高考化学题型技巧分类训练与指导.doc

第 1 页题型技巧分类训练题型技巧分类训练题型 1 概念辨析与化学用语正误判断型选择题时间：35 分钟本部分试题主要考查同学们对化学中基本概念的理解、应用，以及化学用语的规范使用：如识别物质分子式、结构式、电子式、球棍模型、比例模型、结构简式、官能团、同分异构判断、化学方程式、热化学方程式、电极方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式的书写正误等。这类试题一般较为简单，多为识记性考查或简单分类型考查。快速准确地解决这类选择题，为高考中的较难题节省下时间，是高考取胜的关键之一。解题时要善于审题，狠抓题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题的最佳思路，从而快而准确地获得答案。这类选择题常见的解题方法有：直接法：依据概念、定律及定律的推论等直接判断得出结论的方法。筛选法：通过分析“问句”的含义，对所给选项逐一考虑，作出否定淘汰，最后剩下最佳选项的方法。列举法：通过分析“问句”的含义，先找出符合条件的所有内容列举出来，再结合选项的内容或题设中的隐含条件作出判断的方法。也可采用列举反例淘汰法。1 （2011 年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第二次适应性训练）下列有关有机物的叙述正确的是A有机物不导电B粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇C棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2OD乙酸、蔗糖都是弱电解质【答案】B【解析】大多数有机物不导电，但科学家已经研制出能导电的聚乙炔等，A 项错误；粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间，其中乙醇与其中所含的少量酸会生成酯类物质，使酒更香醇，B 项正确；毛的成分为蛋白质，其燃烧产物除 CO2和 H2O 外，还有含氮、硫的化合物等，C 项错误；蔗糖是非电解质，D 项错误。2 （甘肃省兰州一中 2011 届高三第三次模拟考试）化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列第 2 页说法中正确的是（ ）A海轮外壳上镶入锌块，可延缓船体腐蚀B高纯度的硅晶体广泛用作制造光导纤维材料C “春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂D大量燃烧化石燃料排放的废气中含 SO2，造成大气污染，使雨水 pH=5.6 形成酸雨【答案】A【解析】A 制造光导纤维的材料为二氧化硅，B 项错误；蚕丝和蜡烛的成分分别为蛋白质和烃类物质，C 项错误；酸雨的 pH 小于 5.6，D 项错误。3(银川一中高三年级第三次模拟考试)下列说法正确的是漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。A B C D【答案】A【解析】石油的分馏是物理变化，错；纯碱，即碳酸钠，不是碱，芒硝，即十水硫酸钠，属于盐，错。4 （2011 年潮州市二模理综化学试题）在 2010 年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是A某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)做成 C使用的卫生纸都是再生纸D把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理【答案】D【解析】垃圾应首先分类、然后根据情况进行处理或回收，不能简单用填埋法处理，以免污染土壤和地下水。5 （2011 届江西省吉安市高三第三次模拟考试）下列有关叙述中错误的是A纤维素分子是由葡萄糖单元构成的，可以表现出一些多元醇的性质B蔗糖和淀粉的水解产物不同第 3 页C判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层D煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到【答案】D 【解析】蔗糖的水解产物是果糖和葡萄糖，而淀粉的水解产物是葡萄糖，B 项正确；煤中不含苯和甲苯，由煤制取苯和甲苯是煤在干馏时发生化学反应生成的，D 项错误。6（山东省德州市 2011 届高三年级第二次模拟考试）以下关于有机物的说法中，正确的是A生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物B淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C石油的分馏主要是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化D乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键【答案】C 【解析】生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物，A 项错误；淀粉和纤维素都是混合物，B 项错误；聚乙烯中不含不饱和碳碳双键，D 项错误。7 （2011 江苏南通高三第二次调研）下列有关物质用途的叙述中不正确的是A碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多B氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等C蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量D导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料【答案】C 【解析】蛋白质的水解产物为氨基酸，C 项错误。8 （哈尔滨三中、东北育才大连育明、天津耀华 2011 年四校高三第二次高考模拟考试）下列有关有机物的说法正确的是（ ）A蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物B乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙烯和苯都可以和溴水发生反应D可以用酒精萃取碘水中的碘【答案】B 【解析】蔗糖不属于有机高分子化合物，A 项错误；苯与纯溴在溴化铁的催化下发生取代反应，苯与溴水第 4 页不反应，C 项错误；酒精与水互溶，不能做碘水的萃取剂，D 项错误9 （北京市西城区 2011 年高三二模试卷）下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（ ）A加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B钢铁在海水中比在河水中更易生锈C严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染【答案】A 【解析】食盐中的碘元素存在形式为碘酸钾，不是单质碘，故加碘食盐不能使淀粉变蓝，A 项错误；海水中含有多中电解质，故钢铁在海水中比在河水中更易发生吸氧腐蚀而生锈，B 项正确；向高硫煤中加入生石灰，燃烧时可生成硫酸钙，可减少燃煤对大气的污染，D 项正确。