2019学年高二化学下学期期中试题 新人教版.doc

1注意事项：20192019 学年度第二学期期中考试学年度第二学期期中考试高二化学试卷高二化学试卷C主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级D主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级或 d 能级5闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应 用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属” 。已知钛有 48Ti、49Ti、50Ti 等同位素，下列关1本试卷包括第 I 卷和第 II 卷两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。 2答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。 3考生请将第 I 卷选择题的答案填涂至答题卡上；第 II 卷的答案，用黑色中性笔或圆 珠笔答在答题纸各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32第 I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分 的微粒； 同种元素的原子的各种性质和质量都相同； 原子是微小的实心球体。 从现代原子 分子学说的观点看，你认为不正确的是() A只有BC只有D只有2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以 E 表示某能级的能量，下列能 量大小顺序中正确的是（）AE（4s）E（3p）E（3d）BE（3s）E（3p）E（3d）CE（5s）E（4p）E（3d）DE（6s）E（4f）E（5d）3.周期表中前七周期元素的种类如下：周期1234567元素种类28818183232请你寻找规律，预言第 8 周期最多可能包含的元素种类为（）A18 种B32 种C50 种D64 种4.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（）于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为 22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛元素是 d 区的过渡元素D钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置6下列说法正确的是() A同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同B原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表第A 族C主族元素 X、Y 能形成 XY2 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5D氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高7设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列结论错误的是() A完全电解 2 mol H2O 断裂的 ó 键键数为 4NAB标准状况下，11.2 L CO2 中含有的 ð 键键数为 2NA C60 g SiO2 晶体中含有的 SiO 键键数为 4NA D128 g 金属铜中含有如图所示的晶胞数为 0.5NA8下列说法正确的是() A分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 B分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9下列说法中错误的是()A在 NH 224 和Cu(NH3)4 中都存在配位键 A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级或 p 能级B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 d 能级或 f 能级B元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C原子晶体中原子以共价键结合，具有熔点高、硬度大的特性3表述 1表述 2A通常条件下，CH4 分子比 PbH4 分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小B在水中， NaCl 的溶解度比 I2 的溶解度大NaCl 晶体中 Cl与 Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6 溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6 均属于共价化合物3DSO2、SO3 都是极性分子10根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是() A离子半径：Ca2>Cl>S2B电负性：F>S>Mg C第一电离能：Si>C>ND热稳定性：SiH4>H2S>H2O11下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()与 HI 的键能F 元素和 O 元素的电负性N 和 O 元素的第一电离能ABCD14下列说法中正确的是() AHF、HCl、H2S、PH3 的稳定性依次增强B按 Mg、Si、N、F 的顺序，原子半径由小变大C.在P、S，Mg、Ca，Al、Si 三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和 为 41D某主族元素的电离能 I1I7 数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第A 族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 29315在硼酸B(OH)3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子12a、b、c、d 四种分子均含有 14 个电子，其有关信息列在下面的表中abcd双原子分子 非极性分子 只含非极性键双原子分子 极性分子只含极性键多原子分子 极性分子只含极性键多原子分子 非极性分子 既有非极性键，又有极性键符合题目给出的信息的选项是()a 的化学式 N2 b 的化学式为 COc 的结构式为 HCNd 的结构简式为 HCCH2中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ()Asp2，氢键Bsp，范德华力Csp2，范德华力Dsp3，氢键16按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是() A由分子间作用力结合而成，熔点很低B由共价键结合成网状晶体，熔点很高 C固体不导电，但溶于水或熔融后能导电D固体易导电，熔点在 1 000 左右17已知 C3N4 晶体的硬度比金刚石更大，且原子间以单键结合。