高考化学总复习《创新教程》：第二章 第3讲　课时训练营.doc

1经分析知道某物质中只含有一种元素，则该物质( ) A不可能是混合物 B不可能是化合物 C一定是单质 D一定是纯净物 解析：A 项，可能是混合物，如氧气和臭氧，故 A、C、D 皆错；化合物的定义中规定，必 须是含有两种或两种以上元素的纯净物，所以不可能是化合物，故答案选 B。 答案：B 2下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是( ) (1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃 (9) 天然气 (10)水泥 (11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛 A(1)(4)(13) B(2)(5)(11) C(7)(8)(10)(14) D(3)(9)(12) 解析：A 所涉及的都是基本营养物质，分类合理；B 所涉及的都是有机合成材料，分类 合理；D 所涉及的都是有机燃料，分类合理。而 C 中(7)(8)(10)属于传统的无机非金属材料， (14)属于天然有机高分子材料。 答案：C来源:Zxxk.Com 3下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( ) A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收 NH等营养离子，使土壤具有保肥能力 4C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 D氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀 解析：血液是胶体，血液透析是胶体的渗析；土壤的保肥能力是胶粒带电的缘故；C 中是 利用胶体的电泳特性。D 是由于发生了双水解，不能用胶体的知识解释。 答案：D 4某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气 都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合 金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上 述说法正确的是( ) A B C D 解析：显然正确；沼气属于可再生资源，水煤气是由炽热的煤同水蒸气反应制得， 而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；冰为固态水，干冰为固态 CO2，均为纯净物和化合物，正确；显然正确；盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误； 纯碱为 Na2CO3，不是碱，错误；豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，正确。 答案：D 5(2011 年陕西交大附中模拟)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分 子(直径为 1.3×109m)恢复了磁性。 “钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物 的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是( ) A它的分子直径比 Na小 B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D在水中所形成的分散系属悬浊液 解析：钴酞箐的直径显然比一个简单离子(Na)的大，也在胶体粒子(109107m)范围内，形成的分散系属于胶体。 答案：C 6(2011 年河南郑州模拟)前不久，有媒体称圣元奶粉会引起儿童性早熟，导致公众的 目光再一次聚焦奶粉。其实，之前有关化学性污染事件的报道层出不穷，其中尤以食品安 全最为引人恐慌。如食品报道中不断有“致癌农药” “苏丹红” “碘元素” “亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质，在某食品添加剂中允许含 有且符合限量时不会引起中毒的是( ) A B C D只有来源:学科网 解析：在题述几种化学物质中，加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有少量亚硝酸盐 不会引起中毒。 答案：C 7下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A布朗运动是胶粒特有的运动方式。据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生 电泳现象 解析：布朗运动是英国物理学家布朗把花粉悬浮在水中，用显微镜观察发现花粉不停 地做无规则的运动，后被称作布朗运动。如用超显微镜观察溶液时，也有此特点，故 A 错；根 据胶体的性质可知，B、C、D 均正确。 答案：A 8下列叙述正确的是( ) A酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K 时活性更强 B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 C银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗 DC60是由 60 个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好 解析：酶在一定温度范围内有很强的催化活性，但温度升高时，蛋白质可能变性而失去 催化作用，A 不正确；血液的透析及土壤保肥作用都与胶体表面积大、吸附性能强有关，B 不 正确；银器表面变暗是由于 Ag 与空气中硫及硫化物作用生成 Ag2S(黑色)，C 不正确；D 选项 对 C60的叙述是正确的。 答案：D 9(2010 年潍坊模拟)下列说法不正确的是( ) ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用 B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质 C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应来 源:学&科&网 Z&X&X&K D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 解析：Na2O2、HClO 利用其氧化性作漂白剂，SO2能与有机色素发生反应使其褪色；液 氯和液氨不是电解质；置换反应有单质生成，有化合价的变化，所以所有的置换反应都是氧 化还原反应，复分解反应没有化合价的变化，所以所有的复分解反应都不是氧化还原反应； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO，有些金属氧化物也能与强碱反应，如 Al2O3。 答案：B 10物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是( )来 源:学#科#网 Z#X#X#K ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐来源:Zxxk.Com BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸来源:学*科*网 Z*X*X*K CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 解析：A 项，Na2SO4中含 Na，它是钠盐；含 SO，它是硫酸盐；电离出的阳离子只24有 Na，阴离子只有 SO，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。