第四章 第四节 第1课时 （ 氨）.doc

1第四章第四章 第四节第四节 第第 1 1 课时课时 （ 氨）氨）一、选择题一、选择题1对于氨水组成的叙述正确的是( )A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2下列不属于铵盐的共同性质的是( )A易溶于水 B与苛性钠共热产生 NH3 C都是晶体 D受热分解都产生 NH33下列说法中正确的是( 双选 )A所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3B所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3 价CNH4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH4OHNH3H2O=DNH4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离4氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是( )ANH3 BNH3·H2O CNH4 DOH5用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )A0.045 mol·L1 B1 mol·L1C0.029 mol·L1 D不能确定6实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体 R 可用水吸收，则 R 是( )AHCl BCl2 CCO DNH37下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2 CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O28(2008 年高考上海卷)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是( )A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水9关于铵盐的叙述中正确的是( )所有铵盐都溶于水 铵态氮肥不易跟草木灰混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应2A B C D10(2010 年烟台高一检测)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸C以 NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量 NH3D装置b 口进气可收集 H2、NO 等气体11氨水显弱碱性的主要原因是( )A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的 NH3·H2O 电离出少量的 OHC溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱12(2010 年厦门高一检测)检验氨气可以用( )A湿润的红色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸13(2009 年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )ANH4、H、NO3、HCO3 BK、Al3、SO42、NH3·H2OCNa、K、SO32、Cl2 DNa、CH3COO、CO32、OH14(2010 年东北师大附中高一上学期期末)如图所示，室温下，A、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹 K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )A. B C D15有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向瓶中装入干燥、纯净的氨气，瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，瓶中装入干燥的体积比V(NO2)V(O2)41 的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)( )A2122 B5554 C1111 D无法确定 二、非选择题二、非选择题编号A 中气体H2NH3NOB 中气体Cl2HClO2316根据下列变化进行推断。Error! 且已知强热 A 产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为 26.3。(1)推断 A、B、C、D 的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出变化的离子方程式：_；_。17某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。(1)若用装置制取 NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的 NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的 NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量),6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g(NH4)2SO4(s)。试剂组合Ca(OH)2 NH4ClCa(OH)2(NH4)2SO4CaO NH4ClCaO(NH4)2SO4NH3体积(mL)1344136417921753从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率×100%)最高的是_(填实际产量 理论产量序号)。其原因是_。18如图表示 A、B、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系。其中 A、B、C、D 常温下都是4气体，B 为红棕色，写出 A、B、C、D、E 的化学式和各步反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式。A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出各步反应的化学方程式。AC_ 。DC_ 。BE_ 。CB_ 。19制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_ _。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。(3)用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_ 。该实验的原理是_。(4)如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法是_。20已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D 的化学式(分子式)是_，E 的化学式(分子式)是_。(2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是_。(3)E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是_5_。第四章第四章 第四节第四节 第第 1 1 课时课时 （ 氨）详解氨）详解一、选择题：1、解析：选 D。氨水中存在如下反应和电离：NH3H2ONH3·H2ONH4OH，H2OHOH。