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2008 年高考化学试题及参考答案（上海卷）第第 I I 卷（共卷（共 6666 分）分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Cu-64Ca-40Ba-137一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1010 分）每小题分）每小题 2 2 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是A淀粉的含量B二氧化硫的含量C亚硝酸盐的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是D甲醛的含量ACO2的电子式C乙烯的结构简式 C2H4B Cl 的结构示意图D质量数为 37 的氯原子1737Cl3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A它是一种再生能源C乙醇只能在实验室内作燃料B乙醇易燃烧，污染小D粮食作物是制乙醇的重要原料4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANaOHBSiO2CFeDC3H85.下列关于化学学习和研究的说法错误的是A化学模型有助于解释一些化学现象C化学家踢出的假设都能被试验证明B质量守恒定律是大量试验事实的总结D化学基本原理的应用是有一定条件的二选择题（本题共二选择题（本题共 3636 分，每小题分，每小题 3 3 分，只有正确选项）分，只有正确选项）6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O7.下列各化合物的命名中正确的是ACH2=CHCH=CH2 1，3丁二烯BC甲基苯酚D2甲基丁烷8在一定条件下，完全分解下列某化合物 2g，产生氧气 1.6g，此化合物是A1H216OB2H216OC1H218OD2H218O9.设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 0.5NAB1L2molL1的 MgCl2溶液中含 Mg2数为 2NAC标准状况下，11.2L 的 SO3所含分子数为 0.5NAD室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2NA10.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACO2(NaHCO3溶液)无色喷泉CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉13BNH3(H2O 含酚酞)红色喷泉DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉molL1，该溶液可能是11.常温下，某溶液中由水电离的 c(H)=110二氧化硫水溶液氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD12.取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是Ab 电极是阴极C电解过程中，水是氧化剂Ba 电极与电源的正极相连接Db 电极附近溶液的 pH 变小13.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClOCNaClO、NaClO3BNaCl、NaClO3DNaClO3、NaClO414.某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH 四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于 c(Na)、c(NH4)之和15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水16.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于 MMF 说法正确的是AMMF 能溶于水BMMF 能发生取代反应和消去反应C1molMMF 能与 6mol 氢气发生加成反应D1molMMF 能与含 3molNaOH 的水溶液完全反应17.已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是A2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气与 1L 氟气吸收 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270KjC在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 热量三选择题（本题共三选择题（本题共 2020 分，每小题分，每小题 4 4 分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 2 分，选错一个该小题不给分）分，选错一个该小题不给分）。18.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭 K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳19.研究发现，空气其中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NOSO3+H2OH2SO42NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与 H2SO4在下列变化中的作用相似的是A潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓 H2SO4中C浓 H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量 H2SO4使乙酸乙酯水解20下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的 Na2S 溶液2Ag+S2Ag2SB过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中ClO+CO2+H2OHCO3+HClOC向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液CO32+2H CO2+H2OD向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液2HSO3+Ba2+2OH BaSO3+SO32+2H2O21等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 v 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的试验组别可能是组别123A4-3-2-1B1-2-3-4c(HCl)(mol/L)2.02.52.52.5温度（）状态25305030D1-2-4-3块状块状块状粉末状4C3-4-2-122.在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧 0.453mol 碳来提供。设空气中 O2体积分数为 0.21，N2为 0.79，则石灰窑产生的气体中 CO2的体积分数可能是A0.43B0.46C0.49第卷（共第卷（共 8484 分）分）四、四、（本题共（本题共 2424 分）分）考生注意：考生注意：2323 题为分叉题，分题为分叉题，分 A A、B B 两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按A A 题计分。题计分。A A 题适题适合使用二期课改新教材的考生解答，合使用二期课改新教材的考生解答，B B 题适合使用一期课改教材的考生解答。题适合使用一期课改教材的考生解答。23.23.（A A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素A室温下单质呈粉末B单质常温、常压C单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火D原子最外层电子层上 s 电子数等于 p 电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。D0.52性质或结构信息状固体，加热易熔化。下是气体，能溶于单质在空气中燃烧，水。发出明亮的蓝紫色火焰。原子的 M 层有 1个未成对的p电子。焰。B 元素在周期表中的位置，写出 A 原子的电子排布式。写出 C 单质与水反应的化学方程式。A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的 pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D 元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大”、“小”)，其理由是。A、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实。23.23.（B B）元素 AD 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。B工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。C单质常温、常压下是气体，原子的L 层有一个未成对的 p 电子。D+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。上表中与 A 属于同一周期的元素是，写出 D 离子的电子排布式。D 和 C 形成的化合物属于晶体。写出 C 单质与水反应的化学方程式。