子教目为 NA3D.若 120g 石墨能写 a 个字，则平均每个字约含有 个碳原子16.一定条件下，硫的某种含氧酸 H2SO4(x4)与 H2S 可发生如下反应：H2S+H2SO4S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推断合理的是A该反应中，一定有 SO2 B. 该反应中，H2S 作还原剂，H2SO4作氧化剂C.若 x=3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:1D. 若 x=4，每生成 1molS，转移的电子为 6mol第第 IIII 卷卷( (非选择题非选择题 共共 5252 分）分）二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分）17.(8 分)现有 5.1gNH3，则该气体的物质的量为_mol，该气体所含分子数为_个，该气体在标准状况下的体积为_L，将该气体完全溶于水配成 2L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。18.(8 分)下列 4 组物质中均有一种物质的类别与其他 3 种不同。A. CaO、Na2O、CO2、CuO B.S、C、P、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3（1）以上 4 组物质中类别不同的物质依次是 A_；B_；C_；D_。（2）这些类别不同的物质中属于电解质的是_(填化学式)。D 组同一类别的物质的稀溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。19(8 分)某校环保小组学生处理污水样品时，需要配制 450mL0.1mol/L 硫酸。（1）如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是_（填字母），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）如果用 5.0mol/L 的硫酸来配制上述硫酸，则需该硫酸的体积为_。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_（填字母）。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗4C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水接近标线 l2cm 处，用滴管加蒸馏水至标线D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）定容时，若仰视刻度线，则所配溶液物质的量浓度_(填“偏大”“偏小”“不变”)。20. (7 分)下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质生化学反应，A、B、C、D、E 表示其相应的化学反应。请回答下列问题：(1)反应 A、B、C、D、E 中属于氧化还原反应的是_(填字母)。 (2)根据已学过的知识及这 5 个反应比较 H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_。(3)用洁净的烧杯取少量反应 A 后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：_。在加热过程中_ （填“有”或“没有”）电户转移。21.(8 分)A、B、C 三种物质随着 X 的变化，Y 发生相应的变化，其变化关系如图所示。(1)若 X 表示的是物质的量，则 Y 表示的不可能是_（填序号，下同）物质的量 物质的体积 物质所含分子或原子的数目 物质的摩尔质量 (2)若 A、B、C 均为气体且压强恒定时，X 表示的是温度，则 Y 表示的可能是_。气体的质量 气体的分子数 气体的体积 气体的摩尔质量(3)若 A、B、C 均为气体，Y 表示在相同条件下气体的体积，X 表示的是气体的质量。相同条件下 A、B、C 三种气体的密度由大到小的顺序是_（用字母 A、B、C 表示，下同）。5A、B、C 三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是_。22.(13 分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl 的流程如下：(1)欲除去溶液 I 中的杂质，写出 A 所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为 I. NaOH；II._；III._（填化学式）。(2)请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：加入试剂 I:_。 加入盐酸：_。(3)操作 a、b 中均用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)，操作 c 的名称为_。(4)洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为_（从提供的试剂中选）。(5)若上述流程中未进行操作 b，即直接向溶液 I 中加盐酸到 pH 为 45，过滤，得到沉淀 X 和湃液 Y，则沉淀 X 为_(写离子符号)，溶液 Y 仍含有的杂质金属离子是_(写离子符号)。61-5：CACDA 6-10:CDBCA 11-16:BDBCB B17.0.3；1.806×1023(或 0.3NA)；6.72；0.15mol/L(每空 2 分)18.(1)CO2；Cu；O2；NaCl(各 1 分)(2)NaCl；H+OH-=H2O(各 2 分) 19.(1)C；玻璃棒、烧杯(各 1 分) (2)10.0mL(2 分)(3)AD(2 分) (4)偏小(2 分)20.(1)AB(2 分) (2)Ag+>H+>Fe2+(2 分)(3)Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+(2 分)；有(1 分)21.(1)；(2)；(3)C>B>A ；C>B>A (每空 2 分)22.(1) BaCl2溶液；饱和 Na2CO3溶液(各 1 分) (2) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl； (3)烧杯、玻璃棒；蒸发浓缩(各 1 分) (4)75%乙醇(2 分) (5)BaSO4(1 分)；Ca2+、Ba2+(2 分)