10 （江苏省姜堰市 2011 高三化学二模试卷）下列现象或事实解释正确的是A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉的高度并不能提高 CO 的转化率，因为化学平衡没有移动D鸡蛋清中加入 2 滴 1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析【答案】C 【解析】铁制容器可盛装冷的浓硫酸，是因为常温下铁在浓硫酸中发生钝化，其实质是浓硫酸的强氧化性使铁表面生成了一层致密的氧化物，阻止了反应的持续进行，A 项错误；铝热反应为放热反应，B 项错误；铅离子有毒，可使蛋白质变性，D 项错误。11(银川一中高三年级第三次模拟考试)下列离子方程式中正确的是A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO 3B. 用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2O=C. 将 Fe2O3溶解于足量 HI 溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O D. KI 溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+ =2H2O+I2 【答案】D 【解析】漂白粉的成分为碳酸钙，在空气中失效是由于与空气中少量的二氧化碳和水发生反应，生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸又分解，A 项离子方程式错误；B 项离子方程式没有配平；C 项忽视了 Fe3具有氧Fe2O33CO 2Fe3CO2高温第 5 页化性，而 I具有还原性，二者可发生氧化还原反应，应生成亚铁离子、单质碘和水。12 （陕西省宝鸡市 2011 年高三教学质量检测（三） ）下列叙述正确的是 （ ）A明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质【答案】A 【解析】碘酒、漂白精不属于胶体，B 项错误；将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类标准是分散质微粒大小，C 项错误；电解质与非电解质都必须首先是化合物，D 项错误。13 （山西省太原市 2011 年高三模拟试题（二） ）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （ ）AH2O2的电子式：BO2-的结构示意图：C聚氯乙烯的结构简式：D丙烷分子的球棍模型示意图：【答案】D 【解析】H2O2为共价化合物，A 项错误；O2-的最外层应有 8 个电子，B 项错误；聚氯乙烯分子中没有碳 碳双键，C 项错误。14 （河南省郑州市 2011 年高中毕业年级第三次质量预测）下列叙述中正确的是（ ）A聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子B油脂、淀粉和蛋白质都是食物中含有的重要营养物质，一定条件下都能水解C除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液D二氯丙烷（C3H6Cl2）的同分异构体共有 3 种（不考虑立体异构）【答案】B 【解析】纤维素属于天然高分子化合物，A 项错误；乙酸乙酯中在氢氧化钠溶液能完全水解，C 项错误；二氯丙烷（C3H6Cl2）的同分异构体共有 4 种：两个氯原子分别取代不同碳原子上的氢原子有两种，取代第 6 页同一碳原子上的氢原子有两种，D 项错误。15 （2011 浙江诸暨中学二模）下列有关平衡常数的说法正确的是A已知 K=，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)B将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数 Ka将变大C常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，Kw变大D化学平衡常数 K 与温度有关，随温度的升高，K 可能增大也可能减小，或者不变【答案】B 【解析】A 项将反应物与生成物写反了，错误；弱电解质的电离都是吸热反应，故升温电离平衡常数增大，B 项正确；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，C 项错误；任何化学反应都伴随着能量的变化，即要么是吸热反应，要么是放热反应，故升高温度，化学平衡一定移动，故化学平衡常数一定变化，D 项错误。16 （2011 山东青岛模拟）下列叙述正确的是（ ）A金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性【答案】D 【解析】金属铁和氯化铁溶液反应是化合反应，A 错；碘酸钾和碘化钾都溶于水，用碘酸钾，而不用碘化钾的原因是碘化钾易被氧化失效B 错；与强酸、强碱都反应的物质中，像碳酸氢钠是酸式盐，C 错。17 （2011 年天门市高考理综模拟试卷（二） ）共价化合物含 C、H、N 三种元素。分子内有四个 N 原子，且排成四面体，每两个 N 原子之间都含有 1 个 C 原子。又知分子中无 CC 键和 C=C 键，则该化合物的分子式AC3H8N4 BC6H12N4 CC6H10N4 DC4H8N4【答案】B 【解析】正四面体的六条边上各有一个碳原子，每个碳原子需形成四条键，故每个碳原子上还有两个氢原子。18 （九江市 2011 届七校联考试题）下列说法正确的是（ ）第 7 页A、H0，S0 的化学反应一定能自发进行B、得电子难的物质，失电子一定易C、可根据分散质直径大小，把“烟” “雾”区别开来。D、铜作阳极电解盐酸： 【答案】A【解析】根据H ，当H0，S0 时，,说明此反应一定能自发进行，A项正确；根据分散质颗粒的种类，将 RN 项错误；铜作阳极电解盐酸时，铜失电子形成铜离子，在阴极，H+得电子生成氢气而不是氯气，D 项错误。