10-11学年高一第二学期周二化学小测3.doc

110-11 学年高一第二学期周二化学小测学年高一第二学期周二化学小测 3班级班级_座号座号_姓名姓名_分数分数_一、选择题：选择题：（每小题只有 1 个正确答案，共 6 小题，每题 4 分，共 24 分）1某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是( )A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有 63 个质子 D它的一种同位素的核内有 89 个中子2下列说法正确的是( )A原子最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4在一定条件下，RO与 R可发生反应： 3RO5R6H=3R23H2O，下列关于 R 元素的叙述中，正确的是( ) 3A元素 R 位于周期表中第A 族BRO中的 R 只能被还原 3CR2在常温常压下一定是气体D若 1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol 35右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )A原子半径：W>Z>Y>XB气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y2CW 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ 的最高价氧化物的水化物可能为强碱6同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I 是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )A它是一种共价化合物B在加热时此化合物可以分解为 PH3和 HIC这种化合物不能跟碱反应D该化合物可以由 PH3和 HI 化合而成二、选择题二、选择题（每小题有 2 个正确答案，共 2 小题，每小题 6 分，共 12 分）7X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。下列说法不正确的是( )A原子半径：Y>Z>WB非金属性最强的元素为 WCY 的最高价氧化物对应的水化物为强碱DXW2分子中各原子最外层电子均达到 8 电子结构8X、Y、Z 均为元素周期表中的前 20 号元素，且可形成化合物 XYZ4；三种元素原子序数之和为 44，且均不在同一周期，但 Y 和 Z 同主族，下列有关推断中正确的是( )AXYZ4是一种可溶于水的盐，且 X 与 Y 可形成离子化合物 XYBXYZ4是一种微溶于水的盐，且 X 与 Y 可形成离子化合物 XYCXYZ4是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成共价化合物 YZDXYZ4是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成共价化合物 YZ2选择题答题区域题号12345678答案三、填空题三、填空题（共 4 题，每空 2 分，共 64 分）9、（64 分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。3 E （1）请在表中完成：用粗实线粗实线补全元素周期表边界；标出 Fe 元素和“52”号元素在周期表中的位置（将“Fe”和“52”填入对应的表格）；用粗实线粗实线标出金属和非金属的分界线；标出下列族的族序数：A、B、A、B、B（在每一族第一种元素的上面书写）（每空 2 分）（2）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是。（3）元素的原子半径由大到小的顺序是： （用元素符号表示）。（4）在标识元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填写化学式，下同），其名称为 ；碱性最强的是 ，呈两性的是 。（5）在标识元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_（填写元素名称）。（6）第二周期所有元素的单质中熔点最高的可能是_(填名称)。（7）的原子结构示意图 的离子结构示意图 ；（8）的单质分子的电子式为_，其氢化物的电子式为_；该氢化物比的氢化物不稳定，其原因是_。4（9）与中较活泼的是 （填写元素名称），用化学方程式表示原因；（10）元素 X 其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则 X 的元素符号是_。（11）写出上图中元素“E”在周期表中的位置是第 周期第 族。（12）（4 分）铊（Tl）是元素周期表中第六周期的A 族元素，下列关于铊的性质的描述中不正确不正确的是（ ）A单质是银白色固体 B氢氧化物呈两性 C原子半径比 Cs 的大 D与酸反应比铝剧烈（13）元素周期表中前 7 周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第 8 周期最多可能含有的元素种数是_种。