新课标高一化学同步测试（A）第二节 离子反应.doc

1新课标高一化学同步测试（新课标高一化学同步测试（A）第二节第二节 离子反应离子反应一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。 ）1下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）ACu 丝B熔融的 MgCl2CNaCl 溶液D蔗糖2下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )ANa2SBBa(OH)2CKMnO4DKCl3NaHSO4在水溶液中能够电离出 H、Na、和 SO42 。下列对于 NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHClOB Cl2C NaHCO3D CO25今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中，正确的是 （ ）AX 是一定为电解质BX 可能为非电解质CX 只能是盐类DX 可以是任何化合物6 能用 H+OH- H2O 表示的是 （ ）ANaOH 溶液和 CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应CNaOH 溶液和盐酸反应D氨水和稀 H2SO4的反应二、选择题（有 1-2 个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分。 ）7下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴2C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质8关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl 电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl，所以 NH4Cl 是盐9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42-B Ca2+、HCO3、C1、K+CMg2+、Ag+、NO3、ClD H+ 、Cl 、Na+ 、CO3210在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、 NO3DFe3+、K+、SO42-、Cl11已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）ACO32-、Cl-BNO3、ClCNO3、SO42DOH、NO312能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO213在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O14重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）A Cu2+和 SO42-B Cu2+和 ClC K+和 SO42-D Ag+和 NO3电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离3子的形式出现。请解答 15、16 两题。15下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl浓度与 50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 （ ）A150 mL 1 mol·L1 NaCl 溶液B75 mL 1 mol·L1 CaCl2溶液C150 mL 2 mol·L1 KCl 溶液D75 mL 1 mol ·L1 AlCl3溶液16已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当 Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）APb(Ac)2+H2S PbS+2H AcBPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H AcDPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc三、填空题（计 35 分）17 （5 分）电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。18 （16 分）四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各 1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。19 （14 分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。4对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉） ，可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号） 。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。四、计算题（7 分）20 （7 分）取一定量的 Na2CO3和 Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 L CO2（STP） ，然后加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为多少。5参 考 答 案一、选择题 1B 2B 3D 4D（提示：CO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产生自由移动的离子，故能导电。但 CO2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。） 5A 6C二、选择题 7CD 8CD 9B 10C 11B 12AD 13AC 14A 15BC 16C三、填空题17 （每空 1 分）水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质18 （每空 1 分，离子方程式 2 分） （1）稀 HNO3、气泡（试管内有气体产生的） 、Na2CO3溶液、CO322H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42= BaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag+Cl=AgCl、NaNO3溶液。19 （每空 1 分，离子方程式 2 分） （1）OH、C1、K+；铁粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag或银；（2）Ag+C1AgC1 、Fe3+3OHFe（OH）3； KNO3 （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在 OH存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K+” 。乙厂废水中含有 Ag+、Fe3+、NO3，显然，铁粉，置换反应，可使 Ag 析出，即回收其中的“Ag或银” 。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化为 AgCl 和 FeOH3沉淀；而溶液中主要含 KNO3。 ）四、计算题21解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO322H+H2OCO2，由离子方程式可知，n Na2CO3n CO32n CO2（用 n 表示物质的量） ，所以n Na2CO3n CO21molL4 .22L016. 20.0900 molNa2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：H+OH Ba2+ SO42= BaSO4H2O，由离子方程式可知，n Na2SO4n SO42n BaSO4，所以n Na2SO4n BaSO4142molg23333. 21 -g0.0100mol。6所以原混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为 0.0900 mol 和 0.0100mol。