19(北大附中2011届4月份模拟考试理综,10) 既不是同素异形体，又不是同分异构体、同系物或同位素 的一组物质是 （ ）AHCOOC2H5、CH3CH2COOH BO2、O3 DH、D、T【答案】C【解析】A 是同分异构体，B 是同素异形体，D 是同位素，选 C.20 (2011 广东佛山高三教学质量检测二，7) 金属钛可用于火箭发动机、宇宙飞船、人造卫星天线等制造。下列有关48 22Ti 和50 22Ti 的说法正确的是A48 22Ti 和50 22Ti 为同一核素B48 22Ti 和50 22Ti 在周期表中位置相同，都在第四纵行C分别由48 22Ti 和50 22Ti 组成的金属钛单质互称同分异构体D48 22Ti 和50 22Ti 原子中均含有 22 个中子【答案】B 【解析】项两者为不同的核素项两者互为同位素项它们的中子分别为和 题型二 定量、定性分析型选择题时间：45 分钟本部分试题是高考选择题的主题部分，同时也是高考命题中可以随意调控试题难度的部分，包括定性分析和定量计算两部分。定性分析主要考查利用化学原理来分析问题的能力，如化学平衡原理、原电池原理、电解原理等，也可结合元素周期表、原子结构对元素周期律等知识进行考查；而定量计算则涉及了差量法、守恒法（电子守恒、电荷守恒以及物料守恒等） 、关系式法、极端假设法、平均值法、估算法等。在这里简单介绍一下几种最常见的解题方法：1、关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的（反应条件和设备可能不第 8 页同） ，但前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算会带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。2、守恒法：守恒法是巧妙地选择化学式中某两数（如总化合价数、正负电荷数等）始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子（如原子、电子、离子）的物质的量保持不变，做为解题的依据。可以避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确率。该法抛开了繁琐的反应过程，只抓住始态和终态中某些物理量的守恒关系，可以简化思维，快速解答。3、价态转换法：价态转换也称为“等价代换” 。价态转换法就是用氢氧根离子或氯离子来沉淀某些金属阳离子时，消耗的阴离子的物质的量等于金属的“总正化合价数”。据此，可延伸为将金属用非氧化性酸恰好溶解后，再用上述阴离子沉淀时，消耗的阴离子的物质的量等于金属失去的电子的物质的量。4、极端假设法：极端假设就是先将思路引向极端状态，使错综复杂的问题极端化、简单化，使之变成单一问题来求解。极端假设法常常用于求解范围类的试题，其基本思路常常有以下三种：（1）把可逆反应假设成向左或向右进行完全的反应；（2）把混合物假设成纯净物；（3）把平行反应分别假设成单一反应。1 (2011 宁夏银川一中二模)铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol 氢气，且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( ) A12（x+y）mol B （x-y） molC12（x-y）mol D （x+y） mol【答案】A 【解析】本题运用电子守恒法。根据电子守恒：与 H反应生成 H2的铁的物质的量等氢气的物质的量：n(Fe)=n(H2)=ymol；其余的铁则和 Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl3，FeFe2O36H=3Fe23H2O，为12（x-y）mol，故共含铁ymol+12（x-y）mol=12（x+y）mol 。2 （沈阳二中 2011 届高三年级理科综合第四次模拟测试）分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是 ( )A在溶液中可发生下列反应： I22HClO3Cl22HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强B某雨水的 pH 小于 5.6，说明雨水中一定溶解了 SO2C某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。24第 9 页D灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应【答案】D 【解析】A 项中 I2是还原剂，Cl2是还原产物，只能说明的 I2还原性强于 Cl2的还原性，A 项错误；某雨水的 pH 小于 5.6，可能溶解了 SO2之后形成了硫酸，也可能溶解了 NO2之后形成了硝酸，也可能二者都有，B 项错误；C 项不能排除 Ag的干扰，错误。3 （2011苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查二，11）X、Y、Z、W、R 属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X 的原子半径在短周期元素的原子中最大，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数 mn，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。 下列叙述错误的是AX 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12BY 的氢化物比 R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比 R 的氢化物低CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> ZDY 分别与 Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有 5 种【答案】B 【解析】由题意“X 的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知 X 为钠元素；由“Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，Y 元素的原子次外层电子数为 n”则可知 n=2，m=6，故可知 Y 为氧元素，Z 为硅元素；由“W 元素与 Z 元素同主族”可知 W 为碳元素；由“R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21”可知 R 为 16 号元素硫。