2019学年高一化学下学期第一次月考试题新版 人教版.doc

- 1 -20192019 学年学年度第二学期月考度第二学期月考高一年级化学试题高一年级化学试题满分 100 分 时间 90 分钟可能用到的原子量：H-1，Ba-137,S-32,O-16,Na-23,Cl-35.5一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，共分，共 6060 分，每小题只有一个正确选项）分，每小题只有一个正确选项）1漂白粉的有效成分是ACa(ClO)2 BCaCl2 CCa(OH)2 DCaCO32下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A常温下都用铜容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜 较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低3在下列各物质的溶液中通入 CO2，看不到明显现象的是ACa(ClO)2 BCaCl2和 NaOH 混合溶液CCaCl2和 Ba(NO3)2混合溶液 DNa2SiO34下列关于物质性质的说法不正确的是AHCl 气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B通常状况下，NO2是无色的气体C铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气D铁单质与浓硝酸加热时能发生反应5下列元素在自然界有以游离态存在的是AS BNa CSi DCl6下列有关二氧化硫的说法正确的是A. 密度比空气小B. 是无色无味的气体C. SO2能使溴水褪色，说明 SO2具有漂白性D. 某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度 SO27下面有关二氧化硅的叙述中，不正确的是 A二氧化硅晶体是一种具有立体网状结构的原子晶体 B二氧化硅不溶于水，也不跟水起反应生成酸 C二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应 D二氧化硅与二氧化碳在物理性质上有很大差异 8下列叙述中，不正确的是 - 2 -A工业上 HCl 由 H2和 Cl2在点燃的条件下制得 B氢氟酸比盐酸的酸性强C碘难溶于水，易溶 于有机溶剂 D碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝9自来水常用 Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl310下列变化 或过程中发生化学变化的是A氮的固定 B丁达尔效应C实验室中制取蒸馏水D用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应11硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性12足量的锌和下列酸反应，产生 H2的物质的量最多的是A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L 盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO313下列说法正确的是A. SO2能使酸性 KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同B. 不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3D. 少量 SO2通过浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀14下列叙述错误的是ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水BNO 和 NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发DNH3遇到挥发性的强酸能冒白烟15下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是AH2、O2、SO2 BCO2、H2S、Cl2CHCl、HBr、HI DNH3、HCl、CO2- 3 -16下列物质中不能用化合反应的方法制得的是SiO2 H2SiO3 Fe(OH)3 Al(OH)3 FeCl2 CaSiO3A B C D17右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在 A 处通入氯气，图中 B 为开关，关闭 B时，C 中红色布条颜色无变化；打开 B 时，C 处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是AD 中可以是水 BD 中可以是饱和食盐水CD 中不可能是浓 H2SO4 D通入的氯气中含有水蒸气18向含有 NaBr 、KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是ANaCl 和 KI BNaCl、KCl 和 I2 CKCl 和 NaBr DKCl 和 NaCl19下列说法不正确的是A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现20向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 A NaBr、 Na2SO4 B NaCl、 NaI、 Na2SO4 CNaCl、 NaBr、 Na2SO4 DNaCl、 Na2SO3二、非选择题（共二、非选择题（共 4040 分）分）21(每空 1 分，共 7 分)A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数，B 原子核内质子数和中子数相等- 4 -（1）写出元素的符号: A 、B 、C ；（2）B 元素位于元素周期表中第 周期，第 族；（3）C 的原子结构示意图为 ，写出 A 的单质与 H2反应的化学方程式 。22(每空 2 分，共 16 分)在通常状况下，A 是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：（1）写出 A、E 的化学式：A ；E 。（2）写出指定反应的化学方程式：EC：_CD：_ _。（3）若 A 为气态单质，则 A、E 的化学式：A_E_。23. (每空 2 分，共 12 分) 某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置 III 中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。- 5 -（2）装置的作用是 。（3）实验过程中，装置 IV 中的实验现 象为_ _；发生反应的化学方程式为 。（4）实验结束后，该组同学在装置 III 中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置中某处，添加下图中的某种装置，该装置的作用是_。（5）装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式 。24(共 5 分)某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于 100mL 水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀 13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶 物为 2.33g。则：（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? （2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？- 6 -2019 学年度第二学期月考高一年级化学试题参考答案一、选择题（每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个正确选项）1A【解析】试题分析：漂白粉是由 CaCl2 和 Ca(ClO)2 组成的混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2，答案选 A。2D【解析】试题分析：硝酸在常温下能和铜反应，不能用铜制容器存放，A 不正确；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，容器内酸液的质量增加，B 不正确；铜和浓硫酸需要在加热的条件下才能完成，C 不正确；浓硝酸易挥发、易分解，而浓硫酸具有吸水性，所以露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，D 正确，答案选 D。3C【解析】A 项中，Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO；B 项中，Ca2+2OH-+CO2 CaCO3+H2O；D 项中，H2O+ +CO2 +H2SiO34.【答案】B【解析】试题分析：AHCl 气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A 正确；B通常状况下，NO2 是红棕色的气体，B 错误；C铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，C 正确；5.【答案】A【解析】试题分析：A硫性质稳定，在自然界中以游离态存在，A 正确；B钠性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，以化合态存在，B 错误；C硅为亲氧元素，极易与氧形成化合物，在自然界中不能以单质的形式存在，而以化合态存在，C 错误；D氯化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，D 错误；答案选 A。