下列有关 C3N4 晶体的说法中正确的 是()AC3N4 晶体中 CN 键的键长比金刚石中的 CC 键的键长短BC3N4 晶体是分子晶体CC3N4 晶体中 C、N 原子个数之比为 43DC3N4 晶体中微粒间通过离子键结合18下列说法正确的是() a 的符号为 C2d 的化学式为 H2O2ACO2、SO2 都是直线形的非极性分子BCH2=CH2 分子中共有四个 ó 键和 1 个 ð 键 ABCD13下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()Al 原子和 N 原子的未成对电子数Ag、 Cu2与 NH 形成配合物时的配位数 HF 的键 能C卤族元素中氟的电负性最大D第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大19下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列顺序 是（）4AAABCD20下列关于价电子构型 3s23p4 的描述正确的是()25如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中 2 个最近的 Cs+离子核间距为 a cm，氯化铯的摩尔质量为 M，NA 为 阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A.Mg cm 3B.8Mg cm 3 A它的元素符号为 OB其电子排布图为2 2 6 24N a 3N a 3C可以与 H2 化合生成液态化合物D它的核外电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p21下列图象是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl 晶体结构Ma3C. 8N Ag ccm 33Ma 3D. N Ag cm 3的图象是（）A图和图B图和图C图和图D只有图22.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子有 7 个 ä 键，1 个 ð 键 B. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化。C.丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上。D.丙烯分子存在非极性键。23下列有关晶体的说法（）依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；分子晶体的堆积均采取分子密堆积；由原子直接构成的晶体就是原子晶体；SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；金属键只存在于金属晶体中；H2O 的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；离子键只存在于离子晶体中；SO2 和 SiO2 晶体在熔化时破坏的作用力不相同。 其中一定正确的有A4 种B5 种C6 种D3 种24下列有关杂化轨道的说法不正确的是() A原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 C轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等D杂化轨道可分为 sp、sp2、sp3 杂化等5第卷（非选择题，共 50 分）二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)26.(12 分)距离地球表面 15 公里至 25 公里的大气平流层臭氧含量较高，称为臭氧层。O3 能吸收有 害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3 的分子结构如图，呈 V 型， O 两个 O-O 键的夹角为 116.5o。三个原子以一个 O 原子为中心，另外两个 O 原子分别构成一个共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边OO两个 O 原子各提供一个电子， 构成一个特殊的化学键三原子四电 子 ð 键（三个 O 原子均等地享有这个电子） 。请回答：（1）O3 与 O2 的关系是 （2）下列分子与 O3 分子的结构最相似的是 AH2OB CO2CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 O3 分子有 对孤对 电子。（4）O3 分子是 （填极性分子或非极性分子） 。（5）O3 具有强氧化性，配平下列方程式： PbS + O3 = PbSO4 + O2生成 1mol O2 的转移电子物质的量为 mol。27(14 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。6元素Op电离能/kJ·mol1I1717759I21 5091 561I33 2482 9572试回答下列问题：(1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子电子排布式： 。(2)d 与 a 反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 ，该分子立体构型是 。 (3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请解释发光的原因： 。 (4)o、p 两元素的部分电离能数据列于下表：a稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b稳定性：甲乙 c稳定性：甲乙，沸点：甲<乙 (4)A、B、D 三种元素的电负性数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。(5)A 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的 ó 键与 ð 键的键数之比为 。(6)若电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取 。 X电子的运动轨迹图像Y原子的吸收光谱 Z电子体积大小的图像W原子的发射光谱5 1(7)某元素原子的价电子构型为 3d 4s ，该元素属于 区元素，元素符号是 。29 (10 分)合成三聚氰胺过程如下： CaO CaC2 CaCN2 NH2CNCO(NH2)2， 尿素合成三聚氰氨。22比较两元素的 I2、I3 可知，气态 o再失去一个电子比气态 p再失去一个电子难。请给予解22(1) CaCN2 中阴离子为 CN2，与 CN2互为等电子体的分子有 N2O 和 (填化学式，只写释；一种)，由此可以推知 CN2 的空间构型为。