A 项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为 12，正确；B 项中忽视了水中存在氢键，错误；C 项中酸性强弱顺序为硫酸>碳酸>醋酸，正确；D 项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。4 （2011 届江西省吉安市高三第三次模拟考试）已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g） H1=393.5kJ/molCH3COOH（1）+2O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（1） H2=- 870.3kJ/molH2（g）+1 2O2（g）=H2O（1） H=-285.8 kJ/mol则 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1）的反应热H 为A+488.3kJ/mol B-488.3kJ/mol C-244.15kJ/mol D+244.15kJ/mol【答案】B 第 10 页【解析】将已知的三个热化学方程式按顺序编号为，根据盖斯定律，×2+×2-可得热化学方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CHCOOH（1）H=-488.3kJ/mol。5(银川一中高三年级第三次模拟考试)铜、镁合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的 NO2气体和 336 mL 的 N2O4气体（均为标准状况下） ，在反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成的沉淀的质量为A704g B8.26g C8.51g D9.02g【答案】C 【解析】金属失去电子形成金属阳离子，金属阳离子结合氢氧根离子形成沉淀时，结合的氢氧根离子的个数等于金属的“化合价总数” ，即金属被氧化时失去的电子总数。根据电子守恒可知金属阳离子结合的氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=n（NO2）+2n（N2O4）= + 4.480L 22.4L·mol1×2=0.23mol。其质量为：m（OH-）=0.23mol×17g·mol1=3.91g，故生成沉淀的质量为：0.336L 22.4L·mol14.6g+3.91g=8.51g。6 （陕西省宝鸡市 2011 年高三教学质量检测（三） ）对于下列各组中的两种物质，取等物质的量分别在足量氧气中燃烧，耗氧量相同的是（ ）A乙醇和乙酸B葡萄糖和环己烷 C丙烷和乙酸乙酯 D乙醛和乙醇【答案】C 【解析】分子式为 CxHyOz的的有机物，每摩尔消耗养氧气的物质的量为：x+ - mol，写出每种物质的分子y 4z 2式，根据这个公式求算耗氧量即可。7（2011 年长沙市高考模拟试卷） Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NaB.由和所组成的水11g，其中所含的中子数为4NaC.2.3 gNa和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1NaD.盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05 Na【答案】C 【解析】1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目远小于 Na，A 项错误；和所组成的水摩尔质量为 20g·mol1,11g 这种水含有中子数 11g/20g·mol1×11Na，B 项错误； 0.1mol 金属钠与氧气反应，不论生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠的化合价都为+1 价，失去电子都是第 11 页0.1mol，C 项正确；D 项没给出溶液的体积，溶液中也没有HCL分子错误。8 （2011 年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第二次适应性训练）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是A 太阳能催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B 氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C 氢氧燃料电池可将化学能转化为电能D 以稀 H2SO4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同【答案】D 【解析】氢氧燃料电池无污染，为环境友好电池，氢气在负极发生失电子氧化反应，若以稀 H2SO4为介质，其电极反应为：2H24e=4H，若以稀 KOH 为介质，其电极反应为：2H24e4OH=4H2O。9 （2011 陕西宝鸡三检）现有 CuO 和 Fe2O3组成的混合物 ag，向其中加入 2mol·L一 1的硫酸溶液 50mL，恰好完全反应若将 a g 混合物在足量 H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）A16a g B （a1.6）g C （a3:2）g D1.6g【答案】B 【解析】本题可用守恒法。由氧化物中氧元素反应后生成水可得氧化物中氧原子的物质的量为：n(O)=n(H2SO4)=2mol·L10.05L=0.1mol；m(O)=0.1mol×16g·mol1=1.6g。故将氧化物完全还原后可得金属（a1.6）g 。