2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版(2).doc

120192019 学年下学期期末考试学年下学期期末考试高二化学试卷高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 K 39第第卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.1.下列物质溶于水后溶液显酸性的是ANa2O2 B.CaCl2 C.FeCl3 D.CH3COONa2.2.下列变化过程，加入氧化剂才能实现的是AI2I- B.Cu(OH)2Cu2O C.Cl-Cl2 D.SO32-S2O52-3.3.在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A钠在常温下是固体 B钠的熔点很低C钠具有银白色的金属光泽 D金属钠很软4.4.下列各组化合物的性质比较中不正确的是A酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 C稳定性：HCl>H2S>PH3 D原子半径：N0；D图中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂，B点会降低16.16.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)N(g) 2E(g)，若开始时，只充入2 mol E 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体，达到平衡时 M 的转化率为 A20% B40% C60% D80%第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5252 分）分）1717. (6 分)向 30ml 某浓度氢氧化钠溶液中通入 CO2气体后得溶液 N，因 CO2通入量不同，溶液 N 的组成也不同。若向 N 溶液中逐滴加入 0.1mol/L盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入的盐酸体积 VHCl(aq)的关系有如图所示两种情况（不计 CO2的溶解） ，则曲线 Y 表明 N 中的溶质为 ， 原NaOH 溶液的物质的量浓度为 ；由曲线 X、Y 可知，两次实验通入 CO2的体积之比为 X:Y= 。18.18.(6 分)暑期有同学去海边或江湖边玩耍时，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，很多情况都是由含氮的废水进入水体中对环境造成的污染。某校环保科研4小组的同学认为可以用金属铝将水中的 NO2还原成 N2，从而减少或消除由它引起的污染。（1）配平下列有关的离子方程式： NO2+ Al + = N2 + Al(OH)3 + OH （2）以上反应中，被还原的物质是 ，每生成 1mol 氧化产物，发生转移的电子的物质的量为 。（3）现需除去 10 m3含氮废水中的 NO2（假设氮元素均以 NO2的形式存在，且浓度为1×10-4 mol/L）,至少需要消耗金属铝的质量为 g。1919.(8 分)某无色溶液 X，由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1）气体 B 的成分是 。（2）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式 。（3）通过上述实验，可确定 X 溶液中一定存在的离子是 ， 尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。2020. (10 分）在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：准确称量 m g 金属镁（已除去表面氧化膜） ，用铜网包住放入干净的试管中；按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积 2 mol/L 的盐酸；5调整右边玻璃管（带均匀刻度值） ，让 U 型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为 V1mL ；打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为 V2 mL。请回答下列问题：（1）写出你认为步骤中空格应进行的操作 。（2）若 V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量 Ar(Mg)的实验测定表达式为 Ar(Mg)= ，你认为此表达式求出的值是否准确？ （填是或不 ） ，主要问题为 （若回答是则此空不填） 。（3）步骤中，为什么要用铜网包住镁条？ 。2121.(10 分)在 T条件下，向 1L 固定体积的密闭容器 M 中加入 2 mol X 和 1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) H = Q kJ·mol1 (Q>0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1 kJ，物质 X 的转化率为 ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1） 、化学计量数 a 的值为 ；此反应的逆反应S_0 (填,)。（2） 、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆 C、容器内 Z 分子数一定 D、容器内气体的质量一定E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W 的浓度之比为 21a1（3） 、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是_。A2 mol X、1mol Y、1mol Ar Ba mol Z、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D2 mol X、1mol Y、1mol Z（4） 、维持温度不变，若起始时向容器中加入 4mol X 和 6 mol Y，若达平衡时容器内的压6强减小了 15%，则反应中放出的热量为 kJ。（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/150200250300350平衡常数 K9.945.2105021试回答下列问题：若在某温度下，2 mol X 和 1 mol Y 在该容器中反应达平衡 ， X 的平衡转化率为50，则该温度为 。2222.(12 分)酸甜可口的甜角中含有一种有机物 A（C4H6O6）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味剂和抗氧化剂，该有机物具有如下性质：在 25时，A 的电离平衡常数 Ka1=9.1×10-4，Ka2=4.3×10-5 A（或 F）+RCOOH(或 ROH)在浓硫酸和加热条件下可生成有果香味的产物。1.0molA 与足量的金属钠反应可生成 2.OmolH2.核磁共振氢谱表明 A 分子中有 3 种不同环境的氢原子。同一个碳原子上含有两个羟基不稳定。与 A 相关的反应框图如下：MABEFD酸化浓硫酸(C4H2O4)(C4H3O4Cl)(C4H2O4)酸化加热（1）根据有机物 A 的性质，对 A 的结构可作出的判断是 （填序号）含有羟基 含有碳碳双键 含-COOR 官能团 含有两个羧基（2）写出写出 M、F 的结构简式：M ；F 。（3）B E 的反应类型为： 。框图中反应步骤的反应条件为 。（4）在催化剂作用下，B 与 1，2丙二醇可发生缩聚反应，生成不饱和的高分子聚酯，请写出该反应的化学反应方程式： 。（5）写出与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体的结构简式： 。(C4H5ClO5)(C4H4O5)NaOH 溶液(足量)78CH3高二化学参考答案高二化学参考答案1、C 2、C 3、B 4、D 5、C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、D 11、B 12、C 13、D 14、D 15、D 16、C17.（6 分,每空 2 分）NaOH 和 Na2CO3 0.25mol/L 10:318.（6 分） （1）2、2、4 H2O、1、2、2 （2 分） （2）NO2 ， 3mol （各 1 分） （3）27（2 分）19. (8 分、 ） NH3 （1 分） ）（2） Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 （2 分） （3）CO32- 、 AlO2- 、Na+ （2 分） SO42- （1 分）在沉淀乙中加入过量稀硝酸，若有沉淀不溶解的现象存在，说明有该离子，若沉淀全溶则无该离子（2 分）20 （共 10 分、每空 2 分） （1） 等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面 。（2） 22400m/（V2-V1） ， 不， 进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中 。（3） 让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气21. .（10 分）(1).1；>（各 1 分,共 2 分） (2).ABC（2 分） (3). ABC（2 分）(4).1.5Q KJ（2 分） (5).300（2 分）22.第（3）每空 1 分，其余每空 2 分，共 12 分（1） （2）M: F: HOOCC(OH)=CHCOOH（3）加成反应； NaOH 水溶液、加热。(4)nHOOCCCCOOH +nHOCH2CHOHCH3HO OCCCCOOCH2CHO n H + (2n-1)H2O（5）HOOCCCOOHCH2OHOHHOOCCH(OH)CHClCOOH催化剂9