(5)i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置 关系的平面图如下图丙所示。请回答：晶胞中 i 原子的配位数为 ，一个晶胞中 i 原子的数目为 。28(14 分) A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增。已知：E 的原子序数为 29，其余的 均为短周期主族元素；D 原子的价电子(外围电子)排布为 msnmpn；B 原子核外 L 层电子数为奇 数；A、C 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4.请回答下列问题：(1)E 的外围电子排布式是 。(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精” 。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后， 三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合。在肾脏内易形成结石。(3)CaO 晶胞如右图所示，CaO 晶体中 Ca2的配位数为 。CaO 晶体和 NaCl 晶体的晶格 能分别为：CaO 3401kJ· mol 1 、NaCl 786kJ· mol 1 。导致两者晶格能差异的主要原因是。（4）元素铜与 Ca 同周期，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心， Au 原子处于顶点位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为 ；该晶体中，原子 之间的作用力是 ；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu原子与 Au 原子等同看待， 该晶体储氢后的晶胞结构为 CaF2 的结构相似， 该晶体储氢后的化学22(2)在E(NH3)4离子中，E的空轨道接受 NH3 分子提供的 形成配位键。式应为 。7(3)A 与 D 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。高二化学测试卷参考答案及评分标准一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）15 BCCAD 610 CBBDB 1115 ABCCA 1620 DACBD 21-25 CDDCA23 题解析：根据构成晶体的微粒之间的作用力，把晶体分为金属晶体、原子晶体、离子晶体、 分子晶体，错误；分子晶体的堆积不一定采取分子密堆积，如冰晶体中，因为存在氢键，每 个水分子与 4 个水分子紧邻，错误；由原子直接构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体 属于分子晶体，也是由原子之间构成的，错误；SiF4、NaF、MgF2 三种晶体分别是分子晶体、离子晶体、离子晶体，所以四氟化硅的熔点最低，镁离子的半径小于钠离子，且带电荷数多， 所以氟化镁的熔点高，正确；金属键不一定只存在于金属晶体中，如石墨中含有金属键， 错误；水分子稳定的原因是因为水中的 H-O 键牢固，与氢键无关，错误；离子键只存在于离 子晶体中，正确； SO2 和 SiO2 晶体在熔化时破坏的作用力不相同，前者属于分子晶体，熔化 时破坏范德华力，后者属于原子晶体，熔化时破坏共价键，正确，所以答案选 D。二、非选择题（本题包括 4 小题， 共 50 分 ）26.(12 分)（1）同素异形体（2 分） （2） C（2 分） （3）5（2 分） （4）极性分子（2 分）（5）1 PbS+ 4 O3 =1 PbSO4 + 4O2 ； （2 分） 2（2 分）27: (14 分，每空 2 分)(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3锥形（或三角锥形） (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。 (4)Mn2的 3d 轨道电子排布为半满状态，较稳定(5)12428(14 分，每问 2 分)(1) 3d104s1(2)孤电子对(3) d(4)Si<C<N(5)32(6)Y (7)dCr29.(10 分) (1) CO2 或 BeF2 （1 分）直线形（1 分） (2)分子间氢键 （1 分）(3)6（1 分）CaO 晶体中 Ca2、O2带电荷数大于 NaCl 晶体中 Na、Cl带电荷数（2 分）（4）3:1； （1 分）金属键； （1 分）（5）H8AuCu3（2 分）8高二化学测试卷参考答案及评分标准一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）15 BCCAD 610 CBBDB 1115 ABCCA 1620 DACBD 21-25 CDDCA23 题解析：根据构成晶体的微粒之间的作用力，把晶体分为金属晶体、原子晶体、离子晶体、 分子晶体，错误；分子晶体的堆积不一定采取分子密堆积，如冰晶体中，因为存在氢键，每 个水分子与 4 个水分子紧邻，错误；由原子直接构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体 属于分子晶体，也是由原子之间构成的，错误；SiF4、NaF、MgF2 三种晶体分别是分子晶体、离子晶体、离子晶体，所以四氟化硅的熔点最低，镁离子的半径小于钠离子，且带电荷数多， 所以氟化镁的熔点高，正确；金属键不一定只存在于金属晶体中，如石墨中含有金属键， 错误；水分子稳定的原因是因为水中的 H-O 键牢固，与氢键无关，错误；离子键只存在于离 子晶体中，正确； SO2 和 SiO2 晶体在熔化时破坏的作用力不相同，前者属于分子晶体，熔化 时破坏范德华力，后者属于原子晶体，熔化时破坏共价键，正确，所以答案选 D。二、非选择题（本题包括 4 小题， 共 50 分 ）26.(12 分)（1）同素异形体（2 分） （2） C（2 分） （3）5（2 分） （4）极性分子（2 分）（5）1 PbS+ 4 O3 =1 PbSO4 + 4O2 ； （2 分） 2（2 分）27: (14 分，每空 2 分)(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3锥形（或三角锥形） (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。 (4)Mn2的 3d 轨道电子排布为半满状态，较稳定(5)12428(14 分，每问 2 分)(1) 3d104s1(2)孤电子对(3) d(4)Si<C<N(5)32(6)Y (7)dCr29.(10 分) (1) CO2 或 BeF2 （1 分）直线形（1 分） (2)分子间氢键 （1 分）(3)6（1 分）CaO 晶体中 Ca2、O2带电荷数大于 NaCl 晶体中 Na、Cl带电荷数（2 分）（4）3:1； （1 分）金属键； （1 分）（5）H8AuCu3（2 分）1