10 （2011 年 5 月浙江省六校联考）常温下 KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的 AgCl 和 AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的 AgNO3固体，下列说法正确的是A两澄清液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀 B向 AgI 清液加入 AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大C若 AgNO3足量， AgCl 和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl 为主D若取 0.1435 克 AgCl 固体放入 100mL 水（忽略体积变化） ，c(Cl-)为 0.01mol/L【答案】C 【解析】两清液混合后，溶液中 c(I-)·c(Ag+)>KSp(AgI)，c(Cl-)·c(Ag+)>> B某物质的溶液中由水电离出的 c（H+）1×10a mol/L，若 a7 时，则该溶液的 pH 一定为 14aC物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+） +c（H+） = c （S2） +c （HS）+c （OH）DAgCl 悬浊液中存在平衡： AgCl（s） Ag+（aq）Cl（aq） ，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小【答案】A【解析】A 项，中 Al3+与 NH4+相互抑制水解，中 CH3COO-和 NH4+相互促进水解，中 NH3·H2O 只有极少量电离，故 A 项正确；项中可知是抑制水的电离，但不知道溶液所处的温度是否为常温，故无法确定溶液的 pH，B 项错误；C 项中命题意图是考查溶液的电中性，但忽视了每个 S2-带 2 个单位负电荷，C 项错误；D 项，根据同离子效应，加入少量 NaCl 粉末，平衡右移，但溶液中离子的总浓度增大，D 项错误。题型三 图表图像型选择题时间：30 分钟图像是化学理论知识的形象体现，能够很好的考查学生的能力，是高考的热点。图像（尤其是一些实验数据记录用的表格）中包含了大量的信息。阅读图表获取信息处理问题的能力是高考考试说明中明确要求的。这类题目的特征是以图表、图像的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表中获得数据和处理应用数据的能力，以及对曲线的数学意义和化学意义之间的对应关系的分析、理解、运用能力。常见的化学图像与图表题目类型有：化学平衡图像、化学反应与能量图像、化学反应中某些实验变量第 16 页cFe(SCN)2+T1 T2 T3AB C D之间构成的图像等。而图表则主要以化学实验数据为主要形式，往往考查数据分析能力等。1 （海南省海口市 2010-2011 学年高三高考调研测试 （二） ）对于反应 A2(g)2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是A B C D【答案】D 【解析】随温度升高，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，逆反应速率随温度升高增大的应比正反应速率增大的快，A 项不符合题意；升高温度平衡向逆反应方向移动，AB2的百分含量减小，B 项不符合题意；该反应为气体体积减小的反应，增大压强 AB2的百分含量应增大，C 项不符合题意。2 （2011 年汕头二模理综化学试题）FeCl3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN(aq) Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡时，物质的量浓度 cFe(SCN)2+与温度 T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是A. FeCl3(aq)与 KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+ (aq)+ SCN(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) H>0B.温度为 T1、T2时，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1V逆D.A 点与 B 点相比，A 点的 c（Fe3+）大【答案】C 【解析】由图中看出，温度随温度升高，cFe(SCN)2+减小，可知该反应为放热反应，则温度越高，反应限度越小，平衡常数越小，A、B、D 项不符合题意；反应处于 D 点时，cFe(SCN)2+小于平衡浓度，故反应应正向进行，即 V正 >V逆，C 项正确；3 （2011江苏南通高三第二次调研，5）下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3甲 丙 乙 丁 第 17 页BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4【答案】B 【解析】 A 项中 FeCl2Fe2O3Fe(OH)3均不能一步实现；C 项中 NO2NH3不能一步实现；D 项中Na2SiO3SiO2不能一步实现。4 （2011 年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第二次适应性训练）关于下列四个图像的说法中正确的是A 图表示将 SO2气体通入溴水中B 图表示反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H 0 的平衡常数K 随温度的变化C 图中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为 11D 图中的H1H2【答案】D 【解析】 SO2气体通入溴水中发生反应 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，生成强酸，溶液 pH 减小，但溴水呈酸性，其 pH 小于 7，故 A 项不符合题意；反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H 0 为放热反应，随温度升高，反应限度减小，平衡常数减小， B 项不符合题意；铁做阳极电解氯化钠溶液时铁优先失去电子，即阳极不产生氢气，C 项不符合题意；CCOCO2均为放热过程，根据盖斯定律 H1=H2+H3，H1、H2、H3均为负数，故H1H2，D 项符合题意。5 （福建省福州一中 2011 届高三 5 月高考模拟考试）下列装置或操作能达到实验目的的是( )第 18 页A B C D【答案】B 【解析】碘易升华，不能用蒸发的方法从碘水中得到碘单质，应用萃取法，错；NO 与空气中氧气反应，故不能用排空气法收集 NO，错；通过观察红墨水液面高低来验证空气参与反应，可行；通过观察甲乙两管液面高度差是否变化来检验装置气密性，可行。