第二章第二节第二课时练习（离子反应）(好).doc

1第二章第二节第二课时练习（离子反应）第二章第二节第二课时练习（离子反应）一、选择题：一、选择题：1下列离子反应不能发生的是( )AKHCO3HCl=KClCO2H2OBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD2HClNa2SO4=2NaClH2SO42下列离子方程式书写正确的是( )A碳酸钙与盐酸反应：CO322H=CO2H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe3Cu2=2Fe33Cu3碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )AK、MnO4、Na、Cl BK、Na、NO3、CO32CNa、H、NO3、SO42 DFe3、Na、Cl、SO424下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )AMg22OH=Mg(OH)2 MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4BFeCu2=Fe2Cu FeCu(OH)2=Fe(OH)2CuCAgCl=AgCl AgNO3HCl=AgClHNO3DCO22OH=CO32H2O CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O5下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸6 6下列反应的离子方程式中不正确的是下列反应的离子方程式中不正确的是( ( ) )AH2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OBCa(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OCNa2CO3溶液中通入少量 CO2： CO32CO2H2O=2HCO3DCH3COOH 溶液与 NH3·H2O 溶液反应：HOH=H2O7正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内，如果钾元素含量偏低，会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用补钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，该化合物是( )AKNO3 BK2CO3 CKCl DKOH8离子方程式 Ba2SO42=BaSO4它可能表示( )可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A B C D9在 Na2SO4、NaCl、NaOH 的混合溶液中，含有 Na、SO42、OH的个数比是2812，则溶液中 Na2SO4、NaCl、NaOH 的物质的量之比是( )A111 B142 C124 D13210某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是( )ACO322H=H2OCO2BCaCO32H=Ca2H2OCO2CCaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2DCO322CH3COOH=2CH3COOH2OCO211下列反应属于离子反应的是( )A氢气还原氧化铜 B胆矾失去结晶水C酸碱中和反应 D二氧化硫与氧化钙的反应12下列离子方程式书写错误的是( )A三氧化硫与水反应：SO3H2O=2HSO42B碳酸钙与盐酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OC氧化铜与稀硫酸：CuO2H=Cu2H2OD碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2CO32=BaCO313如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在( )AOH BAg CNa DCa214下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合 B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合15(2010 年德州高一检测)某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )ANa、HCO3、SO42、Br BCu2、NO3、Cl、SO42CH、Cl、K、CO32 DK、Mg2、SO42、OH二、非选择题：6描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。(1)向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，现象_，离子方程式_。(2)向 NaHCO3溶液中滴加稀 H2SO4，现象_，离子方程式_。(3)稀 HNO3和 Ba(OH)2溶液混合，现象_，离子方程式_。比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_；相同点是3_。17某溶液中可能含有 HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等阴离子。(1)当溶液中有大量 H存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)当溶液中有大量 Ba2存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。18完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)(1)( )2( )( )2( )=BaSO42H2O(2)( )Ca2( )=CaCO3( )(3)Cu2( )Ba2( )=BaSO4Cu(OH)2(4)( )3H=Fe3( )19某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_ _。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。用蒸馏水完全溶解 CaCl2后，加入_；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无 Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到纯净的硝酸钙晶体。20氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO42)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动。(1)某同学提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。(4)探究结果为_。(5)反应的离子方程式为_。4第二章第二节第二课时练习（离子反应）详解第二章第二节第二课时练习（离子反应）详解一、选择题：1、解析：选 D。反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A 项生成了气体 CO2和水，B 项、C 项生成了沉淀，所以反应能发生。2、解析：选 B。A 项错误，碳酸钙难溶于水，应用化学式表示；C 项错误，反应前后电荷不相等；D 项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成 Fe2。3、解析：选 B。首先排除水溶液中带有颜色的离子，A 项中有 MnO4，D 项中有 Fe3首先排除；C 项中的 H在碱性溶液中不能大量存在。4、解析：选 C。A 项离子方程式中的生成物只有一种 Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了 Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，故错误；B 项离子方程式表示的是 Fe 与含 Cu2的溶液反应，生成可溶于水的 Fe2的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的 Cu(OH)2与 Fe(OH)2，事实上，Fe 是不能与 Cu(OH)2发生置换反应的，故 B 项错误；C 项正确；D 项离子方程式表示 CO2与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的 CaCO3，与要求不符，故错误。5、解析：选 D。A 项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B 项错误，Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C 项中 CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D 项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供 H。6、解析：选 BD。B 项，离子方程式为：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，D 项，正确的离子方程式为 CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O。7、解析：选 C。能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀应是 AgCl沉淀，故该化合物应能提供 Cl。8、解析：选 D。中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方程式中表现出来。9、解析：选 B。由电荷守恒可列等式n(Na)×1n(OH)×1n(SO42)×2n(Cl)×1，所以n(Cl)4。10、解析：选 C。CaCO3难溶于水，CH3COOH 是弱酸，在离子方程式中均以化学式表示。11、解析：选 C。A、B、D 项中，反应均无离子参加，也无离子生成。12、解析：选 D。D 项中 NaHCO3与 BaCl2不反应。13、解析：选 C。A 项，OH与 Mg2反应；B 项，Ag与 Cl、SO42反应；D 项，Ca2与 SO42反应。14、解析：选 D。A 中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2，其离子方程式是：2HCO32=H2OCO2；B 项生成白色沉淀：ClAg=AgCl；C 中有白色沉淀生成：SO42Ba2=BaSO4；D 项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。15、解析：选 A。B 项，Cu2有颜色；C 项，H与 CO32不能共存；D 项，Mg2与 OH不能共存。二、非选择题 16、答案：(1)生成红褐色沉淀 Fe33OH=Fe(OH)3(2)生成无色无味气体HCO3H=CO2H2O5(3)观察不到明显现象 HOH=H2O(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和 H2O，(3)中生成难电离物质 H2O 都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化17、解析：(1)当溶液中有大量 H存在时，则发生反应：HHCO3=H2OCO2；2HCO32=H2OCO2。(2)当溶液中有大量 Ba2存在时，则发生反应：Ba2CO32=BaCO3；Ba2SO42=BaSO4答案：(1)CO32、HCO3 (2)SO42、CO3218、解析：(1)采用逆向思维。BaSO4是 Ba2、SO42按 11 反应生成，H2O 是由 H和OH按 11 反应生成，且 H和 OH的个数均为 2。答案：(1)Ba2 H SO42 OH(2)HCO3 OH H2O(3)SO42 2OH(4)Fe(OH)3 3H2O 19、解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2CO32=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。其实验步骤是加入Na2CO3使 CaCl2转化为 CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加 HNO3溶解生成 Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的 Ca(NO3)2。答案：(1)Ca2CO32=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸钠溶液 稀硝酸 蒸发结晶20、解析：本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的 CuO 与 H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的 H、SO42和 H2O 三种微粒中哪种微粒使 CuO 溶解。在中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明 CuO 的溶解过程中 SO42不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO 溶解是硫酸中的 H起作用。(4)加入 HNO3、HCl 等均可使 CuO 溶解。答案：(1)H2O、H、SO42中的某一种微粒能够使 CuO 溶解(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的 H、SO42两种粒子中的一种粒子使 CuO 溶解(3)Na2SO4(或 K2SO4等) 稀硫酸(4)氧化铜固体溶于稀 H2SO4是稀硫酸中的 H在起作用，而 H2O、SO42两种粒子都不能使 CuO 溶解(5)CuO2H=Cu2H2O