2019学年高二化学6月月考试题（新版）新人教版.doc

- 1 -20192019 学年度下学期高二学年度下学期高二 6 6 月考试月考试化学科试卷化学科试卷时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 Zn 65 Cl 35.5 Cu 64第第 I I 卷（必考题卷（必考题 共共 4242 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，只有一个选项符合题意）分，只有一个选项符合题意）1 茶疏中对泡茶过程有如下记载“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶.” 。文中未涉及的操作方法是( )A. 溶解 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏2下列有关物质、变化的说法中，正确的是( )A. 导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化B.向煮沸的 1mol·L-1NaOH 溶液中滴加 FeC13饱和溶液制备 Fe(0H)3胶体C. 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化D.液氯、乙醇、NH3均属于非电解质3有关化学用语的表示中正确的是( )A. 羟基电子式 B. S2的结构示意图 C. 乙烯的结构简式 CH2CH2 D. 原子核内有 20 个中子的氯原子4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，2.24LNO 与 1.12LO2混合后气体分子总数为 0.1NAB. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3NAC. 标准状况下，1.12L 乙烷分子中含有共价键的数目为 0.4NAD. 室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-数目为 0.1NA5在同温同压下，向大小相同的气球分别充入 CO 和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D 四个气球内，与充入 CO 气球内所含原子数一定相等的是（ ）- 2 -A. A B. B C. C D. D6下列说法不正确的是( )A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B.N2和 Cl2O 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成7常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2- B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C.澄清透明的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-D. 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-8. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( )A原子半径：d>c>b>aB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强9把 a L 含(NH4)2SO4和 NH4NO3的混合液分成 2 等份，一份用 b mol 的 NaOH 刚好把 NH3全部赶出，另一份与 BaCl2溶液完全反应，消耗 c mol 的 BaCl2，则原溶液中 c(NO3-)为（ ）A(b2c)/2a mol·L1 B(2b4c)/a mol·L1C(2bc)/a mol·L1 D(b2c)/a mol·L1 10下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是( )- 3 -A古法炼铁B粮食酿醋C煅烧贝壳D火药爆炸AA B. B C. C D. D11下列说法对应的离子方程式合理的是( )A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2OC.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理:2A13+3C032-+3H2O=2Al(OH)3+3CO212用如图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是（ ）A. 装置可用于排空气法收集 NO 气体B. 可用图所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C. 装置可用于吸收氯化氢或氨气 D. 实验室可用装置制取 NH313某溶液中可能含有 OH-、CO32-、A102-、Si032-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是( )- 4 -A.原溶液中可能含有 Na2SO4、可能不含有 CO32- B.原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A102-、CO32-C.原溶液中含 CO32-与 A102-的物质的量之比为 3:4 D.a-d>3/414在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体 ICl，ICl有很强的氧化性，ICl 跟 Zn、H2O 反应的化学方程式如下:2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+H2O=HC1+HIO，下列关于 ICl 性质的叙述正确的是( )A.ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 B.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C.ICl 跟 H2O 的反应，IC1 是氧化剂，H2O 是还原剂D.反应 6.5gZn，转移电子 0.1mol第第卷卷（必必考考题题 4 43 3 分分+ +选选考考题题 1 15 5 分分，共共 5 58 8 分分）二二 （本题包括（本题包括 4 4 小题，共小题，共 4343 分）分）15（10 分） 已知某试剂瓶上贴有标签如下，完成以下问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_mol·L1（小数点后保留一位）（2）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为 37.25%的消毒液需要称量 NaClO 固体的质量为_g（3）某同学取 100mL 该“84 消毒液” ，稀释成 1L 用于消毒，稀释后的溶液中NaClO 的物质的量浓度为_ _。