2019学年高二化学上学期期初考试试题（新版）新人教版.doc

120192019 学年度上学期期初考试学年度上学期期初考试高二年级化学科试卷高二年级化学科试卷时间：90 分钟 满分：100 分第 I 卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag108一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分；每小题只有一个选项符合题意）分；每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染2下列说法正确的是 ( )A石油是混合物，汽油是纯净物 B沸点：汽油>煤油>柴油>重油C直馏汽油和裂化汽油成分相同 D蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水3设 C+CO22CO H0 反应速率为 1，N2+3H22NH3 H0 反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和 2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大4在 101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是( )AN2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) H 0C2CO (g)2C (s) + O2 (g) H >0D4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) H EC工业上制备 D 单质的氧化产物为 CODE 元素与氢元素形成 H2E2的电子式为H2H··S······S······19在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原体积的 2 倍，达到新的平衡后，B 的浓度是原来的 0.6 倍，则下列叙述不正确（ ）A平衡向正反应方向移动 B物质 A 的转化率增大C物质 B 的质量分数增加 Dab20.如图为电解精炼粗银(含 Al、Zn、Pt、Au 等杂质)的示意图，其中 b 极有少量无色气体生成，该气体遇空气变红棕色，下列说法不正确的是( ) A在电解过程中，含有杂质的粗银应是电极 aBb 极生成气体的电极反应式为 NO3e4H=NO2H2O 3C当纯银片增重 2.16 g 时，电路中通过 0.02 mol 电子D电解后 Pt、Au 以单质的形式沉积在 a 极下方第 II 卷三非选择题（共三非选择题（共 5050 分）分）21·（8 分）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的 99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为 65mg·L1。其工业提取法有：7空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：_(写出离子反应方程式) 3Br2+3CO32-=BrO3- +5Br-+3CO2；BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O。其中反应中氧化剂是_，还原产物是_空气吹出 SO2吸收法。该方法基本同，只是将吹出的溴用 SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 _ 。溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 _。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 _。 （填序号）乙醇（俗名酒精） ，四氯化碳，硝酸22(12 分) 已知 A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 DCAB。已知 A、B 同周期，A、C 同主族，C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 3 倍。请回答下列问题：(1)A 元素在周期表中的位置： ；B、D 两元素形成的化合物的电子式： (2)元素 B、C、D 的简单离子半径的大小顺序： （用离子符号回答）(3)C、D 两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系： （用化学式表示）(4)B、C 形成的化合物与 D 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： (5)C 的单质在 D 的最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的离子方程式： 23 ·（16 分） 一定温度下将 6 mol A 及 6 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过 5 分钟后反应达到平衡，测得A 的转化率为 60%，C 的平均反应速率是 0.36 mol/（L·min）。求：（1）平衡时 D 的浓度=_。（2）B 的平均反应速率 (B)= _。（3）x=_。（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_（化为最简整数比） 。8-Ũ¶Èʱ¼ät1t2t30COCO2COCO2、在一个恒容反应器中发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500830平衡常数 K1091（1）该反应的正反应为 反应。 （填“吸热”或“放热” ）（2）830时，向反应器中投入 1 mol CO(g)、2 mol H2O(g)、x mol H2(g)和 0.5 mol CO2(g)发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是 。（3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是 （填序号）体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变消耗 1 mol H2O(g)的同时，生成 1 molCO2 (g)（4）下图表示该反应在 t1时刻达到平衡，在 t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中 t2时刻发生改变的条件可能是 （写出两种）24(14 分)如下图装置所示，是用氢氧燃料电池 B 进行的某电解实验：A B(1)若电池 B 使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：温度/400500830平衡常数K10919Li2NHH2=LiNH2LiH ，则下列说法中正确的是_。ALi2NH 中 N 的化合价是1B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂CLi和 H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同(2)在电池 B 工作时：若用固体 Ca(HSO4)2为电解质传递 H，则电子由_极流出，H向_极移动 (填“a”或“b ”) 。b 极上的电极反应式为_。外电路中，每转移 0.1 mol 电子，在 a 极消耗_ L 的 H2(标准状况下)。(3)若 A 中 X、Y 都是惰性电极，电解液 W 是滴有酚酞的饱和 NaCl 溶液，则 B 工作时：电解池中 X 极上的电极反应式是_。在 X 极这边观察到的现象是_。检验 Y 电极上反应产物的方法是_。10化 学 答 卷一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意， ，共 50 分）题号123456 78910答案BDACACACDD题号11121314151617181920答案CDCCCDBCDC21.（8 分） （1）2Br- +Cl2=2Cl- +Br2 溴单质 (1 分） 溴单质（1 分）（2）SO2+ Br2+2H2O =HBr + H2SO4（3）分液漏斗 （1 分） （1 分）22(12 分) (1) 第 2 周期 A 族 或、(2) O2- > Na+ >Al3+ (3) NaOH >Al(OH)3(4) Al2O3+2NaOH2NaAlO2 + H2O (5) 2Al+2OH- +2H2O2AlO2- + 3H223. （16 分 每空 2 分） （1）1.2 mol·L1 （2）0.12 mol·L1·min1 （3）3 （4）10:11、（1）放热 （2）x 4 （3）（4）降温、增加 H2O(g)的量、减少 H2(g)的量（任写两个即可）24 （14 分）(1)B(2)a b（各 1 分） O24H4e=2H2O 1.12(3)2H2e=H2 溶液变红 用润湿的 KI淀粉试纸接近 Y 极气体产物，变蓝，证明产生 Cl2气Na+ : O : O : 2- Na+ Na+ O 2- Na+: :