6 （2011 年潮州市二模理综化学试题）已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25） 1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07 K2=5.6×l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba mol·L1 HCN 溶液与 amol·L1 NaOH 溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH7） ，则 c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小DNaHCO3和 Na2CO3混合液中，一定有 c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)【答案】B 【解析】电离平衡常数越小，弱酸的酸性越弱，根据越弱越水解，水解程度越大碱性越强可知各溶液 pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa） ，A 项错误；a mol·L1 HCN 溶液与 amol·L1 NaOH 溶液等体积混合后，恰好完全反应生成 NaCN，因 CN的水解使溶液呈碱性，根据溶液的电中性c(OH)+c(CN)=c(H+)+c(Na+)，则 c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) ，B 项正确；冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度逐渐增大，C 项错误；D 项的考查意图为溶液的电中性，但忽视了 CO32带两个单位负电荷，错误。第 19 页7 （2011 北京石景山区高三统一考试，12）关于下列各图的叙述，正确的是（ ）A甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 4836kJ·mol1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B 饱和溶液分别由 t1升温至 t2时，溶质的质量分数 B>AD丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液【答案】D 【解析】燃烧热指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放出的热量，甲图所示为 2molH2燃烧放出的热，且生成的水为气态，故 A 项错误；乙图中交点的含义是 NO2的消耗速率与 N2O4的消耗率相等，此时反应向逆反应方向进行，未达平衡，B 项错误；由丙图看出，t1时，二者饱和溶液的质量分数相等，在升温时都由饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数未变，C 项错误；由丁图看出酸性 HAHB，根据“越弱越水解” ，同浓度 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液，D 项正确。8 （甘肃省兰州一中 2011 届高三第三次模拟考试）生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。第 20 页已知 C1极的电极反应式为： C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。下列有关说法不正确的是（ ）AC1极为电池负极，C2极为电池正极B电子由 C2极经外电路导线流向 C1极CC2极的电极反应式为 O2+4H+ +4e=2H2OD该生物燃料电池的总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O【答案】B 【解析】燃料电池中，通入燃料的一极为负极，发生失电子氧化反应，通入氧气的一极为正极，发生得电子还原反应，A、C 项正确；电子由负极经外电路流向正极，B 项错误。9 （江苏省姜堰市 2011 高三化学二模试卷）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 H0B图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，甲的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH 在 4 左右【答案】D 【解析】由图看出逆反应速率随温度升高增大的比正反应速率快，可知升高温度，平衡向逆反应方向移动，可知反应为放热反应，A 项不符合题意；压强的改变对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的平衡无影响，增大压强可使反应速率加快，达到平衡的时间缩短，B 项不符合题意；乙酸和一水合氨均为弱电解质，但二者化合生成强电解质，故开始通入氨气是溶液导电性增强，完全反应后导电性不变，C 项不符合题意；由图看出，当 pH 在 4 左右时，Fe3能沉淀，而Cu2不能沉淀，D 项符合题意。10 （江苏省姜堰市 2011 高三化学二模试卷）相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJ·mol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：第 21 页起始时各物质物质的量/mol容器编号X2Y2XY3达平衡时体系能量的变化130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q（Q0）下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数相等B容器中反应达到平衡时放出的热量为QC达到平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 mol·L1D若容器体积为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ【答案】B 【解析】平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A 项正确；由达平衡时放出的热为 23.15 kJ，可知 X2和 Y2的转化率均为 25%，即平衡时 X2、Y2和 XY3的物质的量分别为 0.75mol、2.25mol 和0.5mol，此时 XY3的物质的量浓度均为 2 mol·L1，可知的反应应逆向进行，反应过程需要吸收热，B项错误；两容器中反应达平衡时为等效平衡，故 C 项正确；增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，D 项正确。11（2011 浙江高三第二次五校联考，9）在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B，发生反应：A(s)2B(g)4C(g)D(g)；H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加