高考化学总复习《创新教程》：第九章 第26讲　课时训练营.doc

1我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是( ) A焦炭还原法 B湿法炼铜 C铝热还原法 D电解冶炼法 答案：A 2下列叙述错误的是( )来源:学科网 ZXXK A合金材料中可能含有非金属元素 B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 解析：B 选项中光导纤维的主要成分是 SiO2，故 B 项错误。 答案：B 3许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物 质是( ) A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水 解析：A、B、C 中的金属或非金属单质需加入氧化剂或由电解法制取，均为化学变化； 而 D 中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。 答案：D 4如果实行海水淡化来供给居民饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( ) A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化 C将海水缓慢降温凝固以获取淡水 D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子 解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项 A，加明矾，明矾的主 要成分是 KAl(SO4)2·12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。 答案：A 5NaCl 溶液中含有 Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除杂方法正确的是( ) ABa(OH)2溶液Na2CO3溶液盐酸 BBa(OH)2溶液盐酸Na2CO3溶液 CNa2CO3溶液Ba(OH)2溶液盐酸 D盐酸Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液 解析：NaCl 溶液中含有 Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，除杂不能引入新的杂质， 所以，先加过量的 Ba(OH)2溶液，完全除去 SO和 Mg2，再加过量的 Na2CO3溶液，完全24除去过量的 Ba2和 Ca2，最后加盐酸，除去过量的 Na2CO3及 HCO，调节溶液的 pH 除 3去过量的盐酸。 答案：A 6从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入 Cl2后用升华的方法将置换的 碘提纯。但浸取液中通入 Cl2时会生成少量性质类似于 Cl2的 ICl 和 IBr，为了消除这两种 杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的( ) ACaO BKI CH2O D酒精解析：在 ICl 和 IBr 中碘的化合价为1 价，具有氧化性，能氧化 KI 中1 价的碘，转 化为碘单质。 答案：B来源:学科网 ZXXK来源:Zxxk.Com 7海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化来源:学§科§网 C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 D利用潮汐发电是将化学能转化为电能 解析：海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A 错；海水蒸发 制海盐发生的是物理变化，B 错；潮汐发电是将动能转化为电能，D 错。 答案：C 8溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我 国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液 碘单质焙烧水氧化AB下列有关叙述正确的是( ) A碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2 C操作 A 是结晶或重结晶 DB 是提纯操作，常用蒸馏或分馏 解析：碘在海水中只以化合态(I)存在，没有游离态，A 错误。操作 A 是萃取，操作 B 是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D 都是错误的。 答案：B 9海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以 透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对 加压后右侧海水成分变化分析正确的是( )A溶质质量增加 B溶剂质量减少 C溶液质量不变 D溶质质量分数减少 解析：右侧水减少后，溶剂质量和溶液质量减少，右侧溶液的溶质质量分数增加，溶质 质量不变，因为 NaCl 不能通过淡化膜。 答案：B 10铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制 出了很多炼铁的方法。 某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如图：(1)写出得到单质铁的化学方程式：_。 (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了 单质铁： _ _。 (3)装置末端气球的作用为_，实验结束时，应该先 停止加热还是先停止通入 CO，原因是 _来源:Zxxk.Com _。 来源:学科网 ZXXK 解析：检验是否生成单质铁，在反应结束后，待玻璃管内的固体冷却，取少量粉末放于 试管中，加少量盐酸，若产生无色、无味气体(H2)，则生成了单质铁；反应结束后，得到的铁还 是赤热的，若先停止通入 CO 会导致铁又被氧化，所以应该先停止加热，待玻璃管内的固体 冷却后，再停止通入 CO。