B 项，从组成看，1 个24HNO3分子只电离出 1 个 H，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全电离成 H和 NO，故它 3是强酸；HNO3易挥发，故它是挥发性酸，强酸性和挥发性反映了 HNO3的性质。C 项， Mg(OH)2是二元碱，是从组成方面看的，说明 1 mol Mg(OH)2能电离出 2 mol OH，而难溶 性碱、中强碱是它的性质。D 项，Al2O3是两性氧化物，说明它既能与 OH反应，又能与 H 反应，是从性质方面分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。 答案：A 11无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)上图所示的物质分类方法名称是_。 (2)物质 类别酸来源:学 科网 ZXXK碱盐氧化物氢化物化学 式来 源: Z*xx *k.Co mHCl _ 来源:学.科. 网 Ba(OH)2Na2CO3 _CO2 Na2ONH3 H2O2以 Na、K、H、O、C、S、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中 的后面。 (3)写出转化为的化学方程式： _ _。 (4)写出实验室由制备 O2的化学方程式： _ _ _。 (5)实验室制备常用_与_反应，检验该气体的方法是 _ _。 解析：解答本题应从常见的酸、碱、盐的组成、含义及化学性质入手分析，熟悉常见气 体如 CO2、O2的实验室制备原理和检验方法。常见的酸有 H2SO4、HNO3、HCl 等；碱有 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；盐有 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。 酸、 碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如反应 CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。 实验室制备 O2常利用 H2O2在催化剂作用下的分解反应 2H2O22H2OO2。制备 CO2= = = = =MnO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸的反应 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，将 产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊即可证明是 CO2。 答案：(1)树状分类法 (2)H2SO4(或 HNO3等) NaOH(或 KOH 等) Na2SO4(或 K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) (3)2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O(4)2H2O22H2OO2= = = = =MnO2(5)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将反应产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可 证明是 CO212在 Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入 HI 稀溶液，会出现一系列变化。 (1)先出现红褐色沉淀，原因是 _。 (2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式是_。 (3)最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是 _。 (4)用稀盐酸代替 HI 稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_。 答案：(1)加入电解质后，胶体聚沉 (2)Fe(OH)33H=Fe33H2O (3)有 I2生成 2Fe32I=2Fe2I2 (4)出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色。 13A、B、C 三只烧杯中，依次分别盛有 NaOH 溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水， 各滴入 FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题： (1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： A_，B._，C._。 (2)写出 A 中形成分散系的离子方程式：_。 (3)写出 C 中形成分散系的化学方程式：_。 解析：将 FeCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，生成了难溶的 Fe(OH)3红褐色沉淀，故它属于 悬浊液；将 FeCl3溶液滴入 KSCN 溶液中，发生了络合反应，生成了络合物 Fe(SCN)3，它属于 溶液；将 FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中，则可形成胶体。 答案：(1)A.悬浊液 B溶液 C胶体 (2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl= = = = =14化工生产中常常用到“三酸两碱” ， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱 和纯碱。 (1)从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是_。 (2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用 离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)： _。 (3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓 硝酸的是_。 AAg BCu CAl DFe (4)烧碱、纯碱均可吸收 CO2，当含 0.1 mol NaOH 的溶液吸收一定量 CO2后，将溶液 低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： _，Na2CO3，_，NaHCO3。 (5)将(4)中得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的 pH7，再将溶液蒸 干，得到固体的质量是_g。 解析：(1)从物质的分类角度看，Na2CO3属于盐类。 (2)表示强酸和强碱反应的离子方程式是 HOH=H2O，当酸过量时，碳酸盐与酸 反应生成 CO2气体，离子方程式为 CO2H=H2OCO2。23(3)在常温下金属铁、铝遇浓硝酸时发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止 了反应继续进行。 (4)将 CO2通入 NaOH 溶液发生的反应依次为 CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，因此为 NaOH 和 Na2CO3，为 Na2CO3和 NaHCO3。 (5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的 pH7，再将溶液蒸干，得 到的固体为 NaCl，根据元素守恒得：NaCl 的质量为 0.1 mol×58.5 g/mol5.85 g。 答案：(1)纯碱(或 Na2CO3) (2)CO2H=H2OCO2、HOH=H2O来源:学科网23(3)AB (4)NaOH 和 Na2CO3 Na2CO3和 NaHCO3 (5)5.85.精品资料。欢迎使用。学科网学科网w。w-w*k&s%5￥u学科网学科网 w。w-w*k&s%5￥u