6D【解析】A、SO2 的相对分子质量是 64，大于空气相对分子质量 29，所以 SO2 密度比空气大，A 错误。B、SO2 为无色有刺激性气味的气体，B 错误。C、SO2 使溴水褪色的原理是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说明 SO2 具有还原性，C 错误。D、紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而 SO2 具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的 SO2，D 正确。正确答案 D。7C【解析】其它三种说法均正确，唯 C 的不正确，二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O.8B【解析】B氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸。- 7 -9D【解析】试题分析：氯气溶于水会与水反应生成盐酸和次氯酸。A、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，有明显的药品变质，不选 A；B、氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，溶液变黄色，不选 B；C、氯气氧化亚硫酸钠变成硫酸钠，药品变质，不选 C；D、氯化铝和氯水中的成分不反应，选 D。10A【解析】试题分析：A、氮的固定：把游离态的氮转化为化合态的氮，是化学变化，正确；B、丁达尔现象：一束光通过胶体有明亮的通路，是物理变化，错误；C、蒸馏水：利用沸点不同，把液态水转化 为气态水，是物理变化，错误；D、焰色反应：是利用电子的跃迁原理，是物理变化，错误。11D【解析】D 项，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去应体现 HNO3 的酸性中和 NaOH 使酚酞褪色。12C13B【解析】A、SO2 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现 SO2 的还原性，使品红溶液褪色，体现 SO2 的漂白性，原理不同，故错误；B、SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别，故正确；C、硫和氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是 SO2，故错误；D、SO2 不与 CaCl2 发生反应，故错误。14B【解析】试题分析：A氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故 A 正确；B由于一氧化氮能够与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，不能使用排空气法水解一氧化氮，应该采用排水法收集，故 B 错误；C利用水封可以避免液溴挥发，故 C 正确；D氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以 NH3 遇到挥发性强酸就能冒白烟，故 B 正确；故选 B。15A【解析】试题分析：A、H2、O2、SO2 能够共存，且与浓硫酸都不反应，能用浓硫酸干燥，故A 正确；B、H2S 具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥，故 B 错误；C、HI 具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥，故 C 错误； D、NH3 和 HCl 反应生成氯化铵，不能共存，故 D 错误；故选 A。16B【解析】试题分析：化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质，硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2 SiO2，故不符合；氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故符合；可以实现，反应方 程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故- 8 -不符合；氢氧化铝不能通过化合反应制备，故符合；铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为 Fe+2FeCl33FeCl2，故不符合；氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为 CaO+SiO2 CaSiO3，故不符合；答案选 B。17D【解析】试题分析：氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色。关闭 B 时，C 中红色布条颜色无变化，这说明氯气通入 D 中时要么是氯气被 D 中溶液吸收而反应完全，要么就是氯气被 D 中溶液干燥。水或饱和食盐水均不能干燥氯气或完全吸收氯气，A、B 选项不正确；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，因此 D 中试剂可以是浓硫酸，C 不正确；又因为打开 B 时，C 处红色布条颜色褪去，这说明通入的氯气一定含有水蒸气，所以选项 D 正确，答案选 D。18D【解析】试题分析：根据氧化还原 反应的规律，先跟还原性强的反应，还原性 I>Br，其反应过程：Cl22I=I22Cl，Cl22Br=2ClBr2，碘单质易升华，溴易挥发，因此通过过量的氯气，灼烧后最后剩余的固体物质是氯化钠和氯化钾，故选项 D 正确。19A【解析】试题分析：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉溶解，反应方程式为 ，故 A 错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，故 B 正确；铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故 C 正确； ，故 D 正确。20C【解析】 试题分析：由于物质的还原性 NaBr<NaI<Na2SO3,所以向混合溶液中通入一定量氯气后首先发生反应：Cl2H2O+Na2SO3= Na2SO4+2HCl;然后发生反应：2NaI+ Cl2=I2+2NaCl;最后发生反应：2NaBr+ Cl2= Br2+ 2NaCl;所以将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩 余物质的组成可能是 NaCl NaBr Na2SO4，因此选项是 C。二、非选择题（共 40 分）21【解析】(7 分)（1）N、S、F （2）三、A（3）N2+3H2 2 NH3 试题分析：根据 A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数，B 原子核内质子数和中子数相等，设 B 的原子序数为 x，则 A 的原子序数为 x-9，C 的原子序数为 x-7，x-9x-7=x，x=16，B 为 S 元素，A 为 N 元素，C 为 F 元素，所以（1）元素的符号: A N 、B S 、C F ；- 9 -（2）B 为 S 元素，原子序数为 16，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 6，则位于周期表第三周期A 族；22（1）S H2SO4（2）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O2SO2+O2 2SO3（3）N2 HNO323(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O(2)除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解度(3)无色溶液变蓝色 Cl2+2KI=I2+2KCl(4)干燥 Cl2 (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】试题分析：(1)二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为 MnO2 + 4HCl （浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O。(2)制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢，饱和食盐水是为了除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解度。(3)氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘单质，所以装置 IV 中通入氯气后，无色溶液变蓝色，反应方程式为： Cl2+2KI=I2+2KCl。(4)干燥的氯气不具有漂白性，所以添加的装置的目的是干燥 Cl2。(5)盛放的是氢氧化钠溶液，目的是防止尾气污染空气，反应的化学方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。24（1）0.05 mol （2）0.184【解析】（注：解题过程必须详细、完整 、按步骤给分）。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl硫酸钡：2.33g/233gmol-=0.01mol 硫酸钠：1.42gNa2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl亚硫酸钡：13.18g 2.33g = 10.85 g亚硫酸钠：6.3g n=0.05 mol硫酸钠的质量分数：1.42g/（1.42+6.3）g= 0.184