附加题：10(10 分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究（以第A 族为例）；乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C 三处分别是沾有 NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉KI 试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；反应的离子方程式为_。5(2)乙同学的实验原理是_。写出 B 处的离子方程式： _。10-11 学年高一第二学期周二化学小测学年高一第二学期周二化学小测 3答案及解析答案及解析1、答案 D 解析 同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表 某种核素的质量数，故 D 错误。 2、答案 C 解析 本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系。A 项描述的元素 若位于长周期，则可能是金属元素，如 Ge(第四周期，第A 族)，A 不正确； 氢元素原子最外层电子数为 1，是非金属元素，B 不正确；根据原子核外电子 排布规律，可知最外层电子不超过 8 个，则次外层电子也少于 8，则次外层为 K 层，最外层为 L 层，元素原子核外共两个电子层，位于第 2 周期，C 项正确；K，最外层与次外层电子数相等，但 K 元素位于第四周期，D 项不正确。3、答案 B 解析 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性， 又表现非金属性，A 错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数， 也等于其最外层电子数，B 正确；H的最外层电子数是 0，C 项错误；同一主 族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性 质不完全相同，D 错误。 4、答案 D 解析 由反应方程式可知，R 的最低负价为1，则其最高正价为7 价， 即应位于第A 族；由于 RO中 R 为5 价，既具有氧化性又具有还原性； 3若 R 为 I 或 Br 也可以发生如上反应；1 mol O ，转移 5 mol e。R5 3R05、答案 C 解析 根据四种元素的相对位置 X、Y、Z、W 在第AA 族，由元素 周期律可知，原子半径 Z>W，A 项错误；气态氢化物的稳定性 W>Z，Y>X，B 项错误；由 W 的位置，W 可能为硅，C 项正确；由 Z 位于第AA 族，不可能是 Na，故 D 项错误。6、答案 D 解析 化合物 PH4I 的结构和性质应与 NH4Cl 相似。PH4I 为离子化合物， A 项错误；由于 HI 不稳定，PH4I 受热分解时，应生成 PH3、H2和 I2，B 项错6误；由 NH4Cl 的性质和生成可知，C 项错误，D 项正确。 7、答案 CD 解析 由题意知 X 为 Be，X 与 W、Y 与 Z 原子的最外层电子数之和为 9， 且 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，故 W 可能为 F 或 Cl，Y 可能为 B 或 Al，Z 可能为 O 或 S，由于四种元素中有两种金属元素，故 Y 为 Al，Z 为 S，W 为 Cl，Al、S、Cl 位于同周期，随原子序数的递增，原子半径减小，非 金属性增强，故 A、B 项正确；C 项中氢氧化物为 Al(OH)3，是两性氢氧化物， 故不正确；D 项中 XW2为 BeCl2，Be 原子最外层电子只有 4 电子，未达到 8 电 子结构。 8、答案 BD 解析 Y 和 Z 同主族组成酸根 YZ4可知其只能是 S 和 O 组成 SO42，又因 XYZ4中三种元素原子序数之和为 44，可推知 X 为 20 号 Ca 元素，故 XYZ4为 CaSO4，则 XY 为 CaS，是离子化合物。而 YZ2为 SO2，为共价化合物。 9、（1）（2）元素原子核外电子排布呈周期性变化 （3）Na、Al、S、F （4）HClO4 高氯酸 KOH Al(OH)3 (5)钾 氟 氩 （ 6）碳 (金刚石 )（ 7） （8）HH 的非金属性比强· ·N····H· ·（9）氯 Cl22NaBr2NaClBr2 （10）F （放热多说明易得电子） （11）第 5 周期 第 IVA 族 （12）BC （两性不是第A 族的共性）（13）50 解析：结合周期表与元素种类的关系知第 8 周期最后一种元素的原子序数和第 7 周期最后一种元素的原子序数之差，即为第 8 周期元素种类数，第 8 周期元素原子核外 8 个电子层，按排布规律各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，故有 50 种元素。10、（1）较强酸制较弱酸 稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液 CaCO32H=Ca22CO2H2O，AA B B B Fe E5252 2 8 3+132 8 8+167SiOCO2H2O=H2SiO3CO2 （CO2少量）23 3（或 SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO）（CO2过量）23 3（2）强氧化剂生成弱氧化剂（或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质）2ICl2=2ClI2解析：比较碳酸和硅酸的酸性，用 CO2通入可溶性硅酸盐中，如有胶状或浑浊现象，则说明碳酸酸性较强。制 CO2不能用 CaCO3和稀硫酸，因为产物 CaSO4微溶于水，影响反应的进行。