高考一轮复习教学案第10讲.doc

第十讲 电离平衡【考纲要求】 1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角 度对强弱电解质进行对比。3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。 弱电解质的电离平衡基础知识 1、从物质结构观点来看，强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的 化合物，弱电解质是具有 键的 化合物；从电离平衡的观点来看，强 电解质在溶液中 电离，弱电解质在溶液中 电离；从物质类别来看，一般 地说，强电解质为 、 和 ，弱电解质为 和 等。 2、写出下列物质的电离方程式：NaHSO4 NaHCO3 H2S Al(OH)3 KAl(SO4)2 H2SO3 3、在一定条件下， ,叫做电离平衡。 4、电离平衡的特点：定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 。动: 电离平衡是一个 平衡。 等：V(电离) V(结合)0。变：若条件改变，旧的电离平衡将被 ，会重新建立新的平衡。 5、影响电离平衡的因素：CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 若改变条件，则条件平衡移动方向电离程度C(H+)pH升温加水加冰醋酸加 CH3COONa加 HCl加 NaOH6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属 产生 H2 的量开始与金属 反应的速率盐酸大大醋酸大同 pH、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)C（酸） 中和碱的能力与活泼金属 产生 H2 的 量开始与金属 反应的速率盐酸小小醋酸相同大电离平衡巩固练习第卷 （选择题 共 60 分） 一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高 速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 2为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是（ ）A2MgB2CaCNaD3Fe3常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（ ）A)()(NacHCOOcB)()(NacHCOOcC)()(NacHCOOcD无法确定)(HCOOc与)(Nac的关系4在同一温度下，弱电解质溶液 a，弱电解质溶液 b，金属导体 c 的导电能力相同。若升 高温度后，它们的导电能力是（ ） Aa>b>c Ba=b=c Cc>a>b Db>c>a5等物质的量浓度的下列溶液中， 4NH离子的浓度最大的是（ ）AClNH4B34HCONHC44HSONHD34NONH二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的给 2 分，选两个都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 6从下列现象可以判断某酸是强酸的是（ ） A加热该酸至沸腾也不分解B该酸可以分解石灰石放出2COC该酸可以把3)(OHAl沉淀溶解D该酸浓度为11 . 0Lmol时的 pH 为 17常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为11410Lmol，该离子中可能大量共存的离子组是（ ）A2Ba、Na、2 4SO、ClB2S、Na、 3HCO、KC2Mg、2Fe、2 4SO、ClD 4NH、Na、2 3SO、Cl8下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ） A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B牛油与 NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出 C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9实验测得常温下11 . 0Lmol某一元酸（HA）溶液的 pH 不等于 1，11 . 0Lmol某一元碱（BOH）溶液里1210)()( OHcHc，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是（ ）A)()()()(HcOHcAcBcB)()()()(OHcHcBcAcC)()()()(OHcHcAcBcD)()()()(OHcHcAcBc10以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：甲基橙 3.14.4 甲基红 4.46.2 酚酞 8.210，现用NaOHLmol11000. 0溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ） A都可以用 B只能用 C可以用或 D可以用或 11下列离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸除水垢 OHCOCaCOOCHCaCOHCOOCH222333)(22B盐酸除铁锈 OHFeFeOH222C硫酸除铜绿 OHCOCuCOOHCuH222 32232)(4D （稀）硝酸除银镜 OHNOAgNOHAg223212用水稀释11 . 0Lmol氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A)()(23OHNHcOHc B)()(23 OHOHNHcC)(Hc和)(OHc的乘积 D)(OHc的物质的量13将 20 mL 14 . 0Lmol硝酸铵溶液跟 50 mL 11 . 