[高中化学历年高考题分类汇编9、元素化合物性质-练习.doc

九、元素化合物性质 练习（2011 新课标）新课标）26 0.80gCuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变 化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： （1）试确定 200时固体物质的化学式 _（要求写出推断过程） ； （2）取 270所得样品，于 570灼烧得到的主要产 物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程 式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中， 经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 _，其存在的最高温度是_； （3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生 反应的化学方程式为_； （4）在 0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生 成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu2+）=_mol·L-1（KapCu（OH）2=2.2×10-20） 。若在 0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是_mol·L-1。 （20112011 重庆卷）重庆卷）26用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al 的原子结构示意图为_；Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_ （2）30Si 的原子的中子数为_; SiO2的晶体类型为_ （3）Al3+与 Yn-的电子数相同，Y 所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则 该族氢化物中沸点最低的是_。 （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是 _。 （5）经处理后的熔渣 36.0g（仅含 Fe2O3、Al2O3、SiO2） ，加入足量稀盐酸，分离得到 11.0g 固体；滤液中加入过量 NaOH 溶液，分离得到 21.4g 固体；则此熔渣中 Al2O3的质量分数为 _。 （2010 全国二）全国二）28.A、B、C、D、E、F、G、H、和 I、是中学化学中常见的气体，它们均 由短周期元素组成，具有如下性质： A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色； A 和 H 相遇产生白色烟雾 B 和 E 都能使红溶液褪色 将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟 将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C 和 D 相遇生成红棕色气体； G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O 将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生 A。 回答下列问题： （1）A 的化学式是 中烟雾的化学式是 (2) 中发生反应的化学方程式是 ； （3）中发生反应的化学方程式是 ； （4）C 的化学式是 D 的化学式是 （5） 中发生反应的化学方程式是 ； （6）H 的化学式是 （2010 四川）四川）26.短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件 下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，也能溶于强 碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧 化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题： （1）组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期，第 族。 （2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。 （3）G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成 2mol二氧化氯时，转移电子 mol。 （4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为： 。 （5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。 （2008 北京）28.由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行 下列实验（部分产物略去）：(1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显 变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。 (2)Z 为一种或两种气体： 若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应 I 中能同时生成两种气体的化 学方程式是_。 若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是_。 (3)向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是_。 (4)取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀 生成。当消耗 2 mol I-时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是 _。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原 样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。 （2008 山东）山东）28黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及 铁的化合物。 (1）冶炼铜的反应 8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316O2 若 CuFeS2中 Fe 的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号） 。( 2 ）上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号） 。a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d用浓硫酸吸收 ( 3 ）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将 I氧化为 I2：S2O822I=2SO42I2 通过改变反应途径，Fe3、Fe2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3对上述反 应催化的过程。 、 。 （不必配平） ( 4 ）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备 Fe2O3。方法 为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。据以上 信息回答下列问题： a除去 Al3的离子方程式是 。 b选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有 Fe2O3。 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO4溶液、NaOH 溶液、碘水 所选试剂为 。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 。 （2008 广东广东-改）改）23.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯 硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种 物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原 SiHCl3过程中若混 O2，可能引起的 后果是 。 (2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振 荡。写出实验现象并给予解释 。 （2007 北京）北京）27某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分： 实验步骤实验现象 将打磨过的铝片（过量）放入一定 浓度的 CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶 液逐渐变为无色。 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮 湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其 主要成分为 Cu2(OH)2CO3 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式） 置换反应 ； 化合反应 。 （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近 的溶液中还可以观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是 。 （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应来制备 Mn。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在 H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2加入酸化的 H2O2的溶液中，MnO2 溶解产生 Mn2，该反应的离子方程式是 。 （20072007 全国全国 2）26 （16 分）用 A、B、C2、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子 的八种微粒（离子或分子） ，请回答： （1）A 元素是 、B 元素是 、C 元素是 （用元素符号表示） 。 （2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3）E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 （4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 （5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 。 （6）H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 。答案答案 （2011 新课标）26（2011 重庆卷）26. (l) (2)16；原子晶体 (3)HCI (4) CO2 （5)25%（2010 全国二）28（2010 四川）26.（1）三 A （2）2222Al+2NaOH+2H O=2NaAlO3H（3）硫酸钠（24Na SO） 2（4）222224N242a SOH ONaOHNa S（或2222N242a SOH ONaOHS 222NNa SSa S）（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体（2008 北京）28. （1）Al （2）（浓）24C 2H SOA222CO2SO2H O NO CO2 （3）Cu2+ Fe3+ H+（4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C; CuO、C、Fe2O3（2008 山东）28(l)Cu、O (2)b、c (3)2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=SO422Fe3 （离子方程式不配平不扣分） (4)aAl34OH-=AlO22H2O。 或 Al34OH-=Al(OH)4 b稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4溶液褪色 （2008 广东）23，(1) SiHCl3+H2=(1357K)= Si+3HCl 3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl;高温下，H2遇 O2发生爆炸。 (2)生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O = 2NH3·H2O + H2SiO3。 （2007 北京）27. (1) 2Al6H=2Al33H2或 2Al3Cu2=2Al33Cu2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 (2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失 Al33OH= Al(OH)3 Al(OH)3OH= AlO22H2O (3) 3MnO24Al= 3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H= Mn2O22H2O （2007 全国 2）26. （1）K C1 S（2）HC1（3）F2（4）H2S HH （5）H2O2（答 PH3同样给分） （6）C2H6