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子都存在。2、解析：选 D。所有的铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。3、解析：选 BC。根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项 A 中，有的铵盐受热分解产生氨气(如 NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项 B 中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除 NH4中的 N 呈3 价外，还可能含有其他价态的氮元素(如 NH4NO3中的 N有3、5 两种价态)；选项 C 中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成 NH3，不加热时，往往生成 NH3·H2O；选项 D 中，可用加热法分离 NH4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。4、解析：选 B。溶于水的氨大部分与水结合生成 NH3·H2O，NH3·H2O 中一小部分电离为 NH4和 OH。所以除水外，NH3·H2O 最多。5、解析：选 A。氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为V L，则形成溶液的体积为V L，溶质的物质的量为 mol，故所得溶液的物质的量浓度为V 22.40.045 mol·L1。V/22.4 V6 解析：选 D。R 应是一种比空气轻，易溶于水的气体，故 D 选项正确。7、解析：选 C。A 组中 SO2不能用碱石灰干燥。B 组为均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓 H2SO4作干燥剂，但其中 SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。8、解析：选 C。根据题意 NH3的摩尔质量小于 HCl 和 HNO3，所以 NH3应在甲处产生，HCl 和 HNO3气体应在乙处产生。9、解析：选 B。NH4HCO3也能与酸反应，不对。10、解析：选 C。装置为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A 项错误；装置已将导气管插入 H2O 中，不能防止倒吸，B 项错误；装置不能用来收集 NO 气体，NO 在空气中易氧化，D 项错误；装置可使 NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O 和 CO2，而碱石灰可以吸收 CO2与 H2O，C 项正确。11、解析：选 B。氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成 NH4和 OH，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与水反应时无碱性)，故正确答案为 B。12、解析：选 A。氨气溶于水显碱性，遇石蕊，显蓝色，所以应用湿润的红色石蕊试纸。13、解析：选 D。A 中，H和 HCO3不能大量共存；B 中，Al3和 NH3·H2O 不能大量共6存；C 中，Cl2和 SO32因发生氧化还原反应而不能大量共存。14、解析：选 A。同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。中，H2Cl22HCl，气体物质的量不变；中，NH3HCl=NH4Cl(固体)，气体=光照或点燃物质的量为 0；中，2NOO2=2NO2，气体物质的量变为原来的 。2 315、解析：选 B。设烧瓶的容积为V L，则有：中，实验完毕后溶液充满整个烧瓶，则氨水的浓度为/V mol/L。中，实验完毕后溶液充满烧瓶容积的 1/2，则V 22.41 22.4c(HCl) mol/L。中，由于发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，则实验完1 2V/22.4 1 2V1 22.4毕后溶液充满烧瓶容积的 2/3，c(HNO3) mol/L。中，NO2和 O2恰好完V 22.4×2 3 2 3V1 22.4全反应：4NO2O22H2O=4HNO3，溶液充满整个烧瓶，c(HNO3)(× )V 22.4×4 5 V1 22.44 5mol/L。二、非选择题二、非选择题16、解析：由转化关系及“气体 B 遇 HCl 冒白烟” ，可确定 B 为 NH3，则 A 为铵盐；又加 BaCl2生成白色沉淀，且与 HCl 反应产生 CO2，则 A 中阴离子为 HCO3或 CO32。分别设 A为 NH4HCO3和(NH4)2CO3，由对 A 强热分解产生气态物质的平均式量分析，可确定 A 为NH4HCO3。NH4HCO3NH3H2OCO2=答案：(1)NH4HCO3 NH3 BaCO3 CO2(2)NH4HCO3Ba22OHNH3BaCO32H2O=BaCO32H=Ba2H2OCO217、解析：(3)与比较，排除；与比较，排除；5.4 g NH4Cl 为 0.101 mol，理论上可生成 0.101 mol 氨气，的产率79.2%；5.4 g(NH4)1.792 L 0.101 × 22.4 L2SO4为 0.041 mol，可生成气体 0.082 mol，的产率95.4%。1.753 L 0.082 × 22.4 L答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O 氨气难溶于=该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO 或 NaOH 或碱石灰 浓氨水或浓 NH4Cl 溶液 (3) 因为 NH4Cl 受热易分解，生成的部分 NH3和 HCl 又重新结合生成 NH4Cl；而用Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的 NH3较多。所以用 CaO 和(NH4)2SO4反应产率最高18、解析：本题的突破口 B 为红棕色气体，B 是 NO2，C 与 O2能生成气体 B，故 C 为7NO。E 在常温下不是气体，故 E 为 HNO3，由图转化关系进一步分析知 A 为 N2，D 为 NH3。答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3(2)N2O22NO=放电4NH35O24NO6H2O=催化剂3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO219、解析：第(3)小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。第(4)小题则侧重考查学生解决问题的能力，但是只要理解了喷泉实验的原理设法将烧杯中的 NH3先溶解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法是升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O=(2)向下排空气法 碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉20、解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知 A、B、C、D 为气体，E、F为固体，由 DCE 可知 E 为铵盐，再由 EFD 知 D 为氨气，且 F 为碱，又知“G 为氯化钙”推出 F 为 Ca(OH)2，C 为 HCl 气体。答案：(1)NH3 NH4Cl (2)H2Cl22HCl=点燃(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2=