答案：(1)Fe2O33CO2Fe3CO2 (2)取少量粉末放于试管中，加少量盐= = = = =高温酸，若产生无色、无味气体，则证明生成了单质铁 (3)收集 CO，防止污染空气 先停止加热，防止生成的铁再次被氧化 11粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成； 另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol/L 盐酸中，得溶液 C； 将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标况)气体，同时生成溶液 D，还 残留有固体物质 B； 用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。 请填空： (1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是_； (2)中所发生的各反应的化学方程式是_； (3)中所发生的各反应的离子方程式是_； (4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c(Mg2)为_，c(Fe2)为 _。 解析：由铝热反应在中学化学中的应用，推知中发生的反应为 2AlFe2O3=Al2O32Fe，可知 B 为铁；由中放出 1.12 L(标况)气体，固体 B 剩余及中 加入 KSCN 溶液不变色，推知中盐酸过量，中发生的反应为 MgO2HCl=MgCl2H2O；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。溶液 C 中的溶质为 MgCl2、FeCl3和盐酸，中发生的反应为 Fe2HCl=FeCl2H2，Fe2FeCl3=3FeCl2， 溶液 D 中的溶质为 MgCl2、FeCl2；等物质的量混合的 MgO 和 Fe2O3混合物 20 g，其中n(MgO)n(Fe2O3)0.1 mol，c(Mg2)0.67 mol/L，由于整个反应中 Cl守恒，Cl0.1 mol0.15 L以 MgCl2和 FeCl2的形式存在，做 n(Fe2)0.35 mol，0.15 L × 6.0 mol/L2 × 0.1 mol2所以 c(Fe2)2.3 mol/L。0.35 mol0.15 L 答案：(1)加少量 KClO3，插上 Mg 条并将其点燃 Fe (2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O， MgO2HCl=MgCl2H2O (3)Fe2HCl=FeCl2H2 Fe2FeCl3=3FeCl2 (4)0.67 mol/L 2.3 mol/L 12钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不能与非金属、强 酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需原 料。地壳中含钛矿石之一称金红石(主要成分是 TiO2)。目前大规模生产钛的方法是： (1)第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得 TiCl4和一种可燃性气体。 该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。 (2)第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件与 TiCl4反应制得金属钛。 写出此反应的化学方程式_。 简述由上述所得产物中获得金属钛的步骤： _。 解析：第一步中：反应物为 TiO2、C 和 Cl2，产物为 TiCl4和 CO(可燃性气体)，据得失电子守恒配平方程式：TiO22C2Cl2TiCl42CO，还原剂为 C。高温第二步中：反应物为 Mg 与 TiCl4，产物为 Ti 和 MgCl2，配平即得。2MgTiCl42MgCl2Ti。因 Ti 不与强酸反应，而制取 Ti 时 Mg 过量，因此可将还原后的产= = = = =氩气 物溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤，即得纯净的 Ti。答案：(1)TiO22C2Cl2TiCl42CO C= = = = =高温(2)2MgTiCl42MgCl2Ti= = = = =氩气 将还原后的产物溶于过量的盐酸中过滤，洗涤即得到纯净的 Ti。 13自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势 日益严峻。地球上海水总量约为 1.3×109亿吨，是人类最大的资源库。电渗析法是近年发 展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示：电渗析法淡化海水原理示意图来源:学科网 ZXXK 回答下列问题： (1)大海中的海水_(填“能”或“不能”)直接通入到该装置中，理由是 _。 (2)a 是电源的_极，b 是电源的_极。 (3)是_室(填“淡水”或“浓水”)，口排出的是_(填“淡水”或 “浓水”)。 (4)电渗析法的主要原理是 _。 (5)试举出选择性离子交换膜在其他工业中的应用 _。 (6)该装置产生的浓水_(填“能”或“不能”)直接排放，理由为来源:学科网 _， 来源:学科网 请分析浓水可以用于哪些工业： _。 解析：海水中有些悬浮杂质不能用离子交换法除去，必须过滤后才能淡化；从电源连接 的电极名称可判断电源电极名称，阴极接电源负极，阳极接电源正极；利用电场作用，使海水 中阴、阳离子分别向阳、阴极定向移动，但在阳膜和阴膜的离子选择性透过作用下，使有的 间隔内离子浓度变大(如间隔)，有的间隔内离子浓度变小(如间隔)，这样就可以分别得 到浓水和淡水；排出的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐 碱化，故不能直接排放；浓水含盐分较高，精制后可以用于氯碱工业，或用于海水提盐等工业。答案：(1)不能 海水中往往有一些悬浮杂质，需要把海水沉降、过滤后才能通入该装 置中 (2)负 正 (3)淡水 浓水(4)在电场作用下，海水的阳离子趋向阴极，阴离子趋向阳极，但阳离子只能透过阳膜， 却被相邻的阴膜阻挡，阴离子与此相反，使不同间隔内交替集中阴离子和阳离子，形成含 盐多的浓水和含盐少的淡水 (5)氯碱工业中的阳离子交换膜等(答案合理即可) (6)不能 产生的浓水中含大量盐分，直接排放可能会改变水质、导致土壤盐碱化 可 以用于氯碱工业或海水提盐等工业.精品资料。欢迎使用。高考资源网高考资源网来源来源:Z。xx。k.Comw。w-w*k&s%5￥u高考资源网高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u