（4）配制上述“84 消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：_A用少量水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在烧杯中加入适量水溶解C用天平称量该物质D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处G将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中- 5 -（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：_A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84 消毒液”而未洗净C定容时仰视容量瓶刻度线D转移溶液时未洗涤烧杯16（10 分） 有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO42、HCO3、NO3、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有 A 中放出无色气体，只有 C、D 中产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出 B、D 的化学式：B_，D_。(2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。(4)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。17（13 分） 某研究性学习小组用下图装置进行 SO2与 FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。- 6 -(1)反应开始一段时间后，装置 C 中的现象为_ _。(2)根据以上现象，该小组同学认为 SO2与 FeCl3溶液发生了氧化还原反应。写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式：_。向装置 C 中通入足量 SO2发生反应后，检验生成的 Fe2+的方法是_。该小组同学向反应后的装置 C 的试管中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了 SO42-。该做法不合理的理由是_。(3)若将装置 C 中 FeCl3溶液更换为 Fe(NO3)3和 BaCl2的混合液，可观察到装置 C 中出现白色沉淀，该小组对装置 C 中产生沉淀的原因提出下列假设(不考虑各因素的叠加)： 假设 1：装置 A 中白雾进入装置 C 中参与反应。假设 2： _。假设 3：在酸性条件下 NO3-能氧化 SO2。(4)请你设计实验验证上述假设 3，写出实验步骤、预期现象和结论实验步骤(简述操作过程)预期现象和结论18（10 分） 汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)H>0，已知该反应在 2404时，平衡常数 K64×104。请回答：（1）某温度下，向 2L 的密闭容器中充入 N2和 O2各 1mol，5 分钟后 O2的物质的量为0.5mol，则 N2的反应速率_；（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_；A容器内气体压强不再变化 B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D2v(N2)正v(NO)逆- 7 -（3）将 N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)；（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO 的体积分数_；(填“变大” 、 “变小”或“不变”)（5）该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为2.5×101mol/L、4.0×102mol/L 和 3.0×10-3mol/L，此时反应 v 正_v 逆(填“大于”、 “小于”或“等于”)。（选考题）（选考题）三三 （本题包括（本题包括 2 2 小题，每小题小题，每小题 1515 分，只能选择一题作答）分，只能选择一题作答）19 【化学选修 3 物质结构与性质】周期表中前四周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。R 基态原子中，电子占据的最高能层符号为 L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X 单质。Y 原子的最外层电子数与电子层数之积等于 R、W、X 三种元素的原子序数之和。Z 基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）Z基态核外电子排布式为： 。（2）YX4的空间构型是：_；与 YX4互为等电子体的一种分子为_（填化学式） ；HYX4酸性比 HYX2强，其原因是：_。（3）结构简式为 RX(WH2)2的化合物中 R 原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH2)2分子中含有 键数目为：_。(H 为氢元素，下同)（4）往 Z 的硫酸盐溶液中通入过量的 WH3，可生成Z(WH3)4SO4，下列说法正确的是：_。AZ(WH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B在Z(WH3)4中 Z给出孤对电子，WH3提供空轨道- 8 -CZ(WH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5）某 Y 与 Z 形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表 Z 原子） 。该晶体的化学式为： 。已知 Z 和 Y 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则 Y 与 Z 形成的化合物属于（填“离子” 、 “共价” ）化合物。 已知该晶体的密度为 g·cm3，阿伏加德罗常数为 NA，则该晶体中 Z 原子和 Y 原子之间的最短距离为： pm（只写计算式）(Z 原子位于体对角线上)。20 化学化学选修选修 5 5：有机化学基础：有机化学基础 由芳香烃 X 合成一种功能高分子 H 的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中 A 是一氯代物，H 的链节组成为 C7H5NO已知：I. 芳香烃 X 用质谱仪测出的质谱图如图所示请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题（1）H 的结构简式是_；（2）反应和的类型分别是_、_（3）反应的化学方程式是_（4）阿司匹林中含氧官能团的名称为_（5）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共- 9 -有_种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为 6 组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1 的结构简式_能与 NaHCO3反应放出 CO2 能与 FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一取代物有两种（6）请用合成反应流程图表示出由 A 和其他无机物合成最合理的方案。例：