对元素 B 的单质或化合物描述正确的是。a B 元素的最高正价为+6b 常温、常压下单质难溶于水c 单质分子中含有 18 个电子d 在一定条件下镁条能与单质 B 反应A 和 D 量元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实。24.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3+反应中，被还原的元素是，还原剂是。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。+纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。25.在 2L 密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)时间(s)n(NO)(mol)00.02010.010.20.0082NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：30.00740.00750.007写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：K300CK350C，则该反应是热反应。右图中表示 NO2的变化的曲线是。用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率 v=。能说明该反应已达到平衡状态的是。av(NO2)=2 v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2 v正(O)d容器内密度保持不变2为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a及时分离出 NO2气体b适当升高温度c增大 O2的浓度d选择高效催化剂五五（本题共（本题共 2424 分）分）考生注意：考生注意：2626 题为分叉题，分题为分叉题，分 A A、B B 两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按A A 题计分。题计分。A A 题适题适合使用二期课改新教材的考生解答，合使用二期课改新教材的考生解答，B B 题适合使用一期课改教材的考生解答。题适合使用一期课改教材的考生解答。26.（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：实验序号1234甲针筒内物质10mLFeSO4溶液20mLH2S30mLNO2(主要)15molCl2乙针筒内物质10mLNH310mLSO210mLH2O(l)40mLNH3甲针筒的现象生成白色沉淀，后变色剩有无色气体，活塞自动向内压缩实验 1 中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。实验 2 甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。实验 3 中，甲中的30mL 气体是 NO2和 N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出 NO2与 H2O 反应的化学方程式。实验 4 中，已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为mL。26.(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。反应进行一段时间后，干燥管 a 中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL 稀氨水(每升含有 39.20g 氨)需要取浓氨水（每升含有251.28g 氨）mL，用规格为mL 量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除 K、SO42外，还有大量的 NH4。检验 NH4的方法是。写出沉淀物中所有物质的化学式。滤液 I 的成分是水和。为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。、（依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为 m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中 K2SO4的物质的量为：mol(用含 m、n 的代数式表示)。六六（本题共（本题共 2020 分）分）28.近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题：写出反应类型反应反应。写出结构简式 PVCC。写出 AD 的化学反应方程式。与 D 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式。29已知：CH2=CHCH=CH2+CH2=CH2，物质A 在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质 A 的一种制备方法及由 A 引发的一系列化学反应。请回答下列问题：写出反应类型反应反应。写出化合物 B 的结构简式。写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。反应中除生成 E 外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为。与化合物 E 互为同分异构体的物质不可能为(填写字母)。a醇b醛c羧酸d酚七七（本题共（本题共 1616 分）分）30.生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标 准 状 况）该 气 体 通 过 盛 有 红 热CuO粉 末 的 硬 质 玻 璃 管，发 生 的 反 应 为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀 8.5g。原混合气体中甲烷的物质的量是。原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）31.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。小苏打片每片含 0.50gNaHCO3，2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是mol。胃舒平每片含 0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6 片小苏打片相当于胃舒平片。达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐 3.01g，加入 2.0mol/L 盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5mL 时开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重 1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040，试推测该碱式盐的化学式。答案答案第第 I I 卷（共卷（共 6666 分）分）一、（本题共 10 分）1A2B3 C4 D5 C二（本题共 36 分）6A 7D 8B 9D 10A 11A 12D 13B 14A 15 C 16 D 17C三（本题共 20 分）18B19B、D20A、B21A、C22A、B第卷（共第卷（共 8888 分）分）四四（本题共（本题共 2424 分）分）23（A）（本题共 8 分）第三周期A1s22s22p63s23p42Na+2H2O2NaOH+H2大于大SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体(合理即给分)Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)23(B)（本题共 8 分）Mg1s22s22p6 离子2F2+2H2O4HF+O2 bd（B 是氧气或氮气）Na钠与水反应比镁与反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分)24（本题共 8 分）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH AuNa2S2O3+3 1：4NO2225 K=放热 b1.510-3mol/Ls bc cNO2O2五五（本题共（本题共 2424 分）分）26（A）（本题共 12 分）红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 黄色固体向内NaOH NO3NO2+H2O2HNO3+NO 黄绿色变为无色526（B）（本题共 12 分）2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放热 加热冷却 乙醛乙醇水氮气 乙酸c蒸馏27(本题共 12 分)78100 取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）Al(OH)3Al2O3Fe2O3 K2SO4(NH4)2SO4 BaCl2过滤洗涤干燥(m132n)mol42六六（本题共（本题共 2020 分）分）28（本题共 8 分）加成反应加聚反应H2C=CHCN HCCH+CH3COOH催化剂H2C=CHOOCCH3 4CH2=CHCOOCH3（合理即给分）29（本题共 12 分）加成反应消去反应 HOCH2CH2CH2CHO HOCH2CH2CH2COOH浓硫酸+H2O CH2=CHCH=CH2+CH2=CHCOOH d七七（本题共（本题共 1616 分）分）30（本题共 5 分）0.075mol 5.56%31（本题共 11 分）0.012mol 3.8 n(OH)：n(CO32)=16：1 Al2Mg6(OH)16CO24H2O