0Lmol氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）A)()()()(2 43BacNHcOHcNOcB)()()()(42 3NHcOHcBacNOcC)()()()(432NHcOHcNOcBacD)()()()(42 3OHcNHcBacNOc14某溶液中含有 3HCO、2 3SO、2 3CO、COOCH3等 4 种阴离子，若向其中加入足量的22ONa后，溶液中离子浓度变化最小的是（ ）ACOOCH3B2 3SOC2 3COD 3HCO15用已知浓度的 NaOH 溶液测定某42SOH溶液的浓度，如 11-1 图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）第卷 （非选择题 共 90 分） 三、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 16 （6 分）下面 ae 是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计（1）其中标出仪器使用温度的是_（填写编号） ； （2）能够用以精确量取液体体积的是_（填写编号） ； （3）称取 10.5g 固体样品（1g 以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品 的实际质量为_g。 17 （12 分）化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证 明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和 pH 试纸。此同学思考后认为： （1）设计的理论依据是_； （2）实验简要步骤是_ _； （3）需记录的现象和数据是_； （4）推断与分析，由于_；说明 _，所以乙酸是弱酸。四、 （本题包括 3 小题，共 26 分） 18 （8 分）在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，充分振荡，直到不再产生2CO气体为止，则在此过程中，溶液里 3HCO离子浓度的变化趋势可能是_ A逐渐增大 B逐渐减小 C先逐渐增大，而后逐渐减小 D先逐渐减小，而后逐渐增大 试用方程式和简要文字表述理由： _ _19 （8 分）泡沫式灭火器内盛放342)(SOAl溶液（约11Lmol） 、3NaHCO溶液（约11Lmol）及起泡剂。使用时发生的化学方程式是_，342)(SOAl溶液和3NaHCO溶液的体积比约是_。若用等体积等物质的量浓度的32CONa溶液代替3NaHCO溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_。泡沫灭火器玻璃筒里盛放342)(SOAl溶液，铁筒里存放3NaHCO溶液，不能把342)(SOAl溶液盛放在铁筒里的原因是_。20 （10 分）25时，若体积为aV、pH=a 的某一元强酸与体积为bV、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知baVV 和 a=0.5b，请填写下列空白：（1）a 值可否等于 3（填“可”或“否” ）_，其理由是_ _。 （2）a 值可否等于 5（填“可”或“否” ）_，其理由是_ _。 （3）试确定 a 的取值范围_。五、 （本题包括 2 小题，共 20 分）21 （12 分）取体积相同（0.025L）的两份NaOHLmol110. 0溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，其 原因是_。 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为AV，另一份消耗硫酸溶液的体积为BV，则：（1）以甲基橙为指示剂时，AV与BV的关系是_；（2）以酚酞为指示剂时，AV与BV的关系是_。22 （8 分）有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是COONaCH3溶液、ClNH4溶液、盐酸和42SONa溶液中的一种。（1）已知 A、B 的溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液和 pH 相同。A 是_ 溶液，B 是_溶液，C 是_溶液。（2）若 B 溶液中)(OHc与 C 溶液中的)(Hc相同，现将 B 的溶液稀释 10 倍后溶液的pH 值用BpH表示，C 溶液的 pH 值用CpH表示，则CBpHpH_（填大于或等于某个数） 。六、 （本题包括 2 小题，共 26 分） 23 （9 分）有一种 pH 为 12 的 NaOH 溶液 100 mL，要使它的 pH 降到 11， （1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（溶液总体积允许相加。下同） （2）如果加入 pH=10 的 NaOH 溶液，应加_mL；（3）如果加入11 . 0Lmol的盐酸，应加_mL。24 （17 分）实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作：（1）分别称取334. 3gKBrO和KBrg90.11，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用_（填仪器名称不同）引流注入_，最后用 _滴加蒸馏水定容，配成 1L 溶液。（2）称取_OHOSNag23225，用同样方法准确配制11 . 01LmolL的标准溶液。（3）准确量取 100mL 含酚（以苯酚计）水样，准确滴加KBrKBrO 3混合液 15.00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成2Br，立即跟苯酚反应生成沉淀。（4）上述反应完成后，再加入约 1 g KI，放置 5 min，然后用_作指示剂，再用322OSNa标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为：64223222OSNaNaIIOSNa） ，用去32280.10OSNamL溶液。（5）求水中酚的含量（1Lmg）是否符合国家有关废水允许排放的标准？（国家标准为酸的含量15 . 0Lmg）弱电解质的电离平衡基础知识答案 1、从物质结构观点来看，强电解质是具有 离子 键的 离子化合物和某些具有共价 键的 共价 化合物，弱电解质是具有 共价 键 的共价 化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中 全部 电离，弱电解 质在溶液中部分 电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为强酸 、 强碱 和 大部 分盐，弱电解质为 弱酸 和弱碱 等。 2、写出下列物质的电离方程式：NaHSO4 = Na+ H+ SO42- NaHCO3 = Na+ HCO3 H2S H+ HS- Al(OH)3 Al3+ 3OH- KAl(SO4)2 = K+ Al3+ 2SO42- H2SO3 H+ HS03- 3、在一定条件下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态 ,叫做电离平衡。 4、电离平衡的特点：定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 保持不变 。动: 电离平衡是一个 动态 平衡。 等：V(电离) = V(结合)0。变：若条件改变，旧的电离平衡将被 破坏 ，会重新建立新的平衡。 5、影响电离平衡的因素：CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 若改变条件，则条件平衡移动方向电离程度C(H+)pH升温正增大增大减小加水正增大减小增大加冰醋酸正减小增大减小加 CH3COONa逆减小减小增大加 HCl逆减小增大减小加 NaOH正增大减小增大6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属 产生 H2 的量开始与金属 反应的速率盐酸大小大醋酸小大相同相同小同 pH、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)C（酸） 中和碱与活泼金属开始与金属的能力产生 H2 的 量反应的速率盐酸小小小醋酸相同大大大相同巩固练习参考答案1D 雾是由小水珠（直径m791010）分散于空气中形成的，属于胶体。2C 人体出汗时会损失 NaCl，需补充Na。3C 据电荷守恒)()()()(NacHcOHcHCOOc，7pH，)()(HcOHc，则)()(NacHCOOc。4A 温度升高，弱电解质的电离程度增大，导电能力增强；强电解质因已完全电离，导 电能力变化不大；而金属的导电能力减弱。5C 在44HSONH溶液中，2 4444SOHNHHSONH，H的存在抑制了 4NH的水解。6D 酸性强弱要看电离H的程度，D 项中酸浓度为11 . 0Lmol时的pH为 1，说明酸中的H全部电离，酸为强酸。注意 B、C 不成立，如醋酸可溶解3CaCO、3)(OHAl。7C 11410)(LmolHc水，溶液可为强酸，14 1)(10)( LmolOHcHc水或强碱114 1)(10)( LmolHcOHc水，而 C 项在碱性环境下可大量共存。8C “血液透析”即为渗析，B 项为胶体的盐析，D 项为胶体的电泳。9A HA 为弱酸，在 BOH 溶液里1210)()( OHcHc，12 214 10)(10 OHc，11 . 0)(LmolOHc，BOH 为强碱。酸碱恰好反应，生成的 BA 发生水解。10B 达到滴定终点恰好生成 HCOONa，溶液因水解显碱性。11C A 项醋酸为弱酸应写化学式；B 项铁锈为32OFe；D 项稀硝酸生成NO。12B 由于电离平衡，因稀释而向正反应方向移动，因而在同等稀释的前提下，OHNH23的浓度将进一步减小，由OHNH23电离出来的OH浓度会有一定程度的增加，即在溶液中)()(23OHcOHNHc。若再逐渐稀释下去，直到氨水的碱性逐渐减弱而接近极限的状态下，氨水的浓度会一直减弱下去，但OH离子的浓度会逐渐接近并保持一个常量：1710Lmol。因此，将OHNHLmol2311 . 0 水稀释，分数)()(23 OHcOHNHc永远是分母大于分子，即其值随着水量的增加而减小。13B 由于342NONH+ HoNHNOBaOHBa32322)()(2)(OHBa过量，故)()(4NHcOHc；14A 加入22ONa后，OHCOOHHCO22 33 ，而2 3SO会被氧化。15CD 石蕊因变色不明显，不能作指示剂；注意：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。 16 （1）abc (2)c (3)9.517 （1）弱电解质溶液稀释 10a 倍，pH改变小于 a （2）将一定浓度的酸稀释到一定量（如 100 倍体积）后，测定稀释前后溶液的pH（3）稀释的倍数，稀释前后溶液的pH（4）溶液稀释 100 倍体积后，溶液的pH的改变小于 2；稀释过程中酸的电离程度增大18C；先加稀盐酸，发生反应32 3HCOCOH，故 3HCO浓度增大后发生3223,HCOOHCOHHCO浓度减小192423334263)(26)(COSONaOHAlNaHCOSOAl；1：6；342)(SOAl的量偏少，产生2CO气体减少； 342)(SOAl水解后溶液显酸性，会腐蚀金属铁OHAl233 HOHAl3)(3， 222HFeFeH20 （1）否；若 a=3，则 b=6，溶液显酸性，与题意不符，故3a（2）否；若 a=5，则1510)(LmolaHc，即 b=10，1410)(LmolOHcb，1)(:)(: abbaHcOHcVV不符合题意，故5a（3）314 27 a解析：110)()()()()()14(6 baababba HcHcHcHcOHc VV，所以0)14(ba，而ba5 . 0即314,143aa 。又27, 72aab ，所以314 27 a21减小；因为NaOH溶液露置于空气中，与空气中2CO反应，使NaOH减少，溶液的pH减小 （1）BAVV （2）BAVV 22 （1）ClNH4；COONaCH3；盐酸 （2）13pHpHCB23 （1）900 （2）1000 （3）81.8 24.（1）玻璃棒；容量瓶；胶头滴管（2）24.8 （4）淀粉（5）设KBrmLKBrO 300.15混合液遇酸反应后生成2Br的物质的量为xmolOHKClBrHClKBrKBrO223363651 3100015 16734. 3x )(1094molx设过量的2Br的物质的量为ymol，由32222OSNaIBr知：)(104 . 51080.101 . 02143moly则与苯酚反应的溴的物质的量)(106 . 3104 . 5109444mol设 100mL 废水中苯酚的物质的量为 zmol由知：)(102 . 1106 . 33144molz废水中苯酚的含量为1134 5 . 0)(8 .1121 . 0 1094102 . 1 LmgLmg